【推荐2】W、X、Y、Z均为短周期主族元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为3：8；X的核外电子总数与Y的最外层电子数相等，X的原子序数是Z的原子序数的一半；W、Y、Z位于同一周期。
(1)W的单质是一种_______色晶体。
(2)W、Y、Z三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是_______(用化学式表示，Z的气态氢化物与其同主族元素气态氢化物化学式写法相似)。
(3)用化学方程式证明元素原子的得电子能力Y强于W_______
(4)Y的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量，写出该反应的热化学方程式_______。
(5)已知A.B.C.D四种物质存在如下反应关系：A+BC+D
①若A是Y和Z常见价态的化合物，B是X的氢化物，D是Y的氢化物，反应过程中没有化合价变化，该反应的化学方程式是_______。
②若A是Z的单质，B为红色固体，D为紫红色固体单质，高温下发生该反应，C的化学式是_______。D与X元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，生成的气体会对大气造成污染。用烧碱溶液吸收该气体生成两种盐，其中一种盐可用作防腐剂，烧碱溶液吸收气体的离子方程式是_______。

【推荐1】根据题目要求,回答下列问题：
（1）下列现象和应用与电子跃迁无关的是___。
A.激光          B.焰色反应            C.燃烧放热        D.原子光谱
（2）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用__形象化描述。
（3）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能I₁(Zn)__I₁(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是__。
（4）ZnF₂具有较高的熔点（872℃)，其化学键类型是___；
（5）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO₃）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO₃中，阴离子空间构型为___，原子的杂化形式为__。
（6）与H₂O分子互为等电子体的阴离子为__。
（7）[Zn(CN)₄]^2-中Zn²⁺与CN^-的C原子形成配位键，不考虑空间构型，[Zn(CN)₄]^2-的结构可用示意图表示为__。
（8）F₂与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF₃、BrF₃等。已知反应Cl₂(g)+3F₂(g)=2ClF₃(g)     ΔH=-313kJ/mol，F—F键的键能为159kJ/mol，Cl—Cl键的键能为242kJ/mol，则ClF₃中Cl—F键的平均键能为__kJ/mol。ClF₃的熔、沸点比BrF₃的__(填“高”或“低”)。

【推荐2】磷酸亚铁锂()和锰酸锂()均可用作锂离子电池正极材料。回答下列问题：
(1)在周期表中，与Li化学性质最相似的邻族元素是_______，画出基态O原子的价电子轨道表示式为_______。基态P原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形。
(2)原子核外电子有两种相反的自旋状态，分别用和表示，称为电子的自旋磁量子数。基态Mn原子的价电子自旋磁量子数的代数和为_______。
(3)P的第一电离能与同周期相邻元素相比大小关系为_______(用元素符号和“>”表示)，原因是_______。
(4)Fe元素位于周期表的_______区。已知：，。第三电离能，其主要原因是_______。

【推荐3】现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G、H为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

A元素的核外电子数和电子层数相等

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

C原子的第一至第四电离能如下：I1=738kJ/mol、I2=1451kJ/mol、I3=7733kJ/mol、I4=10540kJ/mol

D原子价电子层的p轨道半满

E元素的主族序数与周期数的差为4

F是前四周期中电负性最小的元素

G是所在周期中未成对电子最多的元素

H在周期表的第七列

(1)写出BA₃的电子式：_________。
(2)B元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_____个取向，原子轨道呈___形。
(3)某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为，该同学所画的电子排布图违背了_____。
(4)比较B和D的电负性_________>_________ (填元素符号)。
(5)G的价电子轨道排布式为_________。
(6)H位于_________族，__________区，该元素的核外电子排布式为__________。

【推荐1】13发展煤的液化技术被纳入 “十二五”规划，中科院山西煤化所有关煤液化技术的高效催化剂研发项目近日已获批复。已知：煤可以先转化为一氧化碳和氢气，再在催化剂作用下合成甲醇，从而实现液化。
（1）根据等电子原理,写出CO分子的结构式________________。
（2）煤炭液化所用的一种催化剂含有铜元素，写出基态铜原子的核外电子排布简式__________。
（3）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图（顶角和体心是氧），可确定该氧化物的化学式为_______。
（4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH₃)₄]^2＋配离子。已知NF₃与NH₃的结构类似，但NF₃不易与Cu^2＋形成配离子，其主要原因是_____________。
（5）煤液化获得甲醇，再经催化氧化可得到重要工业原料甲醛，甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是____________；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为___________； 1mol甲醛分子中σ键的数目为______。

【推荐2】钾、氟及锌的相关化合物用途非常广泛。回答下列问题：
（1）基态锌原子的价电子排布式为___________；K、F、Zn的电负性从大到小的顺序为___________。
（2）Zn与Ca位于同一周期且最外层电子数相等,钙的熔点与沸点均比锌高,其原因是_______________。
（3）OF₂分子的几何构型为___________（1分）,中心原子的杂化类型为___________。
（4）KOH 与O₃反应可得到KO₃(臭氧化钾),KO₃中除σ键外,还存在___________。
（5）K、F、Zn组成的一种晶体结构如图所示,其晶胞参数为a=0.4058 nm。

①晶胞中Zn²⁺的配位数为___________个。
②该晶体的密度为___________(列出算式即可,用N_A表示阿伏伽德罗常数的数值)g·cm^-3。

【推荐3】亚微米级复合物多相催化过一硫酸盐降解有机污染物的过程如图所示：

回答下列问题
(1)基态铜原子的M层电子排布式为_______，其位于元素周期表的_______区。
(2)C、S、H的电负性由大到小的顺序为_______。
(3)中S的价层电子对数为_______，其空间构型为_______。
(4)冰的结构如图所示，则1mol冰中含有_______mol氢键

(5)复合物也是有机反应中的催化剂，如，的键角_______(填“大于”“小于”或“等于”)的键角；理由是_______。
(6)铜的晶胞结构如图，铜原子的配位数为_______，若铜原子的半径为a，则铜晶胞的密度为_______。

【推荐1】据媒体报道，某公司日前研发出比当前广泛使用的锂电池成本更低、寿命更长、充电速度更快的钠离子电池。该电池的负极材料为Na₂Co₂TeO₆(制备原料为Na₂CO₃、Co₃O₄和TeO₂)，电解液为NaClO₄的碳酸丙烯酯溶液。回答下列问题：
(1)Co属于元素周期表中_______区元素，其基态原子的价电子排布图为_______，和Co同周期的元素中，基态原子具有1个未成对电子的元素有_______种。
(2)基态Na原子中，核外电子的空间运动状态有_______种，其占据的最高能级电子云轮廓图形状为_______。
(3)C、O、Cl的电负性由大到小的顺序为_______(用“>”连接，下同)。用离子符号表示NaClO₄中三种元素所对应的简单离子半径由大到小的顺序为_______。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有_______种。
(4)O的简单氢化物的沸点比下一周期同主族元素的简单氢化物沸点高，其原因是_______。
(5)等电子体是指价电子数和原子数相同的分子、离子或原子团。
①下列各组不互为等电子体的是_______。
A.PO与ClOB.CO与NOC.N₂与CN^-D.NO₂与CS₂
②互为等电子体的分子或离子具有相似的化学键特征，请写出CO的结构式_______。

【推荐2】镍、铬、铜及其化合物在工业上有广泛的应用，从电镀污泥［含有、、、和等］中回收制备和其它金属及其化合物的工艺流程如图所示。

已知：“萃取”可将金属离子进行富集与分离，原理如下：
(水相)＋2RH(有机相)(有机相)(水相)
回答下列问题：
(1)与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有________（填元素符号）。原子核外运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用“”表示，与之相反的用“”表示，“”即称为电子的自旋磁量子数。对于基态Ni原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为________。
(2)已知NiO与MgO的晶体结构相同，其中和的离子半径分别为66pm和69pm。则熔点：NiO________MgO（填“＞”“＜”或“＝”），理由是________。
(3)滤渣1的主要成分为________（填化学式）。
(4)电解之后加入碳酸钠调节pH的目的是________。
(5)反萃取剂A为________。
(6)“反萃取”得到的溶液，在碱性条件下可被NaClO氧化生成NiOOH沉淀，该反应的离子方程式为________。
(7)资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表关系：

温度	低于30.8℃	30.8℃~53.8℃	53.8℃~280℃	高于280℃
晶体形态			多种结晶水合物

由溶液获得晶体的操作依次是蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、干燥。

【推荐3】2022年北京冬奥会的“冰立方”是由2008年北京奥运会的“水立方”改造而来，实现了奥运场馆的再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯与四氟乙烯的共聚物制成。回答下列问题：
(1)基态F原子的价电子排布图为_______。
(2)固态氟化氢中存在形式，画出的链状结构_______。
(3)属于_______(填“极性”或“非极性”)分子，分子中C的杂化轨道类型为_______；聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯，从化学键的角度解释原因：_______。
(4)萤石是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示，X代表的离子是_______；若该立方晶胞参数为，正负离子的核间距最小为_______。