锗、锡、铅均属于ⅣA族元素，它们的单质与化合物广泛应用于生活的各个领域。
Ⅰ.完成下列填空：
(1)锗元素原子核外能量最高的电子有_______ 个，它们运动所形成的电子云形状为_______ 形。
(2)氢化锗(GeH4)结构与甲烷类似，在常温常压下是具有刺激性气味的无色有毒气体。从结构角度比较GeH4与CH4沸点高低并说明理由_______ 。氢化锗的液氨溶液具有较好的导电性，主要是因为GeH4与NH3反应生成了
和_______ (填化学式)两种离子。
Ⅱ.三水锡酸钠(Na2SnO3·3H2O)是一种易溶于水的无色晶体，露置在空气中会逐渐转化成Na2CO3和Sn(OH)4。
(3)常温下，相同物质的量浓度的Na2SnO3溶液与Na2CO3溶液，前者pH_______ (填“大于”“小于”或“等于”)后者。
(4)写出三水锡酸钠露置在空气中发生反应的化学方程式_______ 。
Ⅲ.水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、
、
。当总含铅量一定时，各形态铅的百分比(α)与溶液pH变化的关系如图所示。
(5)Pb(NO3)2溶液中，
_______ 2(填“＞”“=”或“＜”)；往Pb(NO3)2溶液中滴入稀NaOH溶液，pH=8时溶液中存在的阳离子除Na+外，还有_______ (填微粒符号)。
(6)科学家发现一种新型脱铅剂DH，能有效除去水中的痕量铅。已知DH脱铅过程中主要发生反应为：2DH(s)+Pb2+(aq)
D2Pb(s)+2H+。则脱铅时最合适的pH约为_______ (选填编号)。
a．4～5 b．6～7 c．8～10 d．12～14
Ⅰ.完成下列填空：
(1)锗元素原子核外能量最高的电子有
(2)氢化锗(GeH4)结构与甲烷类似，在常温常压下是具有刺激性气味的无色有毒气体。从结构角度比较GeH4与CH4沸点高低并说明理由
和Ⅱ.三水锡酸钠(Na2SnO3·3H2O)是一种易溶于水的无色晶体，露置在空气中会逐渐转化成Na2CO3和Sn(OH)4。
(3)常温下，相同物质的量浓度的Na2SnO3溶液与Na2CO3溶液，前者pH
(4)写出三水锡酸钠露置在空气中发生反应的化学方程式
Ⅲ.水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、
、。当总含铅量一定时，各形态铅的百分比(α)与溶液pH变化的关系如图所示。(5)Pb(NO3)2溶液中，
(6)科学家发现一种新型脱铅剂DH，能有效除去水中的痕量铅。已知DH脱铅过程中主要发生反应为：2DH(s)+Pb2+(aq)
D2Pb(s)+2H+。则脱铅时最合适的pH约为a．4～5 b．6～7 c．8～10 d．12～14
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江西省吉安市永丰县永丰中学2022-2023学年高二上学期1月期末化学（B班）试题（已下线）2022年北京高考真题化学试题变式题（结构与性质）（已下线）2022年北京高考真题变式题1-14上海市虹口区2022届高三下学期第二次模拟考试化学试题
更新时间：2022-05-29 13:42:11
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【推荐1】A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素，有关位置及信息如下：A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物；C单质一般保存在煤油中；F的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应，G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀或损坏。请回答下列问题：
（1）A元素的氢化物水溶液能使酚酞变红的原因用电离方程式解释为____________ 。
（2）同温同压下，将a L A氢化物的气体和b L D的氢化物气体通入水中，若所得溶液的pH=7，则a____ b(填“>"或“<”或“=”)
（3）常温下，相同浓度F、G简单离子的溶液中滴加NaOH溶液，F、G两元素先后沉淀，F (OH)n完全沉淀的pH是4.7，G (OH)n完全沉淀的pH是2.8，则ksp较大的是：_______________ 填化学式）
（4）A与B可组成质量比为7:16的三原子分子，该分子释放在空气中其化学作用可能引发的后果有：________________ 。
①酸雨 ②温室效应 ③光化学烟雾 ④臭氧层破坏
（5）A和C组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是________ 。
（6）已知一定量的E单质能在B2(g)中燃烧，其可能的产物及能量关系如下左图所示：请写出一定条件下EB2(g) 与E（s）反应生成EB(g)的热化学方程式__________ 。
（7）若在D与G组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如上右图所示，其反应中正极反应式为_________________ 。
（1）A元素的氢化物水溶液能使酚酞变红的原因用电离方程式解释为
（2）同温同压下，将a L A氢化物的气体和b L D的氢化物气体通入水中，若所得溶液的pH=7，则a
（3）常温下，相同浓度F、G简单离子的溶液中滴加NaOH溶液，F、G两元素先后沉淀，F (OH)n完全沉淀的pH是4.7，G (OH)n完全沉淀的pH是2.8，则ksp较大的是：
（4）A与B可组成质量比为7:16的三原子分子，该分子释放在空气中其化学作用可能引发的后果有：
①酸雨 ②温室效应 ③光化学烟雾 ④臭氧层破坏
（5）A和C组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是
（6）已知一定量的E单质能在B2(g)中燃烧，其可能的产物及能量关系如下左图所示：请写出一定条件下EB2(g) 与E（s）反应生成EB(g)的热化学方程式
（7）若在D与G组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如上右图所示，其反应中正极反应式为
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【推荐2】Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境下易分解生成S和SO2。某小组设计了如下实验装置制备Na2S2O3（夹持及加热仪器略），总反应为2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。回答下列问题：
(1)装置A的作用是制备______________ ，反应的化学方程式为______________ 。
(2)完成下表实验过程：
(3)Na2S2O3有还原性，可作脱氯剂。向Na2S2O3溶液中通入少量Cl2，某同学预测S2O
转变为SO
，设计实验验证该预测：取少量反应后的溶液于试管中，______________ 。
(1)装置A的作用是制备
(2)完成下表实验过程：
| 操作步骤 | 装置C的实验现象 | 解释原因 |
| 检查装置气密性后，添加药品 | pH计读数约为13 | 用离子方程式表示（以S2－为例）： ① |
| 打开K2，关闭K3，调节K1使硫酸缓慢匀速滴下 | ⅰ．导管口有气泡冒出，② ⅱ．pH计读数逐渐 ③ | 反应分步进行： Na2CO3+SO2= Na2SO3+CO2 2Na2S+3SO2= 2Na2SO3+3S↓ Na2SO3+S = Na2S2O3（较慢） |
| 当pH计读数接近7时，立即停止通SO2，操作是 ④ | 必须立即停止通SO2的原因是： ⑤ |
转变为SO，设计实验验证该预测：取少量反应后的溶液于试管中，
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解答题-工业流程题
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【推荐3】电子工业中，可用
溶液作为印刷电路铜板刻蚀液。某探究小组设计如下线路处理废液和资源回收：
回答下列问题：
(1)把
溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是___________ 。(填写化学式)
(2)
蚀刻液中加入盐酸的目的是___________ 。
(3)步骤①中加入
溶液的目的是(用离子方程式表示)___________ 。
(4)已知：生成氢氧化物沉淀的pH如下表。
根据表中数据推测调节pH的范围是___________ 。
(5)上述流程路线中，除溶液外，还可用于循环利用的物质是___________ 。
(6)在25℃下，向浓度均为
的
溶液中逐滴加入氨水，此离子沉淀完全(离子浓度≤
)时溶液的pH为___________ (已知25℃时
)。
溶液作为印刷电路铜板刻蚀液。某探究小组设计如下线路处理废液和资源回收：回答下列问题：
(1)把
溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是(2)
蚀刻液中加入盐酸的目的是(3)步骤①中加入
溶液的目的是(用离子方程式表示)(4)已知：生成氢氧化物沉淀的pH如下表。
 |  |  | |
| 开始沉淀时 | 4.7 | 7.0 | 1.9 |
| 沉淀完全时 | 6.7 | 9.0 | 3.2 |
(5)上述流程路线中，除
溶液外，还可用于循环利用的物质是(6)在25℃下，向浓度均为
的溶液中逐滴加入氨水，此离子沉淀完全(离子浓度≤)时溶液的pH为)。
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【推荐1】磷酸亚铁锂(
)和锰酸锂(
)均可用作锂离子电池正极材料。回答下列问题：
(1)基态Li原子核外电子所占据最高能级的电子云轮廓图为________ 形。
(2)Fe元素位于周期表_____ 周期_____ 族；原子核外电子有两种相反的自旋状态，分别用
和
表示，称为电子的白旋磁量子数，基态Fe原子的价电子自旋磁量子数的代数和为___________ 。
(3)基态Mn2+的价电子排布式为___________ ，锰的第三电离能高于铁的第三电离能，其原因是___________ 。
(4)P4S10的分子结构如图所示，其中含有________ 个六元环；______ g P4S10含有8molσ键。
)和锰酸锂()均可用作锂离子电池正极材料。回答下列问题：(1)基态Li原子核外电子所占据最高能级的电子云轮廓图为
(2)Fe元素位于周期表
和表示，称为电子的白旋磁量子数，基态Fe原子的价电子自旋磁量子数的代数和为(3)基态Mn2+的价电子排布式为
(4)P4S10的分子结构如图所示，其中含有
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【推荐2】我国科学家研究的第五代甲醇生产技术被誉为“液态阳光”，该技术中水经过太阳能光解制得氢气，再利用二氧化碳催化加氢合成甲醇。回答下列问题：
(1)硫化氢分子和水分子结构相似，但冰中水分子周围紧邻的分子数(4个)远小于硫化氢的(12个)，原因是____ 。
(2)二氧化碳是重要的碳源，1molCO2分子中存在____ 个π键，碳在成键时，能将一个2s电子激发进入2p能级而参与成键，写出该激发态原子的核外电子排布式：____ 。基态氧原子有_____ 种不同形状的电子云。
(3)磷化硼纳米颗粒可以作为CO2合成甲醇时的非金属电催化剂，磷化硼硬度极大，在数千摄氏度高温时也较稳定，其立方晶胞结构如图所示。回答下列问题：
①晶胞中含有的P原子与B原子的个数比为____ ，晶体中与P原子距离最近且相等的P原子数为____ 。
②已知阿伏加德罗常数的值为NA，磷化硼的晶胞参数为apm，磷化硼晶体的密度ρ=____ g·cm-3。
(1)硫化氢分子和水分子结构相似，但冰中水分子周围紧邻的分子数(4个)远小于硫化氢的(12个)，原因是
(2)二氧化碳是重要的碳源，1molCO2分子中存在
(3)磷化硼纳米颗粒可以作为CO2合成甲醇时的非金属电催化剂，磷化硼硬度极大，在数千摄氏度高温时也较稳定，其立方晶胞结构如图所示。回答下列问题：
①晶胞中含有的P原子与B原子的个数比为
②已知阿伏加德罗常数的值为NA，磷化硼的晶胞参数为apm，磷化硼晶体的密度ρ=
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【推荐3】重晶石(
)作为原料制备金属钡及其他含钡化合物的方法如下图：
完成下列填空：
(1)Ba在元素周期表中位于第_______ 族，最外层电子的电子云形状是_______ 。图中涉及的第二周期元素原子半径由大到小的顺序是_______ ，可以判断其中两种元素非金属性强弱的反应是_______ (选填流程中的反应编号)。
(2)配平BaS与稀硝酸反应的化学方程式：_______ 。
_______
_______
_______
_______
_______
_______
检验溶液中BaS是否完全反应的方法是：取少量反应液，加入_______ (填试剂)，有黑色沉淀生成，则BaS未反应完全。
(3)工业上，利用反应①②而不用BaS直接与稀硝酸反应制
的原因是_______ 。
(4)元素的金属性：Al_______ Ba(选填“>”或“＜”)；已知：沸点Al>Ba，反应④在真空容器中可以发生的理由是_______ 。
)作为原料制备金属钡及其他含钡化合物的方法如下图：完成下列填空：
(1)Ba在元素周期表中位于第
(2)配平BaS与稀硝酸反应的化学方程式：
_______
___________________________________检验溶液中BaS是否完全反应的方法是：取少量反应液，加入
(3)工业上，利用反应①②而不用BaS直接与稀硝酸反应制
的原因是(4)元素的金属性：Al
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【推荐1】A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期中的常见元素，其原子序数依次增大。A元素的一种核素的质量数是14，中子数是8；B元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子；C是地壳中含量最多的一种元素；D元素基态原子核外9个原子轨道上填充了电子且有1个未成对电子；E是一种常见的金属元素，可形成多种氧化物，其中一种氧化物是具有磁性的黑色物质；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子。请完成以下空白：
(1)D元素的基态原子中，核外电子占据的最高能层的符号为___________ 。
(2)B元素的基态原子价层电子排布图为___________ 。
(3)请解释
离子比
离子稳定的原因___________ 。
(4)基态F二价阳离子的核外电子排布式为___________ 。
(5)A、B、C三种元素的第一电离能从大到小为___________ (用元素符号表示)。
(1)D元素的基态原子中，核外电子占据的最高能层的符号为
(2)B元素的基态原子价层电子排布图为
(3)请解释
离子比离子稳定的原因(4)基态F二价阳离子的核外电子排布式为
(5)A、B、C三种元素的第一电离能从大到小为
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解答题-结构与性质
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【推荐2】镓及其化合物在合金工业、制药工业、电池工业有广泛的应用。回答下列问题：
(1)基态Ga原子的价层电子排布式为_______ 。
(2)LiGaH4是一种温和的还原剂，其可由
3和过量的LiH反应制得：3
4
。
①已知GaCl3的熔点为77.9℃，LiCl的熔点为605℃，两者熔点差异较大的原因为_______ 。
②GaCl3在270℃左右以二聚物存在，该二聚物的每个原子都满足8电子稳定结构，写出它的结构式：_______ 。
③
-的立体构型为_______ 。
(3)一种含镓的药物合成方法如图所示
①化合物I中环上N原子的杂化方式为_______ ，1mol化合物Ⅰ中含有的σ键的物质的量为_______ 。化合物I中所含元素的电负性由大到小的顺序为_______ (用元素符号表示)。
②化合物Ⅱ中Ga的配位数为_______ ，x=_______ 。
(4)Ga、Li和O三种原子形成的一种晶体基片在二极管中有重要用途。其晶胞结构如图所示：
①上述晶胞沿着a轴的投影图为_______ (填选项字母)。
A.
B. 
C.
②用NA表示阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为a=b=0.3nm，c=0.386nm，晶胞棱边夹角均为90°，则该晶体密度为_______ g·cm-3(列出计算式即可)。
(1)基态Ga原子的价层电子排布式为
(2)LiGaH4是一种温和的还原剂，其可由
3和过量的LiH反应制得：34。①已知GaCl3的熔点为77.9℃，LiCl的熔点为605℃，两者熔点差异较大的原因为
②GaCl3在270℃左右以二聚物存在，该二聚物的每个原子都满足8电子稳定结构，写出它的结构式：
③
-的立体构型为(3)一种含镓的药物合成方法如图所示
①化合物I中环上N原子的杂化方式为
②化合物Ⅱ中Ga的配位数为
(4)Ga、Li和O三种原子形成的一种晶体基片在二极管中有重要用途。其晶胞结构如图所示：
①上述晶胞沿着a轴的投影图为
A.
B. C.②用NA表示阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为a=b=0.3nm，c=0.386nm，晶胞棱边夹角均为90°，则该晶体密度为
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【推荐3】下表为四种短周期元素的相关信息
回答下列问题(注：涉及元素的均要用对应元素的元素符号书写作答)
(1)Y元素的最简单氢化物的空间构型是___________ 。
(2)最高价的R与Z元素组成的化合物中R原子的杂化方式为___________ ，其中R在周期表中的位置是___________ ，R的基态原子电子排布式为___________ 。
(3)Z、Q、R相比，其原子半径由大到小的顺序是___________ 。
(4)与O3分子互为等电子体的一种分子为___________ ，阴离子为___________ 。
(5)Y与R相比，非金属性较强的是___________ ，能证明这一结论的事实是___________ 。(用化学方程式表示)
| 元素 | 元素的相关信息 |
| Y | 原子最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| Z | 地壳中含量最多的元素 |
| Q | 短周期中金属性最强 |
| R | 常温下，R的单质是淡黄色固体，常在火山喷口附近沉积 |
回答下列问题(注：涉及元素的均要用对应元素的元素符号书写作答)
(1)Y元素的最简单氢化物的空间构型是
(2)最高价的R与Z元素组成的化合物中R原子的杂化方式为
(3)Z、Q、R相比，其原子半径由大到小的顺序是
(4)与O3分子互为等电子体的一种分子为
(5)Y与R相比，非金属性较强的是
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解答题-无机推断题
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【推荐1】X、Y、Z、P、Q、W、R、T是元素周期表短周期中最常见的主族元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：
(1)W元素在周期表的位置_____ ；T离子的结构示意图为____ 。
(2)将Q、Z、R的简单离子的半径从大到小排序____ (用离子符号表示)；
R、T两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是____ (用化学式表示)。
(3)X、Y、Z三种元素的简单氢化物中，稳定性最强的化合物的电子式为____ ；化合物P2R溶液在空气中长期放置，会和氧气反应生成与过氧化钠的结构相似的物质P2R2，其溶液显黄色，则P2R2的电子式为____ 。
(4)根据下表中的信息，判断下列化合物固态时的晶体类型(填“离子晶体”…等)。
(5)分别写出Y、R最高价氧化物对应水化物的化学式____ 、____ ，铜能和这两种物质的浓溶液发生反应，请写出两个反应的化学方程式：_____ ；___________ ；
(6)P和Z能形成一种白色的固体，请用电子式表示该物质的形成过程：______ ；
| 元素 | 相关信息 |
| X | 其某一种同位素，被用作相对原子质量的标准 |
| Y | 其最高价氧化物对应水化物能与其气态氢化物发生化合反应 |
| P | 是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素 |
| Q | 存在质量数为25、中子数为13的核素 |
| W | 位于周期表第13列 |
| R | 与Z同族，且最高价氧化物对应水化物的浓溶液常温下与W单质会出现钝化现象 |
(2)将Q、Z、R的简单离子的半径从大到小排序
R、T两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是
(3)X、Y、Z三种元素的简单氢化物中，稳定性最强的化合物的电子式为
(4)根据下表中的信息，判断下列化合物固态时的晶体类型(填“离子晶体”…等)。
| 化合物 | X3Y4 | R2T2 |
| 主要物理性质 | 硬度可以和金刚石相媲美，熔点＞3600°C | 常温下是一种橙黄色液体，熔点为﹣76°C |
| 晶体类型 |
(6)P和Z能形成一种白色的固体，请用电子式表示该物质的形成过程：
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【推荐2】（1）写出碳原子最外电子层的轨道表示式___ 。
（2）钛(Ti)是22号元素，它是___ (选填编号)
a.主族元素 b.副族元素 c.短周期元素 d.长周期元素
（3）CS2分子的电子式为____ ；其熔沸点比CO2高的原因是___ 。
（4）氟化钠溶液中，不存在的微粒间作用力是___ （填标号）。
A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.范德华力 E.氢键
（5）金属铜单独与氨水或过氧化氢均不能反应，但可与过氧化氢和过量氨水的混合溶液反应生成一种配位化合物，其反应的化学方程式可表示为_____ 。
（6）镁单质晶体中原子的堆积模型为六方最密堆积（如图），它的晶胞是图中的___ （填a、b或c）；配位数是____ ；紧邻的四个镁原子的中心连线构成的正四面体几何体的体积是2acm3，镁单质的密度为ρg•cm-3，已知阿伏加 德罗常数为NA，则镁的摩尔质量的计算式是__ 。
（2）钛(Ti)是22号元素，它是
a.主族元素 b.副族元素 c.短周期元素 d.长周期元素
（3）CS2分子的电子式为
（4）氟化钠溶液中，不存在的微粒间作用力是
A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.范德华力 E.氢键
（5）金属铜单独与氨水或过氧化氢均不能反应，但可与过氧化氢和过量氨水的混合溶液反应生成一种配位化合物，其反应的化学方程式可表示为
（6）镁单质晶体中原子的堆积模型为六方最密堆积（如图），它的晶胞是图中的
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