【推荐1】830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂₍g)+H₂(g)   △H＜0。试回答下列问题：
(1)若起始时c(CO)=2 mol·L^-1，c(H₂O)=3 mol·L^-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=_______
(2)在相同温度下，若起始时c(CO)=1 mol·L^-1，c(H₂O)=2 mol·L^-1，反应进行一段时间后，测得H₂的浓度为0.5 mol·L^-1，则此时v(正)_______v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)
(3)若降低温度，该反应的化学反应速率将_______(均填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)             △H=-24.8kJ·mol^-1
3Fe₂O₃(s)+ CO(g)=2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)       △H=-47.2kJ·mol^-1
Fe₃O₄(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO₂(g)            △H=＋640.5kJ·mol^-1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO₂气体的热化学反应方程式：_______。

【推荐2】(1)利用CO、H₂制造CH₃OCH₃有三个途径：
CO(g)+H₂(g)═CH₃OH(g) △H₁＝-91kJ•mol^-1平衡常数K₁
2CH₃OH(g)═CH₃OCH₃(g)+H₂O △H₂＝-24kJ•mol^-1平衡常数K₂
CO(g)+H₂O(g)═CO₂(g)+H₂(g) △H₃＝-41kJ•mol^-1平衡常数K₃
新工艺的总反应式为3CO(g)+3H₂(g)═CH₃OCH₃(g)+CO₂(g)则该反应的△H＝_____，化学平衡常数为K＝__(用K₁、K₂、K₃的代数式表示)；
(2)一定条件下气体A与气体B反应生成气体C，反应过程中反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图．此反应在达到平衡时，A的转化率为__；

(3)研究减少有毒气体的排放对改善环境消除雾霾有十分重要的意义。利用I₂O₅消除CO污染的反应为：5CO(g)+I₂O₅(s)⇌5CO₂(g)+I₂(s) △H。不同温度下，向装有足量I₂O₅固体的2L恒容密闭容器中通入4molCO，测得CO₂的体积分数φ(CO₂)随时间t变化曲线如图。

请回答：
①该反应属于__反应(填“放热”或“吸热“)；
②从反应开始至a点时的反应速率为v(CO)＝___，b点时化学平衡常数K_b＝__；
③下列说法不正确的是____(填字母序号)。
a．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态
b．两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相等
c．增大d点的体系压强，CO的转化率不变
d．b点和d点的化学平衡常数：K_b＜K_d

【推荐3】某小组进行实验：向硫酸酸化的过氧化氢溶液中加入碘化钾、淀粉和硫代硫酸钠的混合溶液，一段时间后溶液变蓝。查阅资料知体系中存在两个主要反应：

反应i：H₂O₂(aq) + 2I^－(aq) + 2H⁺(aq) I₂(aq) + 2H₂O(l)   ΔH₁ = -247.5 kJ/mol

反应ii：I₂(aq) + 2S₂O₃^2-(aq) 2I^－(aq) + S₄O₆^2-(aq)   ΔH₂ = -1021.6 kJ/mol

（1）H₂O₂与S₂O₃^2-反应的热化学方程式为______。
（2）下列实验方案可证实上述反应过程。将实验方案补充完整（所用试剂浓度均为0.01 mol/L）。
a．向酸化的H₂O₂溶液中加入________溶液，溶液几秒后变为蓝色。
b．_________，溶液立即褪色。
（3）探究c(H⁺)对反应速率的影响，实验方案如下表所示。（所用试剂除H₂O以外，浓度均为0.01 mol/L）

实验序号		a	b
试 剂	H2O2/mL	5	______
	H2SO4/mL	4	2
	Na2S2O3/mL	8	_____
	KI（含淀粉）/mL	3	_____
	H2O	0	______
将上述溶液迅速混合 观察现象		溶液变蓝所需时间 为t1秒	溶液变蓝所需时间 为t2秒

① 将实验b补充完整。
② 对比实验a和实验b，t₁_____t₂（填“>”或“<”）。
③ 结合（2）中现象解释溶液混合后一段时间才变蓝的原因________。
④ 利用实验a的数据，计算t₁时间内H₂O₂与S₂O₃^2-反应的平均反应速率（用H₂O₂浓度的变化表示）________mol/(L·s)。

【推荐2】Ⅰ．在密闭容器中充入2mol和6mol，容器体积为5L，在一定温度下催化反应，的物质的量浓度随时间的变化如图所示。

(1)①前3min内平均反应速率：___________。
②平衡时，的转化率为___________。
③在此温度下，上述反应平衡常数___________。
(2)若在4min时，保持压强不变，通入氖气使容积增大一倍，反应向___________方向进行。
(3)在恒温恒容条件下，充入2mol和6mol，发生合成氨反应，下列选项能判断该反应达到平衡状态的是___________。
①断开3mol H−H键的同时断开2mol N−H键②和的体积比保持不变
③容器内密度不变④
⑤单位时间内生成n mol的同时，消耗2n mol          ⑥不变
⑦混合气体的平均相对分子质量不变⑧容器内的压强不再变化
Ⅱ．丙酮的碘代反应的速率方程为，其半衰期(当剩余反应物帢好是起始的一半时所需的时间)为，其中(k为速率常数，为活化能，A为比例系数)。
在保持酸性不变的条件下，改变下列条件时，反应的瞬时速率如表所示。

序号	温度
1		0.25	0.050	1.4
2		0.50	0.050	2.8
3		1.00	0050	5.6
4		0.50	0.100	2.8
5		0.50	0.100

(4)下列关于速率常数k的说法中正确的是___________(填标号)。
a．速率常数k只受温度影响
b．加入催化剂，可使k增大
c．可逆反应中的正逆反应速率常数和相等
(5)速率方程中：m=___________；n=___________。

【推荐3】二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
①CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)△H₁=-90.7kJ•mol^-1
②2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g) +H₂O(g)△H₂=-23.5kJ•mol^-1
③CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)△H₃=-41.2kJ•mol^-1
回答下列问题：
(1)则反应3H₂(g)+3CO(g)CH₃OCH₃(g)+CO₂(g)的△H=__kJ•mol^-1。
(2)反应②达平衡后采取下列措施，能提高CH₃OCH₃产率的有___(填字母代号)。
A.加入CH₃OH B.升高温度       C.增大压强        D.移出H₂O E.使用催化剂
(3)以下说法能说明反应3H₂(g)+3CO(g)CH₃OCH₃(g)+CO₂(g)达到平衡状态的有__。(填字母代号)
A.H₂和CO₂的浓度之比为3：1
B.单位时间内断裂3个H—H同时断裂1个C=O
C.恒温恒容条件下，气体的密度保持不变
D.恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变
E.绝热体系中，体系的温度保持不变
(4)一定量的CO₂与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO₂(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：

已知：气体分压(p_分)=气体总压(p_总)×体积分数。
①650℃时，反应达平衡后CO₂的转化率为__%。
②T℃时，平衡后若充入CO、CO₂各1mol的混合气体，平衡__(填“正移”“逆移”或“不移动”)。
③925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K_p_p_总。

【推荐2】甲酸是有机化工原料，也用作消毒剂和防腐剂，回答下列问题：
（l）以下为一些化学键的键能数据

化学键	H-H	C=O	C-O	O-H	C-H
键能（kJ/mol）	436	728	326	464	414

合成甲酸的方法之一为CO₂(g)＋H₂(g) HCOOH(l)     △H，则△H_______。
（2）甲酸甲酯水解制甲酸也是常见方法，而工业上可用甲醇催化脱氢制甲酸甲酯：
2 CH₃OH(g) HCOOCH₃(g)+2H₂(g) △H。已知：气体分压（P分）＝气体总压（P总）×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，下图为上述反应的平衡常数Kp与温度的关系图。

① △H_______0 （填“> ”或“< ”)。
②在310℃下，将2mol 甲醇置于压强为P₀的恒压密闭容器中，20分钟后到达平衡，平衡时甲醇和氢气的分压相等。计算：从开始到平衡时甲醇的平均反应速率_____mol · min^-l，P₀____Pa。
③ 若要进一步提高甲醇转化率，除了可以适当改变反应温度和分离出甲酸甲酯外，还可以采取的措施有_____、_______。
（3）已知常温下甲酸的电离常数K= 1.8×10^-4，则pH=2甲酸的浓度约为_______。

【推荐3】随着科技的进步，合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点。甲胺铅碘用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，可由、及HI为原料合成，回答下列问题：
(1)制取甲胺的反应为。已知该反应中相关化学键的键能数据如下：

共价键
键能	351	463	393	293	414

则该反应的_______。
(2)上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成，反应为。在一定条件下，将和通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，的体积分数变化趋势如图所示：

①平衡时，M点的体积分数为，则CO的转化率为_______。
②X轴上a点的数值比b点_______ (填“大”或“小”)。某同学认为上图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是_______。
(3)工业上可采用的方法来制取高纯度的CO和。我国学者采用量子力学方法，通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面上甲醇制氢的反应历程，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用标注。甲醇脱氢反应的第一步历程，有两种可能方式：
方式A：       
方式B：     
由活化能E值推测，甲醇裂解过程主要历经的方式应为_______(填A、B)。如图为计算机模拟的各步反应的能量变化示意图：

该历程中，放热最多的步骤的化学方程式为 _______。
(4)用NaHS作污水处理的沉淀剂，可以处理工业废水中的。已知：时，的电离平衡常数，，CuS的溶度积为。反应的平衡常数_______(结果保留1位小数)。

【推荐1】Ⅰ．已知下列热化学方程式：
①
②
③
④
回答下列问题：
(1)上述反应中属于放热反应的是_______(填序号)。
(2)的燃烧热为_______。
(3)写出燃烧热的热化学方程式_______。
Ⅱ．室温下，有浓度均为的下列五种溶液，请回答问题。
①   ②   ③   ④   ⑤
资料：室温下电离平衡常数，醋酸；碳酸。
(4)上述溶液中水的电离被抑制的是_______(填序号)，溶液⑤中溶质与水作用的离子方程式表示为_______。
(5)上述②④⑤溶液的由大到小的顺序为_______(填序号)。
(6)比较溶液③和④中的物质的量浓度：③_______④(4)(填“<”、“=”或“>”)。
(7)向溶液中滴加溶液的过程中，变化如图所示。

①滴加过程中发生反应的离子方程式是_______。
②列说法正确的是_______。
a． A、C两点水的电离程度：
b．B点溶液中微粒浓度满足：
c．D点溶液中微粒浓度满足：

【推荐2】电解质在水溶液中存在各种平衡，如电离、水解、沉淀溶解平衡，回答下列问题：
(1)t℃时，纯水中c(H⁺)=1×10^-6mol·L^-1，该温度下，pH=10的Ba(OH)₂溶液的物质的量浓度为_____mol·L^-1。
(2)25℃时，将amol·L^-1的醋酸和bmol·L^-1的氢氧化钠溶液等体积混合后；①若溶液的pH=7，则溶液中c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)=_____mol·L^-1，a_____b(填“﹥”、“﹤”或“=”)。②若a=2b，此时溶液中离子浓度从大到小的顺序为_______。
(3)工业上采取用氨水除去SO₂，已知25℃，NH₃•H₂O的K_b=1.8×10^-5，H₂SO₃的K_a1=1.3×10^-2，K_a2=6.2×10^-8。若氨水的浓度为2.0mol/L，溶液中的c(OH^-)=______mol/L；将SO₂通入该氨水中，当c(OH^-)降至2.0×10^-6mol/L时，溶液中的=______。
(4)已知：生成氢氧化物沉淀的pH如表：

	Cu(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
开始沉淀时	4.7	7.0	1.9
沉淀完全时	6.7	9.0	3.2

Ⅰ.除去Cu²⁺中的Fe²⁺先加入H₂O₂，目的是_______，反应的离子反应方程式为_____调溶液pH的范围为______。
Ⅱ.将AgCl分别放入：①5mL水；②10mL0.1mol·L^-1MgCl₂溶液；③40mL0.3mol·L^-1盐酸溶液；④20mL0.5mol·L^-1NaCl溶液中溶解至溶液饱和，各溶液中Ag⁺的浓度分别为a、b、c、d，它们由大到小的排列顺序是_____(用字母表示)。

【推荐3】I：现有下列物质：①稀硫酸   ②固体   ③氨水   ④二氧化碳   ⑤固体   ⑥稀溶液   ⑦溶液。回答下列问题：
(1)属于强电解质的物质是_______(填序号)。
(2)用离子方程式表示溶液显酸性的原因_______。
(3)配制溶液时，应先把固体溶解在盐酸中，再加水，其目的是_______。
(4)浓度均为的下列四种溶液中由大到小的顺序为_______(填序号)。
①   ②   ③   ④氨水
(5)常温下，下列说法正确的是_______(填字母序号)。
a.pH相等的氨水和NaOH溶液，相等
b.稀释的硫酸溶液，溶液中的离子浓度均下降
c.pH=2的溶液和pH=2的溶液，
II：在25mL的氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol∙L^-1醋酸溶液，滴定曲线如图所示。

(6)写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式_______。
(7)该氢氧化钠溶液浓度为_______。
(8)在B点，a_______12.5mL(填“＜”“>”或“=”，下同)。
(9)在D点，溶液中离子浓度大小关系为_______。