【推荐1】亚氯酸钠(NaClO₂)是一种高效氧化剂和消毒剂，为白色或略带黄绿色的晶体，易溶于水，NaClO₂饱和溶液在低于38℃时析出NaClO₂·3H₂O晶体，高于38℃时析出NaClO₂晶体，高于60℃NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。实验室模拟Mathieson法制备亚氯酸钠的装置如下：

已知：ClO₂浓度越大越容易爆炸。
回答下列问题：
(1)B中通入SO₂生成ClO₂的化学方程式为_________。
(2)三颈瓶中通入ClO₂生成NaClO₂的离子方程式为_________。
(3)实验过程持续通入N₂的目的是_________。
(4)从上述NaClO₂溶液获得干燥的NaClO₂晶体的操作步骤为：
①减压和55℃时蒸发结晶
②趁热过滤
③用_________洗涤
④真空干燥。
趁热过滤的装置如图所示，该操作的作用是___________。

(5)准确称取0.2500g样品配制成100mL溶液，置于棕色碘量瓶中，调节pH=2(忽略体积变化)，加入足量的KI固体，充分反应后，从中取出25.00mL，以淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol·L^-1Na₂S₂O₃定至终点，测定消耗Na₂S₂O₃标准溶液的体积平均为25.00mL。
已知滴定反应：+4I^-+4H⁺=2H₂O+2I₂+Cl^-，2+I₂=+2I^-。
①滴定终点的现象为___________。
②NaClO₂样品的纯度为(保留三位有效数字)___________。

【推荐2】硫酸亚硝酰合铁(Ⅱ)在化学分析、金属腐蚀抑制剂、染料工业、医药领域等方面具有重要的应用价值。某兴趣小组利用废铁屑为原料制备硫酸亚硝酰合铁(Ⅱ)，并测定其化学式。
Ⅰ.用废铁屑制备溶液
(1)将废铁屑放入溶液中煮沸，冷却后倾倒出液体，用水洗净铁屑。该步骤中溶液的作用是___________。
(2)将处理好的铁屑放入锥形瓶，加入适量的溶液，水浴加热至充分反应为止。趁热过滤，收集滤液和洗涤液。
①废铁屑中含有的少量氧化铁无需在制备前除去，用离子方程式解释原因___________。
②步骤中的过滤采用如下图装置，相对于普通过滤装置而言，其优点是___________。

Ⅱ.用NO气体和溶液制备硫酸亚硝酰合铁(Ⅱ)
装置如图所示(加热及夹持装置略)。

(3)圆底烧瓶中生成NO的同时还生成了，该反应的离子方程式为___________。
(4)实验开始前需先鼓入，其目的是___________。
Ⅲ.测定硫酸亚硝酰合铁(Ⅱ)的化学式，其化学式可表示为。
步骤i．用酸性溶液滴定20.00 mL硫酸亚硝酰合铁(Ⅱ)溶液，滴定至终点时消耗酸性溶液16.00 mL(NO完全转化为)；
步骤ii．另取10.00 mL硫酸亚硝酰合铁(Ⅱ)溶液加入足量溶液，过滤后得到沉淀，将沉淀洗涤干燥称量，质量为2.33 g。
(5)已知硫酸亚硝酰合铁(Ⅱ)中的配位数为6，则化学式中___________。
(6)酸性溶液应盛装在___________(填“酸”或“碱”)式滴定管中，若滴定前未润洗该滴定管，会导致b的数值___________(填“偏大”或“偏小”)。