落实“双碳”目标，碳资源的综合利用成为重中之重。
I.甲醇不仅是重要的化工原料，还是性能优良的车用燃料。CO2和H2在Cu/ZnO催化作用下可以合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0，此反应分两步进行：
反应i：Cu/ZnO(s)+H2(g)=Cu/Zn(s)+H2O(g) ΔH>0
反应ii：_______ ΔH<0
(1)反应ii的化学反应方程式为_______ 。
(2)在绝热恒容的密闭容器中，将CO2和H2按物质的量之比1：3投料发生该反应，下列不能说明反应已达到平衡的是_______(填字母标号)。
(3)研究表明，用可控Cu/Cu2O界面材料也可催化CO2还原合成甲醇。将6.0molCO2和8.0molH2充入体积为3L的恒温密闭容器中发生此反应。测得起始压强为35MPa，H2的物质的量随时间的变化如图中实线所示。
①图1中与实线相比，虚线改变的条件可能是_______ 。
②该反应在0~4min内(实线)H2O的平均反应速率为_______ (保留2位有效数字)。
③该条件下(实线)的Kp为_______ MPa-2。
④Cu2O的立方晶胞结构如图2所示。白球代表的是_______ (填“Cu+”或“O2-”)；a、b的坐标参数依次为(0，0，0)、(
，，)，则d的坐标参数为_______ 。
II.在催化剂作用下，用CO脱除NO的反应为：2CO(g)+2NO(g)
2CO2(g)+N2(g)。
(4)已知Arrhenius经验公式为Rlnk=-Ea/T+C(Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)，为探究m、n两种催化剂的催化效率进行了实验探究，获得如图3曲线。从图中信息获知催化剂的催化效率m_______ n(填“>”“=”或“<”)，其理由是_______ 。
I.甲醇不仅是重要的化工原料，还是性能优良的车用燃料。CO2和H2在Cu/ZnO催化作用下可以合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0，此反应分两步进行：
反应i：Cu/ZnO(s)+H2(g)=Cu/Zn(s)+H2O(g) ΔH>0
反应ii：_______ ΔH<0
(1)反应ii的化学反应方程式为
(2)在绝热恒容的密闭容器中，将CO2和H2按物质的量之比1：3投料发生该反应，下列不能说明反应已达到平衡的是_______(填字母标号)。
| A．CO2和H2的转化率相等 |
| B．体系的温度保持不变 |
| C．单位时间体系内减少3molH2的同时有1molH2O增加 |
| D．合成CH3OH的反应限度达到最大 |
①图1中与实线相比，虚线改变的条件可能是
②该反应在0~4min内(实线)H2O的平均反应速率为
③该条件下(实线)的Kp为
④Cu2O的立方晶胞结构如图2所示。白球代表的是
，，)，则d的坐标参数为II.在催化剂作用下，用CO脱除NO的反应为：2CO(g)+2NO(g)
2CO2(g)+N2(g)。(4)已知Arrhenius经验公式为Rlnk=-Ea/T+C(Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)，为探究m、n两种催化剂的催化效率进行了实验探究，获得如图3曲线。从图中信息获知催化剂的催化效率m
更新时间：2023/03/09 16:56:13
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解题方法
【推荐1】以
为原料加氢合成二甲醚、甲醇有利于促进实现“碳中和”。在二氧化碳加氢制取二甲醚的合成塔中发生以下3个反应：
ⅰ．
ⅱ．
ⅲ．
(1)分子空间构型为_____ ，其属于_____ 分子(填“极性”或“非极性”)，分子中，
原子杂化轨道类型为_____ ，在基态
原子中，核外存在_____ 对自旋相反的电子。
(2)
的
_____ 
。
(3)在压强
条件下，的平衡转化率、平衡时产物的选择性与温度的关系如图所示(选择性是指生成某物质消耗的占消耗总量的百分比)。
①当温度超过
的平衡转化率随温度升高而增大的原因是_____ ；除改变温度外，能提高二甲醚选择性的措施有_____ (写一种即可)。
②根据图中的数据计算，
时
的平衡物质的量分数为_____ (保留三位有效数字)，用气体分压计算反应ⅱ的化学平衡常数
为_____ (气体分压=总压×气体物质的量分数)
(4)在
时，只发生反应
，设达到平衡状态时体系中甲醇物质的量分数为
，在温度
条件下的
(压强)、在压强
条件下的
(温度)如图所示。当的平衡转化率为
时，反应条件可能为_____ 。
为原料加氢合成二甲醚、甲醇有利于促进实现“碳中和”。在二氧化碳加氢制取二甲醚的合成塔中发生以下3个反应：ⅰ．
ⅱ．
ⅲ．
(1)
分子空间构型为分子中，原子杂化轨道类型为原子中，核外存在(2)
的。(3)在压强
条件下，的平衡转化率、平衡时产物的选择性与温度的关系如图所示(选择性是指生成某物质消耗的占消耗总量的百分比)。①当温度超过
的平衡转化率随温度升高而增大的原因是②根据图中的数据计算，
时的平衡物质的量分数为为(4)在
时，只发生反应，设达到平衡状态时体系中甲醇物质的量分数为，在温度条件下的(压强)、在压强条件下的(温度)如图所示。当的平衡转化率为时，反应条件可能为
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【推荐2】二氧化碳的资源化利用有利于实现我国提出的2030年“碳达峰”与2060年“碳中和”目标。CCUS(碳捕获、利用与封存)是应对全球气候变化的关键技术之一，可利用捕获的CO、等原料催化合成甲醇等。涉及的主要反应如下：
Ⅰ：
Ⅱ：
Ⅲ：
回答下列问题：
(1)对于反应Ⅲ，
_____ 
，活化能
_____ 
(填“小于”或“大于”)。
(2)按反应Ⅰ生产甲醇时，通常会向反应体系中加入适量炭粉，可能的理由是_____ 。
(3)下列有关说法正确的是_____。
(4)一定条件下，在
密闭容器中加入
和
只发生反应Ⅱ：，如图是随着反应的进行，的浓度随时间改变的变化图。若在
时刻再加入
，
时刻到达新的平衡。请你画出
时刻的物质的量浓度随时间改变的变化图_____ 。可在酸性介质中通过电解生成
，则生成的电极反应式是_____ 。
等原料催化合成甲醇等。涉及的主要反应如下：Ⅰ：
Ⅱ：
Ⅲ：
回答下列问题：
(1)对于反应Ⅲ，
，活化能(填“小于”或“大于”)。(2)按反应Ⅰ生产甲醇时，通常会向反应体系中加入适量炭粉，可能的理由是
(3)下列有关说法正确的是_____。
| A．升高温度，反应Ⅰ逆反应速率增加，平衡常数减小 |
| B．反应Ⅰ分别在恒温恒容的密闭容器与恒温恒压的密闭容器中进行，前者的平衡转化率高 |
C．恒温恒容的密闭容器中反应Ⅰ已达平衡，再加入一定量的和 ，和的转化率可能同时都增大 |
| D．加入对反应Ⅱ催化效果更佳的催化剂，可以提高CO的平衡产率 |
(4)一定条件下，在
密闭容器中加入和只发生反应Ⅱ：，如图是随着反应的进行，的浓度随时间改变的变化图。若在时刻再加入，时刻到达新的平衡。请你画出时刻的物质的量浓度随时间改变的变化图
可在酸性介质中通过电解生成，则生成的电极反应式是
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(0.65)
解题方法
【推荐3】利用H2S废气制取H2的方法有利于环保。
(1)H2S的电子式是____ ，H2S溶液中H2S、HS-，S2-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示，H2S的电离平衡常数ka1= ___________
(2)利用H2S废气制取H2的方法有多种。
①热化学硫碘循环法 已知循环反应如下：
H2S(g)+ H2SO4(aq)═S(s)+ SO2(g)+2 H2O(l)△H1=61 kJ/mol
SO2(g)+I2(g)+2 H2O(l)=2HI(aq)+ H2SO4(aq)△H2=-151 kJ/mol
2HI(aq)= H2(g)+ I2(g)△H3=110kJ/mol
写出硫化氢气体分解为氢气和固体硫的热化学方程式_____ 。
②高温热分解法
已知：H2S(g)=H2(g)+l/2S2(g)
在恒温密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为cmol/L，测定H2S的转化率，H2S的平衡转化率与温度关系如图所示。据图可知：温度升高平衡常数K_______ (填“增大”、“减小”或“不变”)。若985℃时平衡常数K=0.04，则起始浓度c= ______ mol/L。
③电化学法 该法制氢过程的示意图如上图。循环利用的物质是____ 。反应池中化学反应方程式为______ 。电解池阳极电极反应式为____ 。
(1)H2S的电子式是
(2)利用H2S废气制取H2的方法有多种。
①热化学硫碘循环法 已知循环反应如下：
H2S(g)+ H2SO4(aq)═S(s)+ SO2(g)+2 H2O(l)△H1=61 kJ/mol
SO2(g)+I2(g)+2 H2O(l)=2HI(aq)+ H2SO4(aq)△H2=-151 kJ/mol
2HI(aq)= H2(g)+ I2(g)△H3=110kJ/mol
写出硫化氢气体分解为氢气和固体硫的热化学方程式
②高温热分解法
已知：H2S(g)=H2(g)+l/2S2(g)
在恒温密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为cmol/L，测定H2S的转化率，H2S的平衡转化率与温度关系如图所示。据图可知：温度升高平衡常数K
③电化学法 该法制氢过程的示意图如上图。循环利用的物质是
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解题方法
【推荐1】利用
可消除
污染，其反应为
，不同温度下，向装有足量
固体的
恒容密闭容器中通入
，测得气体的体积分数
随时间
的变化曲线如图所示。
回答下列问题：
(1)在
温度下，要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有______ (写出两点)。
(2)从反应开始至
点时的平衡应速率
______ 。
温度下，的平均转化率是______ 。
(3)由图像可知：
______ T2(填“>”“<”或“=”)，判断的理由是______ 。
(4)一定温度下，在
密闭容器中，X，Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图所示：
①达到平衡状态时Z的浓度为______ mol/L，该反应的化学方程式是______ 。
②该反应达到平衡状态的标志是______ (填字母)。
A．混合气体的总质量保持不变 B．X，Z的反应速率比为
C．容器内混合气体的压强保持不变 D．容器内各气体的浓度不再改变
可消除污染，其反应为，不同温度下，向装有足量固体的恒容密闭容器中通入，测得气体的体积分数随时间的变化曲线如图所示。回答下列问题：
(1)在
温度下，要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有(2)从反应开始至
点时的平衡应速率温度下，的平均转化率是(3)由图像可知：
(4)一定温度下，在
密闭容器中，X，Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图所示：①达到平衡状态时Z的浓度为
②该反应达到平衡状态的标志是
A．混合气体的总质量保持不变 B．X，Z的反应速率比为
C．容器内混合气体的压强保持不变 D．容器内各气体的浓度不再改变
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【推荐2】在恒容密闭容器中，发生反应
。
(1)该反应的平衡常数表达式为
_____ ，下列选项不能说明该反应已达到平衡状态的是_____ 。
A．气体颜色保持不变
B．气体平均相对分子质量保持不变
C．
D．气体密度保持不变
(2)已知该反应：
。下列措施能增大反应速率且能使平衡正向移动的是_____。
(3)查询有关资料可知
的反应历程分两步：
第一步：
(快反应)；
第二步：
(慢反应)；
一定条件下，当反应达到平衡状态时：
①可用
、
、
、
表示该反应的平衡常数，其表达式为_____ 。
②下图为平衡常数的对数
与温度T的变化关系图，其中能正确表示该反应与T的关系的曲线为_____ (填写“a”或“b”)，若起始温度相同，分别向三个容器中通入
和
，则达到平衡时各容器中
物质的体积分数由大到小的顺序为_____ (填写序号)
。(1)该反应的平衡常数表达式为
A．气体颜色保持不变
B．气体平均相对分子质量保持不变
C．
D．气体密度保持不变
(2)已知该反应：
。下列措施能增大反应速率且能使平衡正向移动的是_____。| A．升高温度 | B．充入 使压强增大 |
C．充入 使压强增大 | D．选择高效催化剂 |
(3)查询有关资料可知
的反应历程分两步：第一步：
(快反应)； 第二步：
(慢反应)； 一定条件下，当反应
达到平衡状态时：①可用
、、、表示该反应的平衡常数，其表达式为②下图为平衡常数的对数
与温度T的变化关系图，其中能正确表示该反应与T的关系的曲线为
，若起始温度相同，分别向三个容器中通入和，则达到平衡时各容器中物质的体积分数由大到小的顺序为
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解题方法
【推荐3】
是一种重要的清洁能源。回答下列问题：
(1)已知：
则还原反应合成甲醇的热化学方程式为：
____ 。
(2)恒温恒压下，在容积可变的密闭容器中加入一定量的和，发生反应，实验测得平衡时的转化率
随温度、压强的变化如图所示：
①
_______ 
判断依据是_______ 。
②比较：M点的正反应速率_______ N点的逆反应速率。(填“>”、“<”或“=”)
(3)在温度不变且容积为的密闭容器中发生反应，测得各物质的物质的量随时间变化如下表所示：
①下列各项能作为判断该反应达到平衡标志的是_______ (填字母)。
A.容器内压强保持不变
B.
C.混合气体的平均相对分子质量保持不变
D.混合气体的密度保持不变
②若起始压强为
，则在该温度下此反应的平衡常数
_______ 
。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
③若用单位时间内分压的变化表示反应速率，则
内平均反应速率
_______ 
。
是一种重要的清洁能源。回答下列问题：(1)已知：
则
还原反应合成甲醇的热化学方程式为： (2)恒温恒压下，在容积可变的密闭容器中加入一定量的
和，发生反应，实验测得平衡时的转化率随温度、压强的变化如图所示：①
判断依据是②比较：M点的正反应速率
(3)在温度不变且容积为
的密闭容器中发生反应，测得各物质的物质的量随时间变化如下表所示：时间/ | 0 | 5 | 10 | 15 |
| 4 | 2.6 | 2 | |
| 2 | 1.3 | 1 | 1 |
| 0 | 0.7 | 1 |
①下列各项能作为判断该反应达到平衡标志的是
A.容器内压强保持不变
B.
C.混合气体的平均相对分子质量保持不变
D.混合气体的密度保持不变
②若起始压强为
，则在该温度下此反应的平衡常数。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。③若用单位时间内分压的变化表示反应速率，则
内平均反应速率。
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解题方法
【推荐1】合成气(CO、)可用于合成低碳烯烃和甲醇等化工产品。回答下列问题：
(1)用天然气制备合成气的原理如下：
该反应的压强平衡常数(Kp)随温度的变化如下表：
根据热力学状态函数自由能(∆G)的数学表达式：
(R为大于0的常数，T为热力学温度)，可以推知当温度超过___________ ℃时，该反应才有可能发生。
(2)用转炉熔渣(未冷却)制备合成气时，涉及反应如下：
Ⅰ．
Ⅱ． 
Ⅲ．
反应温度与
的关系如图所示。___________ 0(填“>”“<”或“=”)。
②反应：
的
___________ (用、表示)。
③用转炉熔渣制取合成气的优点是___________ 。
(3)在三个密闭容器中，按起始物质的量之比
，将CO和充入容器中，在不同的温度和压强下，发生反应：
。CO的转化率
与温度的关系如图所示：
___________ 
(填“>”“<”或“=”)；反应速率
___________ 
(填“>”“<”或“=”)。
②X点处，该反应的平衡常数为___________ 
(用平衡分压表示，分压等于总压乘以物质的量分数)。
③提高CO的转化率除改变温度和压强外还可采取的措施是___________ (任写一条)。
)可用于合成低碳烯烃和甲醇等化工产品。回答下列问题：(1)用天然气制备合成气的原理如下：
该反应的压强平衡常数(Kp)随温度的变化如下表：
| 温度/℃ | 700 | 750 | 800 | 850 | 900 |
 |  |  | 1.00 | 5.23 |  |
(R为大于0的常数，T为热力学温度)，可以推知当温度超过(2)用转炉熔渣(未冷却)制备合成气时，涉及反应如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
反应温度与
的关系如图所示。
②反应：
的、表示)。③用转炉熔渣制取合成气的优点是
(3)在三个密闭容器中，按起始物质的量之比
，将CO和充入容器中，在不同的温度和压强下，发生反应：。CO的转化率与温度的关系如图所示：
(填“>”“<”或“=”)；反应速率(填“>”“<”或“=”)。②X点处，该反应的平衡常数为
(用平衡分压表示，分压等于总压乘以物质的量分数)。③提高CO的转化率除改变温度和压强外还可采取的措施是
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解题方法
【推荐2】以催化加氢制有利于实现“碳中和”。合成时有反应：
反应Ⅰ(主反应)： 
反应Ⅱ(副反应)：
相关键能如下表：
回答下列问题：
(1)
_______
(2)向某密闭容器中按投料比
通入混合气体，体系压强恒定为2.5MPa，控制不同温度若只发生反应Ⅰ(主反应)达平衡，体系中和的体积分数如图1所示。
①反应Ⅰ(主反应)在_______ (填“高温”、“低温”、“任何温度”)下自发进行。
②温度下，下列有关反应Ⅰ(主反应)说法正确的是_______
A．若
时，反应达平衡
B．若反应混合气体的密度保持不变，反应达平衡
C．若
保持不变时，反应达平衡
D．反应达平衡时，不再有和
生成
反应Ⅰ(主反应)反应10min达A点平衡状态，则该反应的分压平衡常数
_______ (结果保留2位小数，以平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)
(3)在恒压、和的起始量一定的条件下，的平衡转化率或平衡时的选择性随温度的变化如图2。
已知：的选择性＝
①图2中曲线c、d表示选择性的曲线是_______ (填“c”、“d”)，理由是_______ 。
②若不改变反应时间和温度，一定能提高选择性的措施有______ (写一条)
催化加氢制有利于实现“碳中和”。合成时有反应：反应Ⅰ(主反应)：
反应Ⅱ(副反应)：
相关键能如下表：
化学键 | H—H | C=O | C≡O | O—H |
键能 | 436 | 803 | 1071 | 464 |
(1)
(2)向某密闭容器中按投料比
通入混合气体，体系压强恒定为2.5MPa，控制不同温度若只发生反应Ⅰ(主反应)达平衡，体系中和的体积分数如图1所示。 ①反应Ⅰ(主反应)在
②
温度下，下列有关反应Ⅰ(主反应)说法正确的是A．若
时，反应达平衡B．若反应混合气体的密度保持不变，反应达平衡
C．若
保持不变时，反应达平衡D．反应达平衡时，不再有
和生成反应Ⅰ(主反应)反应10min达A点平衡状态，则该反应的分压平衡常数
(3)在恒压、
和的起始量一定的条件下，的平衡转化率或平衡时的选择性随温度的变化如图2。 已知：
的选择性＝①图2中曲线c、d表示
选择性的曲线是②若不改变反应时间和温度，一定能提高
选择性的措施有
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(0.65)
解题方法
【推荐3】为加快实现“双碳”目标，有效应对全球气候变化、构建低碳社会，CO2资源化利用受到越来越多的关注。
I．利用CO2与CH4制备合成气CO、H2的反应历程如下：
第一步：CH4(g)+CO2(g)→C(ads)+2H2(g)+CO2(g) ΔH1=E1kJ·mol-1；
第二步：C(ads)+2H2(g)+CO2(g)→2CO(g)+2H2(g) ΔH2=E2kJ·mol-1；
说明：ads为吸附型催化剂。
(1)制备合成气总反应的反应热ΔH=___________ kJ·mol-1；
(2)一定条件下ads对CO2也有吸附作用。结合下图分析ads吸附CO2的适宜条件是_______ 。
(3)由甲烷生成乙烷的反应如下：2CH4
C2H6+H2.在不同反应物浓度时，该反应的反应速率如下表所示：
①该反应的速率方程为：
=___________ mol·L-1·min-1[用含c(CH4)的代数式表示]。
②若开始时该反应速率为1mol·L-1·min-1，α表示任一时刻甲烷的转化率，则该反应的速率方程为：=___________ mol·L-1·min-1(用含1和α的代数式表示)。
③实验测得甲烷浓度由0.400mol·L-1变化到0.200mol·L-1需9.2min，则甲烷浓度由0.200mol·L-1变化到0.100mol·L-1所需时间___________ 9.2min。(填“>”、“<”或“=”)
Ⅱ．CO2在固体催化剂表面加氢合成甲烷过程中发生如下反应：
反应1：CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g)
反应2：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)
(4)已知温度为T时，向0.5L恒容密闭容器中充入2molCO2和6molH2，一段时间后达到平衡，测得体系中生成2.5molH2O，压强变为原来的75%，反应1的平衡常数K=___________ (用分数表示)，CH4选择性=___________ (CH4选择性=
，保留三位有效数字)。
I．利用CO2与CH4制备合成气CO、H2的反应历程如下：
第一步：CH4(g)+CO2(g)→C(ads)+2H2(g)+CO2(g) ΔH1=E1kJ·mol-1；
第二步：C(ads)+2H2(g)+CO2(g)→2CO(g)+2H2(g) ΔH2=E2kJ·mol-1；
说明：ads为吸附型催化剂。
(1)制备合成气总反应的反应热ΔH=
(2)一定条件下ads对CO2也有吸附作用。结合下图分析ads吸附CO2的适宜条件是
(3)由甲烷生成乙烷的反应如下：2CH4
C2H6+H2.在不同反应物浓度时，该反应的反应速率如下表所示：| 实验编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| c(CH4)/(mol·L-1) | 0.1000 | 0.2000 | 0.3000 | 0.4000 |
| /(mol·L-1·min-1) | 0.0076 | 0.0153 | 0.0227 | 0.0306 |
=②若开始时该反应速率为
1mol·L-1·min-1，α表示任一时刻甲烷的转化率，则该反应的速率方程为：=1和α的代数式表示)。③实验测得甲烷浓度由0.400mol·L-1变化到0.200mol·L-1需9.2min，则甲烷浓度由0.200mol·L-1变化到0.100mol·L-1所需时间
Ⅱ．CO2在固体催化剂表面加氢合成甲烷过程中发生如下反应：
反应1：CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g)
反应2：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)
(4)已知温度为T时，向0.5L恒容密闭容器中充入2molCO2和6molH2，一段时间后达到平衡，测得体系中生成2.5molH2O，压强变为原来的75%，反应1的平衡常数K=
，保留三位有效数字)。
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【推荐1】KMnO4(s)受热分解制备氧气是实验室制氧气的常用方法，它也是一种高效氧化剂，是氧化还原滴定实验中常用的试剂，可以作为标准溶液滴定一些具有还原性的物质(Fe2+、C2O42-等)的溶液，如5C2O42-+2MnO4-+l6H++4H2O=2[Mn(H2O)6]2++10CO2↑。
(1)基态Mn2+的核外电排布式为___ 。
(2)如果在空气中焙烧KMnO4，可获得Mn3O4(可改写为MnO•Mn2O3)，则Mn3O4中Mn的化合价为___ 。
(3)石墨烯（如图A)是一种由碳原子组成六边形呈蜂巢晶格的二维碳纳米材料，当石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯（如图B)。___ ；该C与相邻的两个C形成的键角___ （填“>”“<”“=”)l20º。氧化石墨烯结构中1号C与相邻C___ （填“有”或“没有”)形成π键。
(4)铁形成的晶体类型因为铁原子排列方式的不同而不同，其中一种晶胞结构如图所示。晶体中铁原子周围距离最近且等距的铁原子数为___ 。形成铁碳合金时，存在一种碳原子插入到晶胞中每条棱的中点和晶胞的体心的结构，该物质的化学式为___ ；设NA为阿伏加 德罗常数的值，该铁碳晶胞的晶胞参数为apm，则C原子间的最短距离为______ pm，该铁碳晶胞的密度为___ g•cm-3。
(1)基态Mn2+的核外电排布式为
(2)如果在空气中焙烧KMnO4，可获得Mn3O4(可改写为MnO•Mn2O3)，则Mn3O4中Mn的化合价为
(3)石墨烯（如图A)是一种由碳原子组成六边形呈蜂巢晶格的二维碳纳米材料，当石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯（如图B)。
(4)铁形成的晶体类型因为铁原子排列方式的不同而不同，其中一种晶胞结构如图所示。晶体中铁原子周围距离最近且等距的铁原子数为
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】工业上用含砷、锑烟灰(主要成分为Sb2O3、As2O3，含Pb、Ag、 Cu的氧化物)制取焦锑酸钠[NaSb(OH)6]和砷酸钠晶体(Na3AsO4 ·12H2O)，不仅治理了砷害污染，还可综合回收其他有价金属。其工艺流程如图所示：
已知：①Pb、Ag、Cu的氧化物不溶于Na2S溶液。
②硫浸后，锑、砷以Na3SbS3、Na3AsS3的形式存在。
③NaSb(OH)6易溶于热水，难溶于冷水，不溶于乙醇。
回答下列问题：
(1)As的核外电子排布式是_______ ， 在元素周期表中，Cu处于_______ 区。
(2)“硫浸”时，Sb2O3溶解的离子方程式为_______ 。“氧化”时氧化产物除了锑的含氧酸盐外，还有_______ (填化学式)。
(3)“操作”X为_______ 、过滤、洗涤、干燥。“中和”时生成NaSb( OH)6的化学方程式是_______ 。
(4)研究发现，电解硫浸液中的Na3SbS3-NaOH溶液，可得到单质Sb，则阴极的电极反应式为_______ 。
(5)砷的化合物砷化镓是一种重要的半导体材料，已知镓(Ga)是铝的同族元素，砷化镓的晶胞结构如图所示。该晶胞中黑球代表_______ ( 填元素符号)，砷化镓的化学式为_______ ，该晶体中含有的化学键为_______ (填“共价键”“配位键”“离子键”)，属于_______ 晶体。
已知：①Pb、Ag、Cu的氧化物不溶于Na2S溶液。
②硫浸后，锑、砷以Na3SbS3、Na3AsS3的形式存在。
③NaSb(OH)6易溶于热水，难溶于冷水，不溶于乙醇。
回答下列问题：
(1)As的核外电子排布式是
(2)“硫浸”时，Sb2O3溶解的离子方程式为
(3)“操作”X为
(4)研究发现，电解硫浸液中的Na3SbS3-NaOH溶液，可得到单质Sb，则阴极的电极反应式为
(5)砷的化合物砷化镓是一种重要的半导体材料，已知镓(Ga)是铝的同族元素，砷化镓的晶胞结构如图所示。该晶胞中黑球代表
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解答题-结构与性质
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】碳及钾元素形成的单质及其化合物有重要的应用。回答下列问题：
(1)放射性同位素
常用于测定古生物体的年龄，它可由中子轰击A原子制得：
。则基态A原子的价电子排布式为___________ ；第四周期副族元素基态原子中，与A含有相同未成对电子数相同的元素有___________ (填元素符号)。
(2)
可用于超微量Cu(II)的测定。中阴离子空间构型是___________ 。
(3)KCl可用作氮肥的生产，其晶体的晶格能可通过下图热化学循环计算得到。则K原子的第一电离能为___________ ，
键键能为___________ 。
①距离钾原子最近的碳原子的个数为___________ ；该夹层化合物的化学式为___________ 。
②若钾层相邻两个K之间的最近距离为dpm，则石墨层中
键键长为___________ pm。
(5)石墨晶体由层状石墨“分子”按ABAB方式堆积而成，如图所示，图中用实线标出了石墨的一个六方晶胞。___________ 。
②晶胞有两个基本要素：石墨一种晶胞结构和部分晶胞参数如图。
、
，则C原子的坐标参数为___________ 。
b．晶胞参数用以描述晶胞的大小和形状。已知石墨晶胞底边长为acm，层间距为dcm，阿伏伽德罗常数的值为
，则石墨的密度为___________ 
(写出表达式即可)。
(1)放射性同位素
常用于测定古生物体的年龄，它可由中子轰击A原子制得：。则基态A原子的价电子排布式为(2)
可用于超微量Cu(II)的测定。中阴离子空间构型是(3)KCl可用作氮肥的生产，其晶体的晶格能可通过下图热化学循环计算得到。则K原子的第一电离能为
，键键能为。
①距离钾原子最近的碳原子的个数为
②若钾层相邻两个K之间的最近距离为dpm，则石墨层中
键键长为(5)石墨晶体由层状石墨“分子”按ABAB方式堆积而成，如图所示，图中用实线标出了石墨的一个六方晶胞。
②晶胞有两个基本要素：石墨一种晶胞结构和部分晶胞参数如图。
、，则C原子的坐标参数为b．晶胞参数用以描述晶胞的大小和形状。已知石墨晶胞底边长为acm，层间距为dcm，阿伏伽德罗常数的值为
，则石墨的密度为(写出表达式即可)。
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