【推荐1】(碳捕获、利用与封存)是应对全球气候变化的关键技术之一，利用捕获的催化加氢生成，可实现资源化，涉及的主要反应如下：
反应Ⅰ：CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g) H=-164.7kJ·mol^-1
反应Ⅱ：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) H=+41.2kJ·mol^-1
反应Ⅲ：CO(g)+3H₂(g)CH₄(g)+H₂O(g) H=-205.9kJ·mol^-1
(1)将一定量和充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为，假设只发生反应Ⅰ，随t(时间)变化曲线如图1，画出时段，随t变化曲线。保持其他条件不变，改变反应温度为，再次画出时段，随t变化趋势的曲线_______。

(2)向恒压、密闭容器中通入和，平衡时、、的物质的量随温度的变化如图2所示；不同压强时，的平衡转化率如图3所示：

①提高转化为的转化率，可以控制的条件是_______，曲线_______(填“A”、“B”或“C”)表示的物质的量随温度的变化，并分析其变化原因：_______。
②判断的大小关系为_______，时，不同压强下的平衡转化率趋向于相等的原因是_______。
③在时，反应Ⅱ的压强平衡常数_______。(列出计算式即可，分压=物质的量分数×总压)

【推荐2】燃煤和汽车尾气是造成空气污染产生雾霾的原因之一。消除汽车尾气是减少城市空气污染的热点研究课题。
（1）已知：①N₂(g)＋O₂(g)＝2NO(g) △H＝＋180.5kJ·mol^－1
②CO(g)＋1/2 O₂(g)＝CO₂ (g) △H＝－283kJ·mol^－1
则汽车尾气中NO和CO在催化转化器中相互反应成无污染的气体的热化学方程式是__________。
（2）在密闭容器中发生该反应时，c(CO₂)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如图所示。

已知当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S₁＞S₂，在图中画出c(CO₂)在T₂、S₂条件下达到平衡过程的变化曲线_____________。
（3）在一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol气体CO 通入到固定容积为2L的容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如右图所示：

①有害气体NO的转化率为________， 0~15min NO的平均速率v(NO)=______mol/(L·min)。（保留两位有效数字）
②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是________（选填序号）。
a．缩小容器体积b．增加CO的量        c．降低温度   d．扩大容器体积
③若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N₂各0.4mol，化学平衡将___________移动（选填“向左”、“向右”或“不”），移动后在达到平衡时的平衡常数的值是____________（保留两位有效数字）。

【推荐1】1799年，英国化学家汉弗莱·戴维发现了N₂O气体。在食品行业中，N₂O可用作发泡剂和密封剂。
(1)N₂O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，NH₃与O₂在加热和催化剂的作用下生成N₂O的化学方程式为_________。
(2)N₂O在金粉表面发生热分解反应：2N₂O(g) ＝2N₂(g)+O₂(g) △H。
已知：2NH₃(g) + 3N₂O(g) ＝ 4N₂(g) + 3 H₂O(l) △H₁
4NH₃(g) + 3O₂(g) ＝ 2N₂(g) + 6H₂O(l) △H₂
△H= _________(用含△H₁、△H₂的代数式表示)。
(3)N₂O和CO是环境污染性气体，这两种气体会发生反应：N₂O(g)+CO)(g)⇌CO₂(g)十N₂(g)，“Fe⁺”常用作该反应的催化剂。 其总反应分两步进行：
第一步为Fe⁺ +N₂O⇌FeO⁺ +N₂；第二步为________(写化学方程式)。
第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知，第二步反应活化能_______ (填“大于”“小于”或“等于”)第一步反应活化能。
(4)在四个恒容密闭容器中充入相应量的气体(图甲)，发生反应2N₂O(g)⇌2N₂(g)+O₂(g) △H，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N₂O的平衡转化率如图乙所示：
   
①该反应的△H________(填“＞”或“＜”)0。
②容器Ⅱ的体积为5L，在470℃下进行反应，30s后达到平衡，0～30s内容器Ⅱ中O₂的反应速率为_________mol.L^-1.min^-1 ；容器Ⅳ的体积为1L，容器Ⅳ中的物质也在470℃下进行反应，起始反应速率：_正(N₂O)________逆(N₂O)。(填“＞”“＜”或“=”)
③图中A、B、C三点处容器内密度最大的点是_________(填“A”“B”或“C”)。
④已知容器Ⅰ的体积为10L，370℃时，该反应的平衡常数k=__________。

【推荐2】化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。
(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

时间/min	1	2	3	4	5
氢气体积/mL(标准状况)	100	240	464	576	620

①各时间段反应速率最大的是____(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)min，原因是____。
②求3～4min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为_______(设溶液体积不变)。
(2)另一学生为控制反应速率，防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是_______(填字母)。

A．蒸馏水

B．KCl溶液

C．KNO3溶液

D．CuSO4溶液

(3)某温度下，在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

①该反应的化学方程式是_______。
②该反应达到平衡状态的标志是_______(填字母)。
A.Y的体积分数在混合气体中保持不变
B.X、Y的反应速率比为3∶1
C.容器内气体压强保持不变
D.容器内气体的总质量保持不变
E.生成1molY的同时消耗2molZ
③2min内Y的转化率为_______。

【推荐3】和是重要的能源物质，也是重要的化工原料。为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中的含量及有效地开发利用，工业上通常用来生产燃料甲醇。在体积为的密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应：。测得和的物质的量随时间变化如图所示。

(1)内用表示该反应的化学反应速率为_______。
(2)下列措施能提高该反应的化学反应速率的是_______。
A.升高温度        B.加入适宜的催化剂        C.缩小容器的体积
(3)能说明上述反应已达到平衡状态的是_______(填字母)。

A．四种气体的物质的量浓度之比为1∶3∶1∶1

B．容器内混合气体的压强保持不变

C．的消耗速率与的生成速率之比为1∶1

D．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变

(4)达到平衡时，的转化率为_______，此时混合气体中和的物质的量之比为_______。
(5)下图为甲醇燃料电池的简易装置，图中a电极为_______极(填“正”或“负”)；b电极的电极反应式为_______。

【推荐1】亚硝酰硫酸(NOSO₄H)主要用于分散染料重氮反应中取代亚硝酸钠，从而降低成本，提高产品质量。实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量NOSO₄H，并测定产品的纯度。已知：NOSO₄H遇水分解，但溶于浓硫酸而不分解。

(1)装置A制取SO₂，则A中反应的化学方程式为_______，导管b的作用是_______
(2)SO₂与装置B中盛有的浓硫酸和浓硝酸的混合液在维持体系温度不得高于20℃的条件下，反应制得NOSO₄H。反应过程中，亚硝酰硫酸和硝酸的物质的量随时间的变化如图所示。

①装置B中发生反应的化学反应方程式为_______。
②反应进行到10min后，反应速度明显加快，其可能的原因是_______。
(3)装置C的主要作用是_______。
(4)该实验装置存在可能导致NOSO₄H产量降低的缺陷是_______。
(5)测定亚硝酰硫酸NOSO₄H的纯度：准确称取1.500g产品放入250mL的碘量瓶中，加入0.1000mol·L⁻¹、60.00mL的KMnO₄标准溶液和10.00mL25%H₂SO₄溶液，然后摇匀。用0.2500mol·L⁻¹草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为20.0mL。已知：2KMnO₄+5NOSO₄H+2H₂O=K₂SO₄+2MnSO₄+5HNO₃+2H₂SO₄；2MnO+5C₂O+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O。达到滴定终点时的现象为_______，亚硝酰硫酸的纯度为_______(精确到0.1%)。

【推荐2】某探究小组通过比较酸性KMnO₄溶液与H₂C₂O₄溶液反应过程中，溶液紫色消失时间长短的方法，研究浓度、温度对反应速率的影响。
可供选择的实验条件：KMnO₄酸性溶液的浓度可选择0.01 mol·L^－1、0.1 mol·L^－1，H₂C₂O₄溶液的浓度可选择0.1 mol·L^－1、0.2 mol·L^－1，实验温度可选择298K、323K。每次实验KMnO₄酸性溶液的用量均为4 mL、H₂C₂O₄溶液的用量均为2mL。
(1)实验设计：请完成以下实验设计表。

实验编号	T/K	KMnO4浓度／mol·L－1	H2C2O4浓度／mol·L－1	实验目的
①	298	0.01 mol·L－1	0.1 mol·L－1	为以下实验做对照
②	____	____	____	____
③	____	____	____	探究浓度对反应速率的影响

(2)实验记录：实验中需要记录的数据是___________________________________。

【推荐3】硫酸是中学最常见的三大强酸之一，某研究性学习小组探究外界条件对铁与硫酸反应速率的影响。
[实验设计]控制用同种铁块，初始使用硫酸体积均为1000mL，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见表），设计如下对比试验。
(1)请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。

实验 编号	实验目的	T/K	Fe/g	c(H2SO4)/ mol·L-1
①	为以下实验作参考	298	10	1.0
②	探究温度对反应速率的影响	_____	_____	_________
③	_____	298	10	18.4

[解释与结论]
(2)实验①、②表明___________
请再提出一种加快该反应速率的方法___________
(3)实验③得出的结论是:当硫酸浓度为18.4 mol/L，________，原因是__________
[思考与交流]
(4)实验③，若t₁时开始加热，在铁的表面逐渐产生气泡，当有大量气泡产生时，控制反应温度基本不变。甲同学将收集到的气体体积与时间的关系粗略地表示为图2。t₁~t₂时间段，反应生成的气体是_________。写出开始加热时发生反应的化学方程式:___。

【推荐1】歧化反应的方程式为，可以作为水溶液中歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。
(1)i．
ii．__________=__________+__________
(2)探究i、ii反应速率与歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18mL饱和溶液加入到2mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：易溶解在KI溶液中）

序号	A	B	C	D
试剂组成
实验现象	溶液变黄，一段时间后出现浑浊	溶液变黄，出现浑浊较A快	无明显现象	溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快

①B是A的对比实验，则__________。
②比较A、B、C，可得出的结论是_________________________。
③实验表明，的歧化反应速率。结合i、ii反应速率解释原因：_____________________。

【推荐2】过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属元素废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如图：

已知CaO₂·8H₂O呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气。
（1）用上述方法制取CaO₂·8H₂O的化学方程式是__。
（2）检验“水洗”操作滤液中是否含Cl^-，的正确操作是__。
（3）沉淀时常用冰水控制温度在0℃左右有利于提高CaO₂·8H₂O产率，其可能原因是(写出两种)①__；②__。
（4）测定产品中CaO₂含量的实验步骤：
第一步：准确称取ag产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bgKI晶体，再滴入少量2mol·L^-1的H₂SO₄溶液，充分反应。
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
第三步：逐滴加入浓度为cmol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液至反应完全，消耗Na₂S₂O₃溶液VmL。(已知：I₂+2S₂O=2I^-+S₄O)
①CaO₂的质量分数为__(用字母表示)；
②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO₂的质量分数可能__(填“不变”、“偏低”或“偏高”)。

【推荐3】某小组进行实验：向硫酸酸化的过氧化氢溶液中加入碘化钾、淀粉和硫代硫酸钠的混合溶液，一段时间后溶液变蓝。查阅资料知体系中存在两个主要反应：
反应i：H₂O₂(aq)+2I^-(aq)+2H⁺(aq)=I₂(aq)+2H₂O(l)△H₁=-247.5kJ·mol^-1
反应ii：I₂(aq)+2S₂O(aq)=2I^-(aq)+S₄O(aq)△H₂=-1021.6kJ·mol^-1
(1)H₂O₂与S₂O反应的热化学方程式为___。
(2)下列实验方案可证实上述反应过程。
将实验方案补充完整(所用试剂浓度均为0.01mol·L^-1)。
①向酸化的H₂O₂溶液中加入___溶液，溶液几秒后变为蓝色。
②向①中蓝色溶液中加入___溶液，溶液立即褪色。
(3)探究c(H⁺)对反应速率的影响，实验方案如表所示。(所用试剂除H₂O以外，浓度均为0.01mol·L^-1)

实验序号		a	b
试剂	H2O2/mL	4.5	X
	H2SO4/mL	4.5	2
	Na2S2O3/mL	8	Y
	KI（含淀粉）/mL	3	Z
	H2O/mL	0	Q
将上述溶液迅速混合现象		溶液变蓝所需时间为t1秒	溶液变蓝所需时间为t2秒

①将实验b补充完整，X=___、Q=___。
②对比实验a和实验b，t₁___(填“>”或“<”)t₂。
③结合(2)中现象解释溶液混合后一段时间才变蓝的原因：___。
④利用实验a的数据，计算t₁时间内H₂O₂与S₂O反应的平均反应速率(用H₂O₂浓度的变化表示)，___mol·L^-1·s^-1。