【推荐1】已知A、B、C、D、E、F、G、H为原子序数依次增大的前36号元素，A的一种同位素原子无中子；B元素基态原子的核外电子数是其能级数的2倍，且含有未成对的电子；D的基态原子2p轨道中含有两种不同自旋方向的电子，且电子数之比为3∶1；E为周期表中电负性最强的元素；F、B同主族，H与D元素同主族；G为第四周期元素，其+1价阳离子的核外电子排布式为[Ar]3d¹⁰，回答下列问题(用元素符号或化学式表示)：
(1)G在元素周期表中位于_______区。
(2)B、C、F的原子半径由大到小的顺序为_______(填元素符号)。
(3)C、D、E的第一电离能由大到小排序是_______(填元素符号)。
(4)A与其他元素形成的二元共价化合物中，一种化合物分子呈三角锥形，该分子的化学式为_______，其中心原子的杂化方式为_______；A分别与B、C、D形成的共价化合物中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是_______(填化学式，任意写一种)。
(5)这些元素形成的含氧酸根离子中，其中心原子的价层电子对数为3的酸根离子是_______(填化学式，下同)；酸根离子呈三角锥形结构的是_______。
(6)B的一种氢化物相对分子质量是26，其分子中σ键和π键的数目之比为_______。

【推荐2】X、Y、Z、W、T是原子序数依次增大的五种短周期元素，且X、Y、Z、W的原子序数之和为32。其中X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同一主族。T的单质常用于自来水的杀菌消毒。请回答下列问题：
（1）W元素在周期表中的位置为_____。
（2）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与金属铜反应，该反应的离子方程式为_____。
（3）Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以相互反应，写出其离子方程式：_____。
（4）Y和T两元素的非金属性强弱为Y_____T(填“>”“<”或者“=”)，可以验证该结论的方法是_____。
A.比较这两种元素的气态氢化物的沸点
B.比较这两种元素所形成含氧酸的酸性
C.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
D.比较这两种元素与氢气化合的难易程度
E.比较这两种元素气态氢化物的还原性

【推荐3】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，相关信息见下：

元素	相关信息
X	X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y	常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
Z	Z和Y同周期，Z的电负性大于Y
W	W的一种核素的质量数为63，中子数为34

（1）Z位于元素周期表第__________周期第__________族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是_____________（写水化物的化学式）。
（2）XY₂是一种常用的溶剂，XY₂的分子中存在_____________个σ键．在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的是_____________，键长较长的是__________；
（3）W的基态原子核外电子排布式是__________W₂Y在空气中煅烧生成W₂O化学方程式是__________。

【推荐1】Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。完成下列填空：
(1)下列描述的原子核外电子运动状态中，能量最高的是_______。

A．

B．

C．

D．

(2)基态铁原子的价电子排布式为_______,基态与中未成对的电子数之比为_______。
(3)与铁同周期元素中，轨道半充满的元素有_______(填写元素符号)。
(4)氢化锂()是由两种单核离子构成的离子化合物。组成的两种元素的电负性：_______(填“>”或“<”)。判断中两种离子半径的大小，并从原子结构的角度解释原因_______。
(5)离子化合物的形成过程如图所示。原子的第一电离能()为_______，中化学键的键能为_______。

【推荐3】含钒化合物广泛用于冶金、化工行业。由富钒废渣(含V₂O₃、V₂O₄和Na₂O•Al₂O₃•4SiO₂、FeO)制备V₂O₅的一种流程如下：

查阅资料：①部分含钒物质在水溶液中的主要存在形式如下：

pH	<1	1~4	4~6	6~8.5	8.5~13	>13
主要形式	VO	V2O5	多矾酸根	VO	多矾酸根	VO
备注	多矾酸盐在水中溶解度较小

②本工艺中，生成氢氧化物沉淀的pH如下：

物质	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Al(OH)3
开始沉淀pH	7.0	1.9	3.2
沉淀完全pH	9.0	3.2	4.7

回答下列问题：
(1)写出基态V原子的价电子排布式_________________________。
(2)“焙烧”中，将“研磨”所得粉末与O₂逆流混合的目的为___________________；所生成的气体A可在___________工序中再利用。
(3)“酸浸”中V元素发生的离子反应方程式__________________________。
(4)滤渣2含有的物质为__________________。
(5)“转化Ⅱ”需要调整pH范围为__________，“转化Ⅲ”中含钒物质反应的离子方程式为_________________________________________________。
(6)“沉钒”中加入过量NH₄Cl有利于晶体析出，其原因为_________________。

【推荐1】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y和Z分属不同的周期，他们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题：
（1）W元素原子的L层电子排布式为_________，W₃分子的空间构型为_________；
（2）X单质与水发生主要反应的化学方程式为____________________________；
（3）化合物M的化学式为________，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl。M熔点较高的原因是________。将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有_________，O—C—O的键角约为_________；
（4）X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为X︰Y︰Z=_________；
（5）含有元素Z的盐的焰色反应为_________色。许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是________________________________________________________。

【推荐2】a、b、c、d、e、f是H、C、N、Na、Si、Cu六种元素中的其中一种，已知：图1表示的是这六种元素单质的熔点高低顺序，其中c、d均是热和电的良导体，f形成的某种单质硬度最大。

回答下列问题：
(1)a、b、f三种元素的电负性从小到大的顺序为______(用元素符号表示)。
(2)元素b的单质的一个分子中含有____个σ键和______个π键。
(3)元素c的单质的晶体堆积方式类型是_______；若c单质分别与氟气和氯气形成化合物甲和乙，则甲的晶格能______乙的晶格能(填“＞”、“＜”或“=”)。
(4)元素d的单质基态原子的价电子排布式为______（用N_A表示阿伏伽德罗常数的值）。
(5)元素e和f可形成化合物丙(丙的晶胞结构如图2所示)，则丙的化学式为_____；丙的晶体类型为_______，在丙中，每个e原子周围最近的e原子数目为______，若晶胞的边长为a pm，则丙的密度为________。

【推荐3】（化学－物质结构与性质）
（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能/kJ·mol－1	I1	I2	I3	I4
A	578	1817	2745	11578
B	738	1451	7733	10540

A通常显_____价，A的电负性________B的电负性（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ·mol^－1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因__________________________________________________________________________。

共价键	C－C	C－N	C－S
键能/ kJ·mol－1	347	305	259

组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是________________。
（3）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图所示），

其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：

离子晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ·mol－1	786	715	3401

则该 4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：_________________。
其中MgO晶体中一个Mg²⁺周围和它最邻近且等距离的Mg²⁺有_______个。
（4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，适合作录音带磁粉原料的是_____________。
（5）某配合物的分子结构如右图所示，其分子内不含有____（填序号）。

A．离子键               B．极性键             
C．金属键               D．配位键             
E．氢键                  F．非极性键
（6）温室效应，科学家设计反应：CO₂+4H₂→CH₄+2H₂O以减小空气中CO₂。
若有1mol CH₄生成，则有______molσ键和______molπ键断裂。

【推荐1】镁及其合金是用途很广的金属材料。大量的镁是从海水中提取的，海水提镁的主要步骤如图所示：
   
回答下列问题：
(1)Na元素位于元素周期表的_____(填“s”、“p”、“d”或“ds”)区。
(2)元素Cl、Mg、Na的原子半径由大到小的顺序为_____(用元素符号表示)。
(3)属于_____(填“分子”、“离子”或“共价”)晶体，含有的化学键类型为_____。
(4)氯化钠晶体结构模型如图所示：
   
①氯化钠晶体中，每个离子可吸引周围_____个带异性电荷的离子。
②氯化钠晶体中，每个周围最近且等距离的有_____个。
③设晶胞边长为anm，为阿伏加德罗常数的值，则NaCl晶体的密度为_____。
(5)氟与氯位于同一主族，查阅资料可知：的熔点为1534K，NaF的熔点为1266K，NaF的熔点低于的熔点的原因为_____。

【推荐2】元素周期表是学习化学的重要工具。下图是元素周期表的一部分，其中①~⑨代表的是对应位置的元素。回答以下问题。

(1)①~⑨代表的9种元素中，②③的电负性_______>_______(填元素符号，后同)，写出⑨代表的Zn元素基态原子的电子排布式_______。
(2)①与②形成简单化合物甲，①与③形成简单化合物乙，甲的沸点_______乙的沸点(填“高于”或“低于”)，主要原因是_______。
(3)⑥⑦⑧三种元素处于_______区(填s，p，d，ds)，它们分别为铬、锰、铁，其基态原子中未成对电子数由多到少的顺序是_______。
(4)关于④和⑤形成的化合物的晶体中，下列说法不正确的是_______。
a．该晶体是共价晶体
b．该晶体固态和液态时均不导电
c．该晶体熔化时需要能量来破坏离子键
d．该晶体中每个④周围与它距离最近且相等的同种微粒有12个

【推荐3】某学者分别使用和作催化剂对燃煤烟气脱硝脱硫进行了研究。
(1)催化剂制备。在60～100℃条件下，向足量NaOH溶液中通入一段时间，再加入适量新制溶液，充分反应后制得混合物X；向混合物X中加入溶液，充分反应后经磁铁吸附、洗涤、真空干燥，制得催化剂。
①通入的目的是_______。
②混合物X与反应生成和，该反应的化学方程式为_______。
(2)催化剂研究。如图-1所示，当其他条件一定时，分别在无催化剂、作催化剂、作催化剂的条件下，测定浓度对模拟烟气(含一定比例的NO、、、)中NO和脱除率的影响，NO脱除率与浓度的关系如图-2所示。

   

已知：·OH能将NO、氧化。·OH产生机理如下。
反应Ⅰ：(慢反应)
反应Ⅱ：(快反应)
①与作催化剂相比，相同条件下作催化剂时NO脱除率更高，其原因是_______。
②NO部分被氧化成。被NaOH溶液吸收生成两种含氧酸钠盐，该反应的离子方程式为_______。
③实验表示·OH氧化的速率比氧化NO速率慢。但在无催化剂、作催化剂、作催化剂的条件下，测得脱除率几乎均为100%的原因是_______。
(3)催化剂的回收。将回收的废催化剂进行处理，制成的改性是一种优良的磁性材料，该晶胞的的结构如图-3所示，研究发现结构中的只可能出现在图中某一“▲”所示位置上，请确定所在晶胞的位置_______，请说明确定理由：_______。