【推荐2】氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如图:
   
请回答下列问题:
(1)A的化学名称为______；C中官能团的名称是_______。
(2)③的反应试剂和反应条件分别是_______，该反应类型是________。
(3)已知吡啶是一种有机碱，在反应⑤中的作用是________
(4)反应④的化学方程式为__________
(5)G的相对分子质量为__________。
(6)是E在碱性条件下的水解产物，同时符合下列条件的T的同分异构体有___种。其中核磁共振氢谱上有4组峰且峰面积比为1∶2∶2∶2的物质的结构简式为_____。
①直接连在苯环上；②能与新制氢氧化铜悬浊液共热产生红色固体。
(7)参照上述合成路线，以CH₃CH₂COCl和   为原料，经三步合成某化工产品   的路线为(其他无机试剂任选)_____。

【推荐1】用图表来处理数据是发现科学规律的一种重要方法。
(1)下图是原子序数为1～18的元素原子的最外层电子数随原子序数变化的直方图。图中元素a是_______(填元素名称)。

(2)下图表示元素的一种性质随原子序数变化的情况，分析该图纵坐标表示的是_______。2020年新型冠状病毒席卷世界各地，“84”消毒液(有效成分为NaClO)发挥了重要作用，用原子序数为17的元素单质和氢氧化钠溶液制备NaClO的离子方程式为_______。

(3)下表给出了部分元素的原子半径：

元素符号	Li	Be	B	C	N	O	F	Na	K	Rb	Cs
原子半径/nm	0.152	0.089	0.082	0.077	0.075	0.074	0.071	0.186	0.227	0.248	0.265

①请根据表中数据分析，同主族元素原子半径的递变规律是_______。比较Na⁺和F^-的半径大小：r(Na⁺)_______r(F^-)(填“>”、“=”或“<”)。
②Cs在元素周期表中的位置是_______。
③下列可作为比较Na和K金属性强弱的方法是_______(填字母)。
a．比较等量的两种金属与盐酸反应放出气体的多少
b．比较最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
c．比较单质燃烧时的焰色
d．比较大小、形状相同的等量金属与水反应的剧烈程度

【推荐3】某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
Ⅰ.（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：______与盐酸反应最剧烈，____与盐酸反应的速度最慢；____与盐酸反应产生的气体最多．
（2）向Na₂S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为______________________________；
（3）将NaOH溶液与NH₄Cl溶液混合生成NH₃·H₂O，从而验证NaOH的碱性大于NH₃·H₂O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：_________，________________；
Ⅱ．利用图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

（4）干燥管D的作用为_______________；
（5）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO₃、C中加Na₂SiO₃溶液，观察到C中溶液________________________的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有______________溶液的洗气瓶．

【推荐1】下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：
   
请回答下列问题：
（1）AB^-离子与__________互为等电子体，lmolAB^-离子含有___________molπ键。
（2）用电子式表示D₂G的形成过程________________________。
（3）由C、E、G三种元素的某盐用途广泛，请用离子方程式表示下列过程：
①该盐可做泡沫灭火器______________________________；
②向该盐溶液中加入Ba(OH) ₂至沉淀物质的量最大时__________________________
（4）某同学设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系。（其中溶液b和溶液c均为足量）。
   
①溶液a和b分别为 ________________，________________。
②溶液c中的离子方程式为________________________________________________。
③请从原子结构的角度解释非金属性B＞A的原因 ______________________________。

【推荐2】如表是元素周期表的一部分，请参照元素①~⑨在表中的位置，回答下列问题：

(1)⑥在元素周期表中的位置是____；②、③、④三种元素的原子半径最小的是____(填元素符号)。③和④的气态氢化物中稳定性更强的是____(填化学式)。
(2)写出①和②形成的一种化合物的电子式____。
(3)⑤和⑦分别形成的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式是____。
(4)④和⑨分别形成的简单阴离子还原性较弱的是____(填离子符号)。
(5)⑤和⑥分别形成的简单离子的半径为 > (填离子符号)____。
(6)砷(As)与②同主族，下列推断正确的是____(填序号)。
a.砷元素的最低负化合价为-3
b.热稳定性：AsH₃>NH₃
c.最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO₄>H₃AsO₄
(7)设计实验方案证明⑧和⑨的非金属性强弱：____。

【推荐3】如表是元素周期表的一部分，请据表标注的元素回答(用相应的化学符号作答)：

(1)形成单质不含化学键的是_____(填化学式)。
(2)元素a分别与元素e、k、m所形成的简单气态化合物中稳定性最强的是_____(填化学式)。
(3)元素k、m、n最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序为_____(用物质化学式表示)。
(4)元素g、h、m、n所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为_____(用离子符号表示)。
(5)元素d的简单氢化物，与其最高价氧化物的水化物反应的产物，所含化学键的类型有_____。
(6)写出由元素a、e、g组成的化合物的电子式：_____。
(7)写出由元素b、e组成的化合物be₂的结构式：_____。
(8)下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是_____(填字母)。

A．氯、硫的最低负价分别为-1、-2

B．硫化氢在300℃时开始分解，HCl在1500℃时开始缓慢分解

C．HClO4的酸性比H2SO3的强

D．向Na2S水溶液中通入Cl2有淡黄色沉淀生成

【推荐1】短周期四种元素A、B、C、D，它们的原子序数依次增大。A、D同主族且最外层电子数为奇数，A为元素周期表中原子半径最小的元素，B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C为地壳中含量最多的元素。请回答下列问题：
（1）C元素的离子结构示意图________，C元素形成的常见液态化合物的结构式________。
（2）D元素在元素周期表中的位置__________，写出D在C单质中燃烧形成的化合物的电子式__________。
（3）B与C分别形成的简单气态氢化物中较稳定的是______，其中B形成的简单气态氢化物的空间结构 _______，画出B与C反应生成的XY₂型化合物的电子式______________。
（4）过量B的最高价氧化物与D的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式__________________________________________________________________。
（5）分子式为B₆A₁₄的物质含有多种同分异构体，其中一种同分异构体的一氯代物只有两种，写出该种物质的结构简式______________。

【推荐2】四种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示，其中Z原子最外层电子数是其电子层数的2 倍。元素M与Z同周期，且原子半径是同周期中最大的。元素R是第四周期的过渡元素；R有甲、乙两种常见氢氧化物，其中甲在常温下置于空气中，会由白色变为灰绿色，最后变为红褐色的乙。

X	Y
	Z	W

请按要求回答下列问题：
(1)X的单质的电子式：_________；W最高价氧化物的水化物的化学式：________________。
(2)M、Z、W分别形成的简单离子的半径由大到小顺序为（填离子符号）__________；写一个能说明元素W比元素Z的非金属性强的化学方程式：____________________。
(3)甲变为乙的化学方程式为_______________________。
(4)常温下，当用200mL 1mol·L^-1的MOH溶液吸收4.48L（已折算为标准状况）ZY₂时，所得溶液的主要溶质(填化学式)为___________；此时溶液pH<7，则其中含Z元素的几种粒子(忽略ZY₂)的浓度由大到小的顺序为___________________________。
(5) 工业上用电化学法治理酸性废液中的XY₃^-的原理如图示，其阴极的反应式为_______________。

【推荐3】U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素，Y的单质在W₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色．Z和W元素形成的化合物Z₃W₄具有磁性．U的单质在W₂中燃烧可生成UW和UW₂两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW₂中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。
请回答下列问题：
(1)X在周期表中的位置为______；UW₂的电子式为______；X在UW₂中剧烈燃烧生成的黑、白两种固体中化学键类型依次是______、______。
(2)U、V、W形成的10电子氢化物中，最稳定的是______(写化学式、下同)；沸点最高的是______；结合H⁺能力最强的是(写化学式)______。
(3)Z₃W₄与稀盐酸反应的离子方程式为______。
(4)YW₂气体通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为______，由此可知VW和YW₂还原性较强的是(写化学式)______。
(5)已知YW₂和Cl₂均可使品红溶液褪色，现将一定量的YW₂和Cl₂通入品红溶液中：
①若品红不褪色，则品红溶液中所发生的化学方程式为______。
②若品红褪色，为证明YW₂和Cl₂谁过量，最简单的操作、现象、结论是______。