【推荐1】以萃铜余液为原料制备工业活性氧化锌，其生产工艺流程如图所示：
   
(1)铜萃余液含硫酸30~60g/L，设计采用过硫酸钠(Na₂S₂O₈)氧化法除锰，写出Mn²⁺被氧化成MnO₂的离子方程式___________。
(2)用锌粉除镉(Cd²⁺ )的离子方程式为___________；沉锌生成碱式碳酸锌[2Zn(OH)₂·ZnCO₃·H₂O]的化学方程式为___________。
(3)煅烧炉中发生反应的化学方程式为___________。

【推荐2】实验室用溶液吸收烟气中的并回收硫，其实验流程如图：

已知吸收时发生下列反应：
Ⅰ.；
Ⅱ.；。
(1)其他条件一定，检测出尾气中、浓度随通入烟气时间变化见图，则段浓度变化的主要原因是_________。

(2)为提高烟气中的吸收率，可探究气体流速、温度等实验条件的影响。
①烟气进入吸收装置前通过的鼓泡器如图所示，鼓泡器中充入甲基硅油等性质稳定的液体。该装置的作用为________。
②反应温度过高，吸收率会下降，其原因是_______。
③还可探究的影响吸收率的实验条件有__________。

(3)氧化阶段，在高压加热条件下，与反应生成S和，其离子方程式为_____________。
(4)滤液中还有少量。设计以滤液为原料，制取晶体的实验方案：________[已知在280℃以上分解；其在水中溶解度0℃时为，100℃时为；不溶于乙醇]。

【推荐1】亚硫酸钠用途广泛，可作漂白剂、显影剂、防护剂等。近年来，以SO₂、NH₃和NaCl为原料生产无水亚硫酸钠的新方法得到发展。生产流程如图所示:

完成下列填空：
（1）中学化学实验室实现上述流程中“分离器”作用的操作名称是：_________；所需玻璃仪器有___________________________。
（2）“反应液1”是由SO₂通入14.8%氨水形成的亚硫酸铵溶液，在60℃~80℃时，不断搅拌，加入NaCl细晶体，就有无水亚硫酸钠析出，析出无水亚硫酸钠的离子反应方程式为____________________________。
（3）在“反应液2”通入足量SO₂后，溶液中的阴离子除OH^-外还有:_______________；在“反应液3”中通入足量NH₃的目的是:__________________________________________。
（4）该生产方法的原料利用率（每制100g无水亚硫酸钠，各物质的消耗量及副产品物量）如表:

原料	理论值	实际值	利用率
SO2	80.79	54.4	93.36%
NaCl	92.86	101.0	91.94%
NH3	26.98	30.5	88.46%
副产品NH4Cl	a	87.1	……

副产品NH₄Cl的理论值a为:_________；它与NH₄Cl实际值有差别的可能原因是:_________________。
（5）无水亚硫酸钠粗品常用重结晶的方法进行精制，请完善以下能实现物料循环的精制亚硫酸钠操作的流程图。______________

【推荐2】某小组同学用如图所示装置来完成浓硫酸和木炭反应的实验以及检验生成的CO₂和SO₂气体。
   
(1)装置A中反生反应的化学方程式为______________；
(2)装置B中观察到的现象是_________，说明这种物质具有____________(填“酸性”或“漂白性”)；
(3)装置C中酸性KMnO₄溶液用于除去SO₂，是利用了SO₂具有____________填“氧化性”或“还原性”)，其目的是___________(填“甲”或“乙”)；
甲：防止SO₂干扰CO₂的检验 乙：可吸收CO₂气体
(4)装置E中观察到的现象是__________，反应的离子方程式为 ______________。

【推荐3】某化学兴趣小组为了探究常温下非金属氧化物形成的某未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。
[提出猜想]
猜想1：该气体为CO₂
猜想2：该气体为SO₂
猜想3：____________________________________
为了验证猜想，该小组设计实验加以探究：
[实验探究]
该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：

（1）B中应该装的试剂是：__________________________。
（2）A中品红溶液的作用是：_________________________________________。
（3）根据B的作用和B中的现象，证明SO₂具有的性质是：_________________。
（4）D中澄清石灰水的作用是：_________________________________________。通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：
①A中品红溶液褪色　②C中品红溶液不褪色   ③D中澄清石灰水变浑浊
[得出结论]
（5）由上述现象该小组同学确认该气体的成分：________________。

【推荐1】践行“绿水青山就是金山银山”的发展理念，就要做好大气污染和水污染防治：
(1)为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含，不考虑其他成分)，设计了如图流程：
   
①上述工业废气中可能造成环境污染的气体有___________(至少写两种)，固体Ⅰ含有的物质是___________。
②NaNO₂溶液综合处理含废水时，发生反应的离子方程式为___________；捕获剂所捕获的气体成分主要是___________。
(2)汽车尾气是城市的污染源，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使汽车尾气中的CO与NO₂反应，生成无毒气体N₂和CO₂。
①写出上述反应的化学方程式：___________。
②某化学兴趣小组在实验室模拟汽车尾气处理，设计了下图所示装置(部分夹持装置已略去)：
   
a．结合实验目的，装置(Ⅲ)的主要作用为___________。
b．该套装置中有一些不完善之处，如在装置(Ⅲ)与(Ⅳ)之间应加一气体干燥装置，还应在装置(Ⅳ)后添加___________。

【推荐2】工业和交通运输业的迅速发展，城市人口的高度集中，机动车数量的日益增多，人类向大气中大量排放烟尘和有害气体等，对大气造成了严重的污染。启东市近期一次的“空气质量日报”显示，启东的空气已受到一定程度的污染。一研究性学习小组对启东市的空气污染情况进行了下列研究。
⑴小组一同学初步分析得出，启东市空气污染的主要原因可能有如下三种：
A、使用石油液化气                      B、燃烧含硫煤                      C、粉尘污染
另一同学认为还有一个不可排除的原因是：D：__________________________________
研究性学习小组就造成启东市空气污染的最主要原因调查了本市100名市民和100位环保部门人士。调查结果如下图所示：
空气污染原因调查人数分布图

从市民和环保人士的不同观点上分析，你认为造成启东市空气污染的主要有害成分是
___________________（用化学式表示）
⑵空气污染形成酸雨。研究性学习小组对启东市的雨水进行了采样和分析，刚采集时测得PH为4.82，放在烧杯中经2小时后，再次测得PH为4.68，较长一段时间后发现PH不再变化，对此，你的合理解释是_________________________________________
⑶研究性学习小组取相当于标准状况下的空气1.000L（含氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等），缓慢通过足量溴水，在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤，干燥，称得其质量为0.233g，进行这一实验的目的是__________________，通过计算得到的结论是__________________________________________（以定量描述）
⑷该小组提出下列措施以减少空气污染主要有害成分排放量，你认为合理的是_____
（填序号）
①用天然气代替煤炭作民用燃料                         ②改进燃烧技术，提高煤的燃烧效率
③工厂生产时将燃煤锅炉的烟囱造得更高            ④燃煤中加入适量石灰石后使用

【推荐3】形成酸雨的原理之一可表示如图：
含硫燃料硫酸
请回答下列问题：
(1)未污染的雨水的pH一般小于7大于5.6，这是由于溶解了______的缘故；酸雨的pH小于5.6，主要含有HNO₃、______和一些有机酸等。
(2)图中三个反应不属于氧化还原反应的是______(填标号)；写出反应②的化学方程式______。
(3)你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是______(选填字母编号)。
①少用煤做燃料       ②把工厂的烟囱造高       ③燃料脱硫       ④在已酸化的土壤中加石灰       ⑤开发新能源

A．①②③

B．②③④⑤

C．①③⑤

D．①③④⑤

(4)汽车尾气中的CO、NO也是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”，使CO与NO反应，生成两种无毒气体，其中之一是N₂。写出NO与CO反应的化学方程式：______。