【推荐1】已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子。Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，X跟Y可形成化合物X₂Y₃。Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：
(1)X元素基态原子的电子排布式为_________，该元素的符号是____。
(2)Y元素原子的价层电子排布图为_________，该元素的名称是____。
(3)已知化合物X₂Y₃在稀硫酸中可被金属锌还原为XZ₃，产物还有ZnSO₄和H₂O，该反应的化学方程式是___________。

【推荐3】下表为元素周期表的一部分：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
二				C	N	①
三	②	③	④		P	⑤	⑥

请填写下列空白：
（1）表中元素，原子半径最大的是___（填元素符号）；①的核外电子排布式___，④的M层上有___种不同能级的电子。③和⑥两元素形成化合物的电子式为___。
（2）②③④三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是___（填化学式）。
（3）比较④、⑤两种元素的简单离子半径：___（填离子符号）；元素④最高价氧化物对应的水化物与硝酸反应的离子方程式为___。
（4）列举一个事实来证明元素①比元素⑤的非金属性强___。
（5）若8g甲烷气体完全燃烧生成液态水时放出445.15kJ的热量，请写出其热化学方程式___。

【推荐1】太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置。
Ⅰ.第一代电池的光电转换材料是单晶硅。某单晶硅制备工艺中涉及的主要物质转化如下：

(1)下列事实能作为“非金属性C比Si强”的证据的是________（填字母）。
a.ⅰ中，C做还原剂             b.碳酸的酸性强于硅酸
c.碳酸的热稳定性弱于硅酸       d.元素的电负性C>Si
(2)ⅱ中，1molSi与3molHCl反应转移4mole^-。
①SiHCl₃中，H的化合价为________，电负性Si________H（填“>”或“<”）。
②该反应的化学方程式为________。
(3)ⅲ中，利用物质沸点差异，可直接实现高纯硅与SiHCl₃的分离，从晶体类型角度解释其原因：________。
Ⅱ.第二代电池的光电转换材料是一种无机物薄膜，其光电转化率高于单晶硅。
科学家在元素周期表中Si的附近寻找到元素Ga和As（它们在周期表中的位置如图），并制成它们的化合物薄膜，其晶体结构类似单晶硅。

	Si
Ga		As	Se

(4)写出基态Ga原子价层电子排布式________。
(5)As的第一电离能比Se大的主要原因是：________________。
(6)下图为砷化镓晶胞示意图，写出其化学式________。

【推荐2】下表是部分元素周期表的结构图，表中每一个序号代表一种元素。请根据要求回答下列问题。

						①
②	③		④				⑤

(1)①在周期表中的位置是___________。
(2)②、③、④、⑤四种元素的离子半径最小的是___________(写离子符号)。
(3)①和②可形成两种化合物，用电子式分别为___________、___________。
(4)②的最高价氧化物的水化物与④的单质发生反应的离子方程式为___________。
(5)下列事实能判断②和③的金属性强弱的是___________(填字母)。
a．常温下单质与水反应置换出氢的难易程度
b．最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱
c．相同温度下，最高价氧化物对应的水化物的溶解度大小
(6)硒(Se)位于第四周期，与①同主族。下列推断正确的是___________(填字母)。
a．SeO₂只具有还原性
b．Se的最低负化合价是-2价
c．Se的气态氢化物的稳定性比①的强
室温下向SeO₂固体表面吹入NH₃，得到两种单质和H₂O，该反应的化学方程式为___________。

【推荐3】下表列出了①~⑨十种元素在周期表中的位置：

族周期	IA							0
1	①	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				②	③	④
3	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨

请按要求回答下列问题：
(1)⑧的名称是___________，1molD₂O含有的中子个数为___________。
(2)上述元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___________(写出酸的化学式)。
(3)由④、⑤、⑦四种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是：___________。(用离子符号表示)
(4)元素①，④以原子个数比为1∶1形成的化合物中含有化学键的类型为___________。(填“极性共价键”或“非极性共价键”或“离子键”)
(5)元素①、④、⑨以原子个数比为1∶1∶1形成的化合物的电子式为___________。
(6)19.2g金属铜与③的最高价氧化物的水化物反应生成还原产物，写出该反应的离子方程式：___________。
(7)可以比较⑤、⑥两元素金属性强弱的实验是___________。

A．比较这两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性

B．将⑤的单质投入到⑥的盐溶液中

C．将这两种元素的单质分别放入冷水中

D．比较这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目

【推荐1】已知1-20号元素中A、B、C、D、E、F、G元素原子质子数依次增大，A的某种同位素可用于考古测定文物年代；C最外层电子数是次外层的3倍；D的阳离子是同周期元素形成的阳离子中半径最大的，E的阳离子为同周期中最小的；F最高正价与最低负价代数和为6；G的原子核外K、M层电子数之和等于L、N层电子数之和，试推断：
（1）元素的名称：B_______D______G在周期表中的位置_____
（2）写出含有10个中子的C元素的原子符号________
（3）B、E、F、G形成的简单离子的半径由大到小排序__________(用元素符号表示)
（4）在A、B元素各自形成的氢化物中，稳定性较差的氢化物的化学式为____，原因为是_____；其氢化物中沸点较高的化学式为________，原因是______。
（5）C可与氢元素形成四核18电子的物质，其电子式为______，含有的化学键类型_____。
（6）E的最高价氧化物对应的水化物可与G的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为____。
（7）D与周期表中非金属性最强的元素可形成化合物X，用电子式表示X的形成过程_______。

【推荐2】现有五种元素A、B、C、D、E，其中A、B、C为三个不同周期的短周期元素，E为第四周期元素。请根据下列相关信息，回答下列问题：

元素	相关信息
A	核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
B	原子核外p电子数与s电子数相等
C	基态原子的价电子排布为nsn-1npn+1
D	能层数与C相同，且电负性比C大
E	元素的主族序数与周期数的差为1，且第一电离能比同周期相邻两种元素都大

(1)C基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有___________个伸展方向，C简单离子核外有___________种运动状态不同的电子。
(2)A₂B₂难溶于CS₂，简要说明理由：______________。
(3)ED₃分子的VSEPR模型名称为____________，空间构型为____________。
(4)下列气态分子BCl₃、CCl₄、H₂O和BeCl₂中，其键角由大到小的顺序为_____________。
(5)键的极性对物质的化学性质有重要影响。已知一些常见电子基团的吸电子效应的强度：RCO﹣>﹣F>﹣Cl>﹣Br>﹣I>﹣C≡CH>﹣C₆H₅>﹣H，则下列物质酸性由强到弱的顺序是___________ (填序号)。
A．CH₃COOH       B．ClCH₂COOH       C．HC≡CCH₂COOH       D．C₆H₅CH₂COOH

【推荐1】X、Y、Z、W是元素周期表中的短周期元素，它们的相对位置如下表所示，其中X、Y 元素均能形成10电子的氢化物，Z的原子序数是Y的2倍。请回答下列问题：

X	Y
	Z	W

(1)W的简单离子的结构示意图为______，Y元素在周期表中的位置是____。
(2)写出实验室制W元素单质的离子方程式：___________
(3)关于W同主族元素，下列说法正确的是：__________
A.从上到下密度逐渐增大
B.从上到下熔点和沸点都逐渐升高
C.从上到下元素的非金属性越来越强
D.同主族元素对应的单质中，只有W元素对应的单质在常态下为气态
(4)W与Z形成的液体化合物Z₂W₂，该物质可与水反应生成ZO₂气体，1 mol Z₂W₂参加反应时转移1.5 mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，Z₂W₂与水反应的化学方程式为_____。

【推荐2】A、B、C、D、E为五中短周期元素，且原子序数依次增大，五种元素原子序数之和为39，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A₂C和A₂C₂，E元素的周期序数与主族序数相等。
(1)A₂C的结构式为___________。
(2)B中质子数和中子数相等的核素符号为___________ ，E元素在周期表中的位置为___________ 。
(3)C、D、E三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为___________ (填离子符号)。
(4)在一定条件下，D元素的单质能与A元素的单质化合生成DA，DA能与水反应放氢气，则其化学方程式为___________，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是___________L(标准状况下)。
(5)若要比较D和E的金属性强弱，下列实验方法可行的是___________。
a． 将D单质置于E的盐溶液中，若单质D不能置换出单质E，说明D的金属性弱。
b． 将少量D、E的单质分别投入到水中，若D反应而E不反应，说明D的金属性强。
c．比较相同条件下D和E的最高价氧化物对应水化物的溶解性若前者比后者溶解度大，说明D的金属性强。

【推荐3】A、X、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大。A、D同主族，X、W同周期， X形成的气态氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝， A、W能形成两种液态化合物A₂W和A₂W₂，E元素的周期序数与主族序数相等。
（1）E元素在周期表中的位置为______________________。W的原子结构示意图为________。
（2）A、X 两种元素能形成含18电子的分子，请写出该分子的电子式：_______________。
用电子式表示化合物D₂W的形成过程______________________________________。
（3）下列事实能说明W元素的非金属性比S元素的非金属性强的是________ (填字母)。
a．W单质与H₂S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1 mol W单质比1 mol S得电子多
c．W和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（4）实验室制备A和X形成的气态化合物的化学方程式为____________________________。
（5）经测定A₂W₂为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式_________________________________________________________________________。
（6）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现在改用A₂W₂和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式________________________________________________________________。