【推荐1】碳、氟、钛及其化合物用途非常广泛，回答下列问题：
(1)氢氟酸需贮存在聚四氟乙烯容器中。聚四氟乙烯是一种准晶体，准晶体是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过_______方法区分晶体、准晶体和非晶体。
(2)CO₂分子中σ键、π键数目之比为_____，与CO₂互为等电子体的离子的化学式为______(只写一种)。
(3)下图是邻羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸的结构简式，已知它们的沸点相差很大，其沸点较高的是_______，原因是_______。

(4)是一种储氢材料，可由和反应制得。
①由和构成，的空间构型是_______
②熔点是-25℃，沸点136.4℃，可溶于苯或，该晶体属于_______晶体。
(5)在冶金、化工和建材等行业用途广泛，晶胞结构如图所示，其边长为bnm，代表阿伏加德罗常数的值。

已知1号原子的坐标为(0，0，0)，3号原子的坐标为(1，1，1)，则2号原子的坐标为_______；在晶胞中的配位数是_______，该晶体密度_______(用含b、的代数式表示)。

【推荐2】下图是元素周期表的一部分，其中所列字母分别代表某一元素

(1)写出元素R基态原子的核外电子排布式_______。
(2)f、g单质及fg形成的合金的硬度由大到小的顺序为_______(用具体名称回答)
(3)写出用a，d，e三种元素组成酸、碱、盐的化学式_______，_______，_______(每种类别写一种)
(4)元素C的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中的σ键与π键的键数之比为_______。
(5)元素R的一种配合物的化学式为RCl₃·6H₂O。已知0.01molRCl₃·6H₂O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02molAgCl沉淀。此配合物最可能是_______。

A．[R(H2O)6]Cl3	B．[R(H2O)5Cl]Cl2·H2O
C．[R(H2O)4Cl2]Cl·2H2O	D．[R(H2O)3Cl3]·3H2O

(6)短周期某主族元素M的电离能情况如图(A)所示。则M元素位于周期表的第_______族。


图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第_______族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线：折线a和折线b，你认为正确的是_______。

【推荐3】下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。

根据信息回答下列问题。
(1)周期表中基态Ga原子的简写电子排布式为_________。
(2)Fe元素位于周期表的________区；Fe³⁺与 SCN^-形成的配离子颜色极似血液，常被用于检验Fe³⁺， SCN^-的结构式为_______，SCN^-中σ键与π键数目之比为_______。与BD分子互为等电子体的分子和离子分别为_______和_______ (填化学式)；BD 的电子式为_______。
(3)根据VSEPR理论预测离子的空间构型为_______。A，B，C，D，E原子相互化合形成的分子有多种，写出所有原子都满足最外层8电子稳定结构的五核分子的电子式_______。

【推荐2】B、C、N、Mg、Al、Si均是重要短周期元素，其化合物在工业中有重要用途。请回答下列问题：
（1）硼氢化合物B₂H₆的结构如图所示，则B原子的杂化方式为___。2个硼原子与4个氢原子形成普通的σ键。这四个σ键在同一平面上，另外两个氢原子和这两个硼原子形成了两个垂直于该平面的“氢桥键”，该“氢桥键”为___中心___(原子)电子键(填阿拉伯数字)。

（2）CF₄和PF₃的沸点比较CF₄___PF₃(选填“>”或“<”)。PCl₅中P原子采用sp³d杂化，形成三角双锥结构，而N原子只能形成NCl₃，不能形成NCl₅的原因是___。
（3）基态Mn原子核外特征电子排布式为___；已知CO的结构为C≡O，Mn₂(CO)₁₀(结构如图2)中π键与配位键的个数比为___。
（4）环状基型硅酸盐中硅氧四面体共角氧相连，并封闭成环，分单层环与双层环两大类，双层三环Si₆O₁₅，双层四环Si₈O₂₀、双层六环Si₁₂O₃₀、双层n环Si_2nO_m，当n=10时，m=___。
（5）尖晶石的结构如图3所示，请写出尖晶石的化学式___；A块、B块均为边长为apm的立方体，设阿伏加 德罗常数的值为N_A，最近两个Al³⁺之间的距离为___pm，尖晶石的密度为___g/cm³(列出计算式)。

【推荐3】坐落在河北区的华为天津区域总部项目计划于2023年12月底竣工。石墨烯液冷散热技术系华为公司首创，所使用材料石墨烯是一种二维碳纳米材料。
I．、金刚石、石墨的结构模型如图所示(石墨仅表示出其中的一层结构)：
   
(1)金刚石、石墨和三者互为___________(填序号)。

A．同分异构体

B．同素异形体

C．同系物

D．同位素

(2)晶体的晶体类型为___________。
(3)晶体硅的结构跟金刚石相似，1mol晶体硅中所含有硅硅单键的数目是___________。
(4)石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是___________。
II．石墨烯(图甲)是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯(图乙)。
       
(5)图甲中，1号C与相邻C形成键的个数为___________。
(6)图乙中，1号C的杂化方式是___________。
(7)若将图乙中所示的氧化石墨烯分散在中，则氧化石墨烯中可与形成氢键的原子有___________(填元素符号)。
(8)石墨烯可转化为富勒烯()，某金属M与可制备一种低温超导材料，晶胞如图丙所示，M原子位于晶胞的棱上与内部。该材料的化学式为___________。

【推荐1】翡翠是玉石中的一种，其主要成分为NaAlSi₂O₆，常含微量Cr、Ni、Mn、Fe、Mg等元素，其中Cr³⁺的含量决定其绿色的深浅，是决定翡翠品质的重要因素之一。
(1)基态硅原子的核外电子排布式为___________________。
(2)NaAlSi₂O₆所含元素中，第一电离能最小的元素和电负性最大的元素组成的含有两种化学键的化合物是___________(写电子式)。
(3)硅与碳类似，能与氢元素形成SiH₄、Si₂H₄、Si₃H₈，此三种分子中硅原子为sp³杂化的有_______；Si₂H₄分子的空间构型是___________。
(4)已知氧化钠、氧化铝的熔点分别为1132℃、2054℃，从结构的角度解释导致这种差异的主要原因：_________
(5)已知某FeSO₄·xH₂O的结构如图所示。
   
粒子内部的键角SO_______H₂O(填“>”“<”或“=”)，从杂化类型及斥力大小角度说明判断的理由：_______________。
(6)Ca、O、Cr可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞结构如图所示，其中Ca²⁺、O^2-采用面心立方最密堆积方式。
   
①该晶体的化学式为_______。
②已知钙离子、氧离子半径分别为100pm、140pm，晶胞中Cr⁴⁺位于O^2-所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为___________pm。

【推荐2】国务院批复通过的《全国矿产资源规划(2016--2020年)》中，首次将萤石等24种矿产列入战略性矿产目录。萤石为氟化钙的俗名，其重要用途是生产氢氟酸。
(1)基态F原子中核外电子占据的最高能级为__________，基态的最外层电子排布图为_____________。
(2)萤石与浓硫酸反应不可以在玻璃器皿中进行，请用化学反应方程式解释原因________________________，该反应涉及的元素的电负性由大到小的顺序______________________________(用元素符号表示)。该反应的产物之一会与反应物继续反应生成，则分子的中心原子价层电子对数为____________。
(3)分子中，O的杂化类型为______________，分子VSEPR模型的名称为__________________。
(4)与熔点比较高的物质是____________，原因是___________________。晶胞如图，其中F^-的配位数为________。在晶体中的离子半径为a cm，的离子半径为bcm；则的密度为___________(设阿伏伽德罗常数的值为)。
   

【推荐3】有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为NH₄Cl)，某实验小组对该反应进行探究，并对岩脑砂进行元素测定，回答下列问题：
(1)岩脑砂的制备：

①利用装置A制取实验所需的氨气，写出反应的化学方程式：_______。
②该实验中用浓盐酸与MnO₂反应制取所需氯气，装置B中盛放浓盐酸的仪器名称是_______，写出该反应的离子方程式：_______。则装置E中用于除气体杂质的试剂是_______(填写试剂名称)
③为了使氨气和氯气在D中充分混合，请确定上述装置的合理连接顺序：a→d→c→_______→_______←j←i←h←g←b。
④证明氨气和氯气反应有岩脑砂生成，需要的检验试剂中，除了蒸馏水、稀HNO₃、NaOH溶液外，还需要_______、_______等两种；岩脑砂的主要成分中所含化学键的类型_______、_______、_______。
(2)氨气和氯气反应制取岩脑砂时同时生成N₂。氨气和氯气反应生成N₂的化学方程式是_______。
(3)和氮元素同主族的砷存在多种同素异形体——黄砷、黑砷、灰砷。
①黄砷结构与白磷相似，黄砷的空间构型为_______，第三周期，第一电离能介于Al和P之间的元素有_______种。
②近年来，黑砷在催化电解水方面的研究受到关注，其晶体结构与石墨类似。根据图中信息，下列说法正确的有_______(填标号)。

a．黑砷中As—As键的键能均相同
b．黑砷与C₆₀都属于混合型晶体
c．黑砷单层中As原子与As—As键的个数比为2：3
d．黑砷层与层之间的作用力为范德华力

【推荐1】已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A与B，C、D与E分别位于同一周期。A原子L层上有2对成对电子，B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C₃DB₆型离子晶体X，CE、FA为电子数相同的离子晶体。
(1)写出A元素的基态原子外围电子排布式：_______________________________。F的离子电子排布式：__________。
(2)写出X涉及化工生产中的一个化学方程式：______________________。
(3)试解释工业冶炼D不以DE₃而是以D₂A₃为原料的原因：_____________。
(4)CE、FA的晶格能分别为786 kJ·mol^－1、3 401 kJ·mol^－1，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是___________________________。
(5)F与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。F与B形成的离子化合物的化学式为________________；该离子化合物晶体的密度为ag·cm^－3，则晶胞的体积是____________________(只要求列出算式)。
   

【推荐2】第Ⅷ族元素Fe、Co、Ni性质相似，称为铁系元素，主要用于制造合金。回答下列问题：
(1)基态Ni原子核外能量最高的电子位于___________能级，同周期元素中，基态原子未成对电子数与Ni相同的元素有___________种。
(2)Fe³⁺与酚类物质的显色反应常用于其离子检验，已知Fe³⁺遇邻苯二酚( )和对苯二酚( )均显绿色。邻苯二酚的熔沸点比对苯二酚低的原因是___________。
(3)锂离子电池的正极材料大多采用橄榄石型的LiMPO₄(M=Fe、Co等元素)。
①写出基态Fe原子的价电子排布图为___________。
②第四电离能I₄(Co)比I₄(Fe)小，原因是___________。
(4)右表为Co²⁺、Ni²⁺不同配位数时对应的晶体场稳定化能(可衡量形成配合物时，总能量的降低)。由表可知，Ni²⁺比较稳定的配离子配位数是___________(填“4”或“6”)

离子	配位数	晶体场稳定化能(Dq)
Co2+	6	-8Dq+2p
	4	-5.34Dq+2p
Ni2+	6	-12Dq+3p
	4	-3.56Dq+3p

(5)FeCO₃可作补血剂，CoCO₃可用于陶瓷工业的着色剂。已知：r(Fe²⁺)为61pm，r(Co²⁺)为65pm在隔绝空气条件下分别加热FeCO₃和CoCO₃时，FeCO₃的分解温度低于CoCO₃，其原因是___________。