【推荐1】将金属纳米颗粒与铁氧体一起来制成复合物的研究逐渐成为热点。Fe/Fe₃O₄复合物材料在很多领域都具有应用。一种制取Fe/Fe₃O₄复合物的实验装置如图所示，实验过程如下：
步骤1：向三颈烧瓶中通入氮气，将10mLFeCl₂溶液以2mL·min^-1的速度滴入20mLKOH溶液中，控制温度为100℃，回流3h。
步骤2：待三颈烧瓶冷却后过滤，依次用热水和乙醇洗涤所得黑色沉淀，40℃干燥，300℃焙烧，得Fe/Fe₃O₄复合物粗品。

(1)步骤1中反应生成了Fe和Fe₃O₄，该反应的离子方程式为___________。
(2)步骤2中用热水洗涤沉淀时，检验沉淀是否洗净的方法是___________。
(3)步骤2中用乙醇洗涤的目的是___________。
(4)步骤2中干燥、焙烧时，可能有部分Fe或Fe₃O₄被氧化为Fe₂O₃，为测定所得Fe/Fe₃O₄复合物粗品中Fe₃O₄的含量，现进行如下实验：准确称量0.4000g粗品，将粗品中的Fe分离出去，向剩余固体中加入足量稀H₂SO₄，待固体完全溶解后，将溶液转移至锥形瓶中，滴加2滴二苯胺磺酸钠溶液作指示剂，用0.01000mol·L^-1K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗K₂Cr₂O₇标准溶液20.00mL。
已知：Ⅰ．二苯胺磺酸钠溶液遇Fe^2＋显紫色，遇Fe^3＋不显色；
Ⅱ．Cr₂O可发生转化：Gr₂OCr^3＋。
①滴定终点的现象是___________。
②计算粗品中Fe₃O₄的质量分数，并写出计算过程___________。

【推荐2】某固态化合物Y的组成为，以Y为原料可实现如下转化：

已知：溶液C中金属离子与均不能形成配合物。请回答：
(1)写出溶液C中的所有阳离子____________。
(2)步骤V中的反应为，请说明能够较完全转化为的两个原因是：①生成降低了体系的能量；②____________。
(3)下列说法正确的是____________。

A．固体B中含有单质

B．步骤Ⅱ反应促进了水解平衡正向移动

C．步骤Ⅲ可推断碱性

D．直接加热不能得到

(4)固体Y可与溶液反应，写出该反应的离子方程式____________。
(5)设计实验方案检验气体中除以外的两种主要成分____________。

【推荐3】某科研小组以钢铁厂烟灰(主要成分为ZnO，含少量CuO、MnO₂、FeO等)为原料制备活性氧化锌的生产流程如图所示，请回答下列问题。

(1)“浸取”工序后得到的滤液1中主要的阳离子为[ Zn( NH₃)₄]²⁺、[ Cu( NH₃)₄]²⁺配离子和 等，则滤渣1的主要成分是___________(填化学式)。
(2)滤渣2主要是锌和铜，“除杂”中所发生反应的离子方程式为___________。
(3)将碱式碳酸锌煅烧分解，可得到具有催化性能的纳米级活性氧化锌，分解温度一般控制在600°C以下，当分解温度大于600°C时，所制得的氧化锌催化活性反而下降，其原因是___________。
(4)已知：i．pH>11时，Zn( OH)₂能溶于NaOH溶液；
ii．下表是常温下几种离子生成氢氧化物沉淀的pH：

	Zn2+	Fe2+	Fe3+	Cu2+
开始沉淀的pH	5.4	7.0	2.3	4.7
完全沉淀的pH	8.0	9.0	3.1	6.7

若以钢铁厂烟灰为原料制备活性ZnO的实验方案设计如下：

①向滤液1中加入适量双氧水的作用是___________(用离子方程式表示) ，调pH加入的固体可以是___________。 (填化学式)。
②向滤液2中加入足量锌粉的目的是___________；向滤液3中加入1.0mol·L^－1NaOH溶液调节的pH范围为___________。