【推荐2】如图是有关物质相互转化的关系图，其中A俗称铁红，甲为强酸，乙为还原性气体，丙为强碱溶液，G为红褐色沉淀，I的颜色呈浅绿色。

(1)若F是由Na⁺和SO₄^2﹣组成的溶液，则甲的化学式是_______，列举A物质的一种用途_______。
(2)若D是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则乙的化学式为_______，丁属于单质、酸、碱中的_______；在I溶液中加入氢氧化钠溶液，可以观察到的现象是_______，对应的离子方程式和化学方程式依次是_______。
(3)写出G→A+C的化学方程式：_______。
(4)写出E和C反应的方程式并用单线桥法标明电子的转移方向和数目：_______。
(5)若A中混有杂质Al₂O₃，除去杂质的方法是加入过量的_______，该反应的离子方程式为_______。
(6)由E和A组成的混合物与稀H₂SO₄作用，固体恰好溶解，所得溶液中不含Fe³⁺，且生成的Fe²⁺与H₂的物质的量之比为4：1。则反应物中A、E、H₂SO₄的物质的量之比为_______。

【推荐3】A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下A为固体、B为黄绿色气体、C为无色气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种无氧强酸溶液，E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化如图所示（某些反应条件和部分反应产物已略去）。

（1）写出下列物质的化学式：D____________X_______________。
（2）反应⑥的离子方程式为：___________________________。
（3）往G溶液中加入NaOH溶液观察到的现象是__________________。
（4）反应⑦的化学方程式为_____________________________________；
反应③的化学方程式为_____________________________________；
（5）除去G溶液中混有的少量D的方法是：_______________________________。

【推荐1】氢氧化铝是重要的化工原料，也是用量最大和应用最广的无机阻燃添加剂，钼酸钠具有广泛的用途，可作新型阻燃剂、水处理剂和无公害型冷却水系统的金属抑制剂等。现从某废钼催化剂主要成分、、等中回收和，其工艺流程如图：

回答下列问题：
(1)已知、与相似，均能在高温下跟发生类似的反应，试写出①焙烧时跟反应的化学方程式：___________。
(2)检验②操作后所得的滤渣中含有的方法是：___________
(3)第③步操作中加入需要适量，可以通过测定溶液___________来控制的用量。该步操作中制备的离子方程式为___________
(4)从题目信息可知，下图曲线___________填序号为的溶解度曲线。

(5)利用铝热反应可以回收金属钼。将所得钼酸钠溶液用酸处理得到沉淀，再加热可得。写出发生铝热反应的化学方程式：___________

【推荐2】软锰矿(主要成分为MnO₂)可用于制备锰及其化合物。
(1)早期冶炼金属锰的一种方法是先煅烧软锰矿生成Mn₃O₄，再利用铝热反应原理制得锰，该铝热反应的化学方程式为__。
(2)现代冶炼金属锰的一种工艺流程如图所示：

如表为常温下有关物质的pK_sp(注：pK_sp=-lgK_sp)。

物质	Fe(OH)3	Cu(OH)2	Ca(OH)2	Mn(OH)2	CuS	CaS	MnS	MnCO3
pKsp	37.4	19.32	5.26	12.7	35.2	5.86	12.6	10.7

软锰矿还原浸出的反应为：12MnO₂+C₆H₁₂O₆+12H₂SO₄=12MnSO₄+6CO₂↑+18H₂O
①该反应中，还原剂为___，写出一种能提高还原浸出速率的措施__。
②滤液1的pH__(填“大于”、“小于”或“等于”)MnSO₄浸出液的pH。
③加入MnF₂的主要目的是除去__(填Ca²⁺、Fe³⁺或Cu²⁺)。
(3)由MnSO₄制取MnCO₃：往MnSO₄溶液中加入过量NH₄HCO₃溶液，该反应的离子方程式为___；若向MnSO₄溶液中加入(NH₄)₂CO₃溶液，还会产生Mn(OH)₂，可能的原因是：MnCO₃(s)+2OH^-(aq)Mn(OH)₂(s)+CO(aq)，常温下，计算该反应的平衡常数K=__(填数值)。
(4)通常认为常温下残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5mol·L^-1时就认为沉淀完全，Fe³⁺完全沉淀时溶液的pH至少为___。

【推荐3】如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中D为黄绿色的气体，E为Fe单质，它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去．

（1）写出有关物质的名称：B__________，F______________
（2）写出F与金属铝在高温下的反应化学方程式____________________________
（3）若反应①是在加热条件下进行的，则A是____________   （填化学式）；
（4）指出MnO₂在相关反应中的作用：反应②中是________剂．
（5）写出B与MnO₂共热获得D的化学方程式： __________________________.
（6）实验室检验H中的阳离子的方法是______________________________

【推荐1】已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出现红色．

（1）写出下列物质的化学式：
A：______D：____E：______N：______．
（2）B与E混和得到H并在潮湿空气中变成M的过程中，可能观察到的现象：______；
（3）按要求写方程式：B和R反应生成N的离子方程式：______；M→W的离子方程式：____

【推荐2】铁及其化合物在日常生活中很常见
(1)氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：
   
回答下列问题：
①操作II所包含的两项主要基本操作是____________。上述流程中，Fe（OH）₂转化成Fe（OH）₃时的化学方程式为__________________________________。
②将FeCl₂溶液高温水解、氧化也可直接制得氧化铁，请写出反应的化学方程式：_______________。
(2)有些同学认为用KMnO₄溶液能进行绿矾（FeSO₄·7H₂O）产品中铁元素含量的测定，反应的离子方程式为：___________，该滴定过程中_____（填“是”或“否”）还需要指示剂。
实验步骤如下：
a．考虑绿矾产品可能因为保存不当被空气中氧气所氧化，所以事先取少量绿矾产品溶于水，滴加_____溶液进行验证。
b.称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
c．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
d．用硫酸酸化的0.01000 mol·L^－1KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20.00mL。
请完成下列问题：
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需__________________________。
②某同学设计的下列滴定方式，最合理的是________（夹持部分略去）（填字母序号）。
   
③计算上述样品中FeSO₄·7H₂O的质量分数为_____________。

【推荐1】已知A、E为金属单质，B为淡黄色粉末且常用于防毒面具中，回答下列问题。

(1)实验室中A常常保存在盛有_______的广口瓶中，A的焰色反应为________色。
(2)写出B转变为C的化学方程式_______。该反应中氧化剂是________，0.1molB参与该反应，转移电子的数目为________。
(3)写出B转变为D的离子方程式_______。该反应中还原剂是________，该反应生成0.1molD，转移电子的数目为______。
(4)描述G露置在空气中的变化现象______，写出该过程的化学方程式________。
(5)写出E与水蒸气反应的化学方程式________。

【推荐2】已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体 ，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出现红色。

(1)物质D的化学式为___________，H的名称___________。
(2)在潮湿空气中变成M的实验现象是______________，化学方程式为___________。
(3)与W溶液也能发生反应，其反应的类型为______(填序号)。
化合反应          置换反应          复分解反应          氧化还原反应
(4)和R在溶液中反应生成F的离子方程式为____________________。
(5)将投入到E溶液中，可以观察到的现象是：___________________。

【推荐3】下列转化关系中，X、Y是生活中用途广泛的两种金属单质，A、B是氧化物，A为红棕色固体，C、D、E是中学常见的三种化合物。请根据转化关系回答下列问题。

(1)请写出反应①的化学方程式：_______
(2)由D到E的离子方程式：_______。
(3)若试剂a是NaOH溶液，写出单质X与NaOH溶液反应的离子方程式：_______
(4)0.3molY在高温下与足量的水蒸气充分反应，转移的电子的物质的量为_______mol。
(5)在D和E的混合溶液中，检验其中E的金属阳离子的试剂为_______，对应现象_______。
(6)向E溶液中加入NaOH溶液的现象为：_______
(7)若试剂b是，工业上用E、和为原料制取高效净水剂，产物还有NO和一种正盐，则该反应的化学方程式是_______。