【推荐1】实验室用下面装置测定FeO和Fe₂O₃固体混合物中Fe₂O₃的质量，D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe₂O₃的混合物。

(1)如何检查装置A的气密性？_____。
(2)为了安全，在点燃D处的酒精灯之前，必须进行的操作是_____。
(3)装置B的作用是_____。装置C中装的液体是_____，所起的作用是_____。
(4)点燃D处的酒精灯，写出在硬质双通玻璃管中发生反应的化学方程式_____。
(5)若FeO和Fe₂O₃固体混合物的质量为23.2g，反应完全后U形管的质量增加7.2g，则混合物中Fe₂O₃的质量为_____。

【推荐2】金属钛(Ti)因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料。以钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如图所示。

请回答下列问题：
(1)钛酸亚铁(用R表示)与碳在高温下反应的化学方程式为2R＋C=2Fe＋2TiO₂＋CO₂↑，钛酸亚铁的化学式为_______；钛酸亚铁和浓H₂SO₄反应的产物之一是TiOSO₄，反应中无气体生成，该反应的化学方程式为_______。
(2)上述生产流程中加入铁屑的目的是_______。此时溶液Ⅰ中含有Fe^2＋、TiO^2＋和少量Mg^2＋等阳离子，常温下，其对应氢氧化物的K_sp如表所示。

氢氧化物	Fe(OH)2	TiO(OH)2	Mg(OH)2
Ksp	8.0×10－16	1.0×10－29	1.8×10－11

常温下，若所得溶液中Mg^2＋的物质的量浓度为0.001 8 mol·L^－1，当溶液的pH等于_______时，Mg(OH)₂开始沉淀。
(3)中间产品乙与焦炭、氯气在高温下发生反应制取TiCl₄的化学方程式为_______。Mg还原TiCl₄过程必须在1 070 K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是_______，除去所得金属钛中少量的金属镁可用的试剂是_______。

【推荐3】某硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe₂O₃、FeO，还有一定量的SiO₂）可用于制备FeCO₃，其流程如下：

已知：“还原”时，FeS₂与H₂SO₄不反应；Fe³⁺通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ为FeS₂+14Fe³⁺+8H₂O＝15Fe²⁺+ 2SO+16H⁺。
（1）滤渣的成分为 _____；“还原”后为检验Fe³⁺是否反应完全，可以用什么试剂_____。
（2）“还原”时反应Ⅱ的离子方程式_____。
（3）下列操作或描述不正确的是_____。
A “沉淀”时，可以先将溶液调节成强碱性，再加入（NH₄）₂CO₃以使沉淀完全
B 抽滤时，应选择比布氏漏斗内径略小又能将全部小孔盖住的滤纸
C 抽滤不宜用于过滤胶状沉淀，因为其易在滤纸上形成一层密实的沉淀，溶液不易透过
D 制得的FeCO₃还需洗涤、烘干
（4）如图安装抽滤装置，经过一系列操作完成抽滤。请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充 完整：

在布氏漏斗中加入滤纸→__→__→__→__→确认抽干。
①转移固液混合物；②开大水龙头；③关闭水龙头；④微开水龙头；⑤加入少量蒸馏水润湿滤纸。
（5）抽滤后得到的FeCO₃需要充分洗涤，如何检验FeCO₃已洗涤干净？_____。

【推荐1】无机净水剂主要有铁系和铝系两类，但铝对人体有慢性毒害作用，所以研制各种铁系净水剂成为热门。聚合硫酸铁[Fe₂(OH)_6－2n(SO₄)_n]_m是一种常用的净水剂，其生产工艺如下：

回答下列问题：
(1)用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒、玻璃棒外，还有______。
(2)FeSO₄·7H₂O在空气中会被氧化变质，检验其已变质的操作：__________。
(3)“氧化”时发生反应的离子方程式为___________。
(4)Fe³⁺水解会使溶液的pH减小，加入NaOH调节pH的目的是_________。
(5)聚合硫酸铁中n(Fe³⁺):n(OH^－):n(SO)比值的确定方法：取一定量的聚合硫酸铁，先加入足量的稀盐酸酸化后，然后加入BaCl₂溶液，经操作Ⅰ后得到沉淀A和滤液B，洗涤、干燥沉淀A后称得质量为3.495g，向滤液B中加入足量的NaOH充分反应，将经操作Ⅰ后得到的滤渣洗涤、灼烧至恒重，得2.40g固体C。
①生成沉淀A的离子方程式为___________。
②操作Ⅰ的名称为__________，固体C的化学式为__________。
③聚合硫酸铁中n(Fe³⁺):n(OH^－):n(SO)_________。

【推荐2】弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问题：
(1)铝盐的水解原理在生活中应用广泛，如明矾常作净水剂，其净水的原理是___________(用离子方程式表示)；如硫酸铝常作泡沫灭火器原料之一，其原理是___________(用离子方程式表示)
(2)在氯化铜晶体(CuCl₂·2H₂O)中含有FeCl₂杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其溶于水后加少量盐酸配制成水溶液，然后按下图所示的操作步骤进行提纯。
已知：在pH=4～5时，Cu^2＋、Fe^2＋不水解，而Fe^3＋几乎完全水解而沉淀

回答下列问题：
①下列物质都可以作为氧化剂，其中适合本实验的X是___________(填字母)
A．H₂O₂          B．KMnO₄       C．氯水             D．K₂Cr₂O₇
②加入Y调节溶液的pH至4～5，物质Y可能是___________(填字母)
A．氨水        B．Cu             C．Cu(OH)₂        D．CuO
③欲将CuCl₂·2H₂O加热制得无水CuCl₂，可在HCl气氛下蒸发，否则得不到纯净CuCl₂固体，试用简要的文字和相应化学方程式解释这样操作的原因：___
(3)常温下，浓度均为0.1mol·L^-1的六种溶液的pH如下表：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	Na2SO4
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	7.0

①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是______
②根据表中数据，浓度均为0.01mol·L^-1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是___________(填字母)；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是___________(填字母)
A．HCN               B．HClO             C．H₂SO₄             D．CH₃COOH             E．H₂CO₃
③向NaClO溶液中通入少量二氧化碳气体，写出发生反应的离子方程式___________

【推荐1】零排放、太阳能、绿色光源等高科技点亮2010上海世博。
（1）世博园区外围设置生态化停车场，有害尾气被纳米光触媒涂料分解为无毒物质，汽车尾气中的下列物质属于由极性键形成的非极性分子的是____。
a．CO               b．NO            c．NO₂ d．CO₂
（2）“一轴四馆”中安装了高亮度节能的陶瓷金卤灯，金卤灯中填充物通常包含NA，₈₁Tl、₄₉In、SC，I等元素的单质或化合物．有关说法正确的是_____。
a．第ⅢA元素铊和铟，第一电离能Tl小于In
b．元素Sc位于周期表s区
c．钠的熔点低，是因为金属键较弱
d．I₂溶于KI溶液，可产生I₃^-，由价层互斥理论可推知I₃^-呈直线形
（3）世博锗广泛采用了冰蓄冷空调．冰蓄冷空调采用液态化合物乙二醇（HOCH₂CH₂OH）介质，乙二醇沸点高，是由于_____。
（4）上海城区大规模集中使用“21世纪绿色光源”LED半导体照明，LED晶片采厢砷化镓（GaAs）等材料组成。其中Ga原子在基态时，核外电子排布式为：_____。GaAs的晶胞结构如图，晶胞中含砷原子数为_____。

（5）“东方之冠”（中国馆）表面装有7000多块红色铝板，红色铝板为新型氟碳喷涂型材，一种氟碳涂层聚脂（FEP），它的单体为CF₃﹣CF=CF₂，该分子中碳原子的杂化方式有：_____。

【推荐3】第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物，单质铁、砷及它们的化合物广泛应用于超导体材料等领域，请回答下列问题：
(1)Fe的基态原子核外价层电子排布图为_______。
(2)是一种很好的配体，的沸点_______(填“>”“=”或“＜”)。
(3)N原子核外有_______种不同运动状态的电子。基态N原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为_______。
(4)科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如图，图中虚线表示的作用力为_______。

(5)As的卤化物的熔点如下：

熔点/K	256.8	304	413

表中卤化物熔点差异的原因是_______。
(6)向溶液中滴入EDTA试剂可得配合物A，其结构如图所示，图中M代表，则与氮原子之间形成的化学键是_______，的配位数为_______。

(7)富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯的结构如图，分子中碳原子轨道的杂化类型为_______；分子中键的数目为_______个。

【推荐2】亚氯酸钠(NaClO₂)是一种高效氧化剂和漂白剂，主要用于棉纺、纸张漂白、食品消毒、水处理等。已知：NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO₂•3H₂O，高于38℃时析出的晶体是NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。纯ClO₂易分解爆炸。一种制备亚氯酸钠粗产品的工艺流程如图：

(1)ClO₂发生器中反应的离子方程式为_____，发生器中鼓入空气的作用可能是____(填字母)。
a.将SO₂氧化成SO₃，增强酸性        b.稀释ClO₂以防止爆炸       c.将NaClO₃还原为ClO₂
(2)吸收塔内反应的化学方程式为_____，吸收塔内的温度不能超过20℃，其原因是____。
(3)从“母液”中可回收的主要物质是_____。
(4)从吸收塔中可获得NaClO₂溶液，从NaClO₂溶液到粗产品(NaClO₂)经过的操作步骤依次为①减压，55℃蒸发结晶；②____；③____；④低于60℃干燥，得到成品。

【推荐3】工业上用铝土矿主要成分为，还有少量的，等杂质提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：

（1）和II步骤中分离溶液和沉淀的操作是：__________________；
（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有____________，固体N是____________；
（3）滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为________________，它属于_____填“酸”、“碱”或“盐”类物质；
（4）实验室里常往溶液中加入________________填“氨水”或“NaOH溶液”来制取，请写出该反应的方程式___________________________