【推荐1】元素A～D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。

元素性质或结构信息	A	B	C	D
	单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远。	工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层未达到稳定结构。	单质常温、常压下是气体，原子的L层有一个未成对的p电子。	+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同。

（1）上表中与A属于同一周期的元素是__；写出D离子的电子排布式___。
（2）D和C形成的化合物属于__晶体。写出C单质与水反应的化学方程式___。
（3）对元素B的单质或化合物描述正确的是___。
a．B元素的最高正价为+6               b．常温、常压下单质难溶于水
c．单质分子中含有18个电子        d．在一定条件下镁条能与单质B反应
（4）A和D两元素金属性较强的是(写元素符号)___。写出能证明该结论的一个实验事实___。

【推荐2】随着原子序数的递增，8种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如下图所示：

(1)h在元素周期表中的位置是___________。
(2)d、g的简单氢化物中热稳定性较强的是___________(填化学式)。
(3)由10个x原子与4个y原子构成化合物的结构式有___________种。
(4)e、g形成的离子化合物的电子式为___________。e元素形成的最高价氧化物对应的水化物中含有的化学键类型为___________。
(5)e与f相比，金属性较强的是___________(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是___________。(填字母序号)。
a．e单质的熔点比f单质的低，单质的硬度也比f单质小
b．e单质可与冷水剧烈反应，而f单质与冷水几乎不反应
c．e的最高价氧化物的水化物是强碱，而f的最高价氧化物的水化物具有两性
(6)h的单质能将z从其简单氢化物中置换出来，化学方程式为___________。

【推荐3】下表列出了周期表中前20号元素中的十种元素的相关数据：

元素编号 元素性质	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩
原子半径（10－10m）	1.52	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	0.71
最高价态	+1	＋1	—	＋3	＋4	＋5	＋7	＋1	＋5	—
最低价态	—	—	-2	—	-4	-3	-1	—	-3	-1

试回答下列问题：
（1）以上10种元素的原子中，最容易失去电子的是________（填元素编号），其最高价氧化物的水化物的电子式为___________；与H₂最容易化合的非金属单质是________（写物质名称）。
（2）写出元素③形成的一种具有强氧化性的氢化物的结构式______________。
（3）写出上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的一种物质的分子式______________；⑤的最高价氧化物的电子式为__________。
（4）短周期另一元素Q的原子半径为1.02×10^－10m，则该元素在周期表中位于________________。
（5）写出④的最高价氧化物的水化物与⑦的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：________________________________________________________。

【推荐2】表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外。表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题：

(1)②表示的元素是____________(填元素符号)。
(2)①与⑤两种元素相比较，原子半径较大的是 ______(填元素符号)；其非金属性较强的是 ______(填元素符号)；其最高正价氧化物水化物酸性较强的酸是_____(填分子式)。
(3)⑥元素的单质可以用来制取漂白粉，其有效成分是______(填化学式)。
③与⑥两种元素所形成化合物的电子式是____________。
(4)写出元素③的最高价氧化物对应的水化物与元素④的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式________________________。
(5)②与⑥元素的氢化物的稳定性 ______大于______(填分子式)。

【推荐3】下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素，回答下列问题：

A

B

C

D

E

F

G

（1）画出C的原子结构示意图：_________________。
（2）E在元素周期表中的位置是_________________。
（3）B、C、D、F四种元素所形成的气态氢化物最稳定的是_____________（填化学式）。
（4）E、F、G元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_____________（填化学式）。
（5）A、B、G三元素形成的化合物的电子式是________________，其中所含的化学键有哪些类型________________。
（6）B的最高价氧化物的水化物的稀溶液与金属铜反应的离子方程式为___________________。

【推荐1】有X、Y、Z、M、R、Q六种短周期的主族元素，部分信息如下表所示：

	X	Y	Z	M	R	Q
原子半径/nm			0.186	0.074	0.099	0.160
主要化合价		-4、+4		-2	-1、+7
其它信息	某种核素无中子	常用的半导体材料	短周期主族元素中原子半径最大			次外层电子数是最外层电子数的4倍

请回答下列问题：
(1)R在元素周期表中的位置是_______。
(2)M元素简单氢化物的结构式为_______。
(3)Z、M、Q的简单离子的半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)
(4)由元素X、M、Z组成的化合物所含的化学键类型为_____。写出的电子式_____。
(5)物质的量各的Z单质和Q单质，分别与的XR溶液反应，生成气体在相同条件下的体积之比为_______。
(6)下列事实能作为比较元素Y与R的非金属性相对强弱依据的是_______(选填字母序号)

A．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态	B．稳定性：
C．Y与R形成的化合物中Y呈正价	D．酸性

(7)用电子式表示ZR的形成过程_______。
(8)写出R的单质与Z的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式_______。

【推荐2】图中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。
   
(1)⑤的元素符号是 _____；⑥的所在周期表的位置是___________。
(2)①和②的原子半径大小关系是①_____②(填“＞”或“＜”)。
(3)②的最简单氢化物的电子式为 ________________________。
(4)①和⑤简单氢化物的稳定性关系是 ________＞________(填化学式)。
(5)③和④的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是 ______________
(6)用电子式表示③和⑥的化合物的形成过程________________。

【推荐3】已知A、B、C、D、E、F、G、H为原子序数依次增大的前36号元素，A的一种同位素原子无中子；B元素基态原子的核外电子数是其能级数的2倍，且含有未成对的电子；D的基态原子2p轨道中含有两种不同自旋方向的电子，且电子数之比为3∶1；E为周期表中电负性最强的元素；F、B同主族，H与D元素同主族；G为第四周期元素，其+1价阳离子的核外电子排布式为[Ar]3d¹⁰，回答下列问题(用元素符号或化学式表示)：
(1)G在元素周期表中位于_______区。
(2)B、C、F的原子半径由大到小的顺序为_______(填元素符号)。
(3)C、D、E的第一电离能由大到小排序是_______(填元素符号)。
(4)A与其他元素形成的二元共价化合物中，一种化合物分子呈三角锥形，该分子的化学式为_______，其中心原子的杂化方式为_______；A分别与B、C、D形成的共价化合物中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是_______(填化学式，任意写一种)。
(5)这些元素形成的含氧酸根离子中，其中心原子的价层电子对数为3的酸根离子是_______(填化学式，下同)；酸根离子呈三角锥形结构的是_______。
(6)B的一种氢化物相对分子质量是26，其分子中σ键和π键的数目之比为_______。

【推荐1】A、B、C、D、E 代表前 4 周期的五种元素，原子序数依次增大。请填空：
(1)A 元素基态原子的最外层有 3 个未成对电子，次外层有 2 个电子，其电子轨道表示式为_______。其原子核外共有_______种不同运动状态的电子；其基态原子中最高能量能级轮廓图形状_______，其最高能量能级的电子云在空间有_______种伸展方向。
(2)B 元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，B 离子的结构示意图为_______。
(3)C 元素的正三价离子的 3d 能级为半充满，C 的元素符号为_______，该元素在周期表中的位置为_______。
(4)D 元素基态原子的M 层全充满，N 层没有成对电子，只有一个未成对电子，D 的元素基态原子的电子排布式为_______，在元素周期表中的位置为_______。
(5)E 元素基态原子中没有未成对电子，E 的价层电子排布式是_______。

【推荐2】现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息回答问题：

A	元素原子半径在周期表中最小，也是宇宙中最丰富的元素
B	元素原子的核外p轨道总电子数比s轨道总电子数少1
C	元素的第一至第四电离能分别是I1=738 kJ·mol-1、I2=1 451 kJ·mol-1、I3=7 733 kJ·mol-1、I4=10 540 kJ·mol-1
D	原子核外所有p轨道全满或半满
E	元素的主族序数与周期序数的差为4，原子半径在同周期中最小
F	是前四周期中电负性最小的元素

(1)B的元素符号为___________，基态原子价电子轨道表示式为___________。
(2)基态D原子中能量最高的电子所在的原子轨道的电子云在空间有___________个伸展方向，原子轨道呈___________形。
(3)某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子轨道表示式为，该同学所写的轨道表示式违反了___________。
(4)E元素原子核外有___________种运动状态不同的电子。
(5)检验F元素的方法是___________。

【推荐3】第四周期的元素在工业、农业、科学技术以及人类生活等方面有重要作用。回答下列问题：
(1)钒(V)及其化合物广泛应用于工业催化、新材料等领域。
①周期表中铬位于钒旁边，基态铬原子的价层电子排布图为___________。
②是一种常见的催化剂，在合成硫酸中起到重要作用，其结构式如图所示：则分子中σ键和π键数目之比为___________。溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠()。与的空间构型相同，其中V原子的杂化方式为___________。

(2)①科学研究表明用作光催化剂可处理废水中的，则的电子式为___________。
②是一种储氢材料。第一电离能介于B、N之间的第2周期元素有___________种。
(3)“玉兔二号”月球车是通过砷化镓(GaAs)太阳能电池提供能量进行工作的。第ⅤA族的As元素可以形成多种含氧酸，如、等，请预测：键角：___________(填“>”“<”或“=”)。基态砷原子的电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形。
(4)常温下为无色液体，沸点42.1℃，熔点-19.3℃，难溶于水，易溶于有机溶剂。推测是___________分子(填“极性”或“非极性”)。
(5)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态Ge原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为___________。