【推荐2】锗、锡、铅均属于ⅣA族元素，它们的单质与化合物广泛应用于生活的各个领域。
Ⅰ.完成下列填空：
(1)锗元素原子核外能量最高的电子有_______个，它们运动所形成的电子云形状为_______形。
(2)氢化锗(GeH₄)结构与甲烷类似，在常温常压下是具有刺激性气味的无色有毒气体。从结构角度比较GeH₄与CH₄沸点高低并说明理由_______。氢化锗的液氨溶液具有较好的导电性，主要是因为GeH₄与NH₃反应生成了和_______(填化学式)两种离子。
Ⅱ.三水锡酸钠(Na₂SnO₃·3H₂O)是一种易溶于水的无色晶体，露置在空气中会逐渐转化成Na₂CO₃和Sn(OH)₄。
(3)常温下，相同物质的量浓度的Na₂SnO₃溶液与Na₂CO₃溶液，前者pH_______(填“大于”“小于”或“等于”)后者。
(4)写出三水锡酸钠露置在空气中发生反应的化学方程式_______。
Ⅲ.水溶液中铅的存在形态主要有Pb²⁺、Pb(OH)⁺、Pb(OH)₂、、。当总含铅量一定时，各形态铅的百分比(α)与溶液pH变化的关系如图所示。

(5)Pb(NO₃)₂溶液中，_______2(填“＞”“=”或“＜”)；往Pb(NO₃)₂溶液中滴入稀NaOH溶液，pH=8时溶液中存在的阳离子除Na⁺外，还有_______(填微粒符号)。
(6)科学家发现一种新型脱铅剂DH，能有效除去水中的痕量铅。已知DH脱铅过程中主要发生反应为：2DH(s)+Pb²⁺(aq)D₂Pb(s)+2H⁺。则脱铅时最合适的pH约为_______(选填编号)。
a．4～5          b．6～7             c．8～10               d．12～14

【推荐3】重晶石()作为原料制备金属钡及其他含钡化合物的方法如下图：

完成下列填空：
(1)Ba在元素周期表中位于第_______族，最外层电子的电子云形状是_______。图中涉及的第二周期元素原子半径由大到小的顺序是_______，可以判断其中两种元素非金属性强弱的反应是_______(选填流程中的反应编号)。
(2)配平BaS与稀硝酸反应的化学方程式：_______。
__________________________________________
检验溶液中BaS是否完全反应的方法是：取少量反应液，加入_______(填试剂)，有黑色沉淀生成，则BaS未反应完全。
(3)工业上，利用反应①②而不用BaS直接与稀硝酸反应制的原因是_______。
(4)元素的金属性：Al_______Ba(选填“>”或“＜”)；已知：沸点Al>Ba，反应④在真空容器中可以发生的理由是_______。

【推荐2】镓(₃₁Ga)是化学史上第一种先理论预言，后在自然界中被发现并验证的元素。镓的化合物半导体广泛用于电子与微电子工业。
(1)基态Ga原子中，核外电子占据的最高能层的符号是_______。
(2)门捷列夫预言的“类硼”(即钪，₂₁Sc)，“类铝”(即镓，₃₁Ga)，“类硅”(即锗，₃₂Ge)三种元素中，未成对电子数最多的是_______(填元素符号)。
(3)氮化镓(GaN)和砷化镓(GaAs)都是新型的半导体材料，与晶体硅属于同一晶体类型。
①Ga、N、As三种元素的电负性由大到小的顺序是_______。
②GaN熔点(1700℃)高于GaAs熔点(1238℃)的原因是_______。
③GaAs可由Ga(CH₃)₃和AsH₃在一定条件下制得，该反应的化学方程式是_______，Ga(CH₃)₃分子中Ga原子的杂化方式是_______，AsH₃分子的空间构型是_______。
(4)钆镓石榴石是一种激光介质材料，其晶体结构单位简图如下。

①钆镓石榴石的化学式是_______。
②已知晶体结构单位的边长为a nm，晶体的密度为ρ g·cm⁻³，则阿伏加德罗常数N_A=_______(用含a、ρ的代数式表示)。