【推荐1】有X、Y、Z、T、W五种短周期元素，原子序数依次增大。X与T同主族，且X元素与其它元素不在同一周期。Y、Z在同周期中处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体。W原子的最外层电子数是核外电子层数的2倍。请回答：
（1）Z在周期表中的位置为_______________。
（2）写出X与Z形成的10电子阴离子的化学式___________。
（3）W的一种氧化物具有漂白性，工业上用Y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式____________________________。
（4）化合物T₂Z₂的电子式为____________，其阴阳离子个数比为______________。

【推荐2】随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x、y等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。回答下列问题：

(1)z在元素周期表中的位置是_______。
(2)写出化合物的电子式：_______，将少量投入水中，剧烈反应，写出反应的化学方程式：_______。
(3)g与h的简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序为_______(用化学式表示)。
(4)d、e、f、g这四种元素分别形成的简单离子，离子半径由小到大的顺序是_______(用离子符号表示)。
(5)e和f两元素相比较，金属性较强的是_______(填元素符号)，请设计一个实验验证该结论(简要描述实验步骤和现象)：_______。

【推荐3】（1）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）。请把与下面元素有关性质相符的曲线标号（a、b、c、d）填入相应的空格中：
①ⅡA族元素的最外层电子数_____； ②第3周期元素的最高化合价____；
③F^-、 Na⁺ 、Mg²⁺、Al³⁺的离子半径___；
       
（2）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M原子的最外层电子数与次外电子数之比为3∶4；N^-、Z⁺、X⁺离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体，据此回答：
①Y和M形成的常见化合物的化学式是________________________。
②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1∶1∶1，若A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则化合物A的化学式为_________ ，B的化学式是_______ 。
③Z与Y形成的稳定化合物的电子式为__________。
④X与Y、X与M均可形成18电子分子，写出这两种分子在水溶液中反应生成M单质的化学方程式：________________________________；该反应中转移的电子数目为______。

【推荐1】几种主族元素在周期表中的位置如下，根据上表回答下列问题：

族 周期	IA							0
1	④	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				⑤	⑥
3	①		③				⑦
4	②						⑧

(1)⑥元素的简单氢化物是______________________(填化学式)。
(2)①③⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是_______________(用元素符号表示)。
(3)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为______，该元素在周期表中的位置是______。
(4)①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_________(填化学式)，①与水反应的化学方程式为________________。
(5)⑦的非金属性强于⑧，下列表述中能证明这一事实的是______(填字母，下同)。
a．⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定
b．⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑧最高价氧化物对应的水化物的酸性
c．⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来
(6)④与⑤元素形成的分子可能是______。(填A或B或C)
A．                    B．                    C．

【推荐2】下表是元素周期表的一部分，根据表中8种元素，用元素符号等化学用语填空。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①		②
3	③	④	⑤			⑥	⑦	⑧

(1)①～⑧元素中，金属性最强的是___________写元素符号。
(2)①～⑧元素中，画出最稳定的元素的原子结构示意图___________。
(3)②、③、⑥所形成的简单离子，其半径由大到小的顺序是___________写离子符号。
(4)将铁粉和氧化铁的混合物中加入的稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气标准状况反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物。求：
①发生的化学反应中有一个属于化合反应，写出其离子方程式___________。
②混合物中氧化铁是___________g。
③原稀硫酸的物质的量浓度___________。

【推荐1】有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns¹。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。A、B、C、D、E五种元素的电负性分别为2.1，3.5，1.5，2.5，0.8，请回答下列问题：
(1)A是_______，B是_______，C是_______，D是_______，E是_______(用化学符号填空，下同)。
(2)由电负性判断，以上五种元素中金属性最强的是_______，非金属性最强的是_______。
(3)当B与A、C、D分别形成化合物时，B显_______价(填“正”或“负”或“零”，下同)，其他元素显_______价。
(4)当B与A、C、D、E(与E形成E₂B)分别形成化合物时，化合物中有离子键的是_______(填化学式)。

【推荐2】已知a、b、c、d、e、f均为短周期主族元素，且它们的原子序数依次增大。a、b在元素周期表中处于相邻的位置，b和e同主族，c在同周期主族元素中原子半径最大，a、d的最外层电子数之和等于d的次外层电子数，e的最外层电子数是电子层数的2倍。请回答下列问题：
(1)f在元素周期表中的位置是___________。
(2)b、c、e的简单离子的半径由大到小的顺序为___________(用具体微粒符号表示)。a、e、f的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是___________(填化学式)。
(3)a的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应，生成的化合物中所含的化学键类型有：___________。
(4)加热条件下，b的单质与c的单质的反应产物的电子式为___________。
(5)d、f组成的化合物为M，c的最高价氧化物对应的水化物为N，M的溶液与足量N的溶液反应的离子方程式为___________。
(6)b、e组成的离子具有强氧化性，向含的盐溶液中滴入溶液，混合溶液会变紫红色。写出反应的离子方程式：___________。

【推荐1】有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到淡黄色固态化合物，D的M层电子数为K层电子数的3倍．试根据以上叙述回答：
（1）写出元素名称：A_____D_____；
（2）画出D的原子结构示意图____________；
（3）用电子式表示化合物C₂D的形成过程___________________．

【推荐2】有四种元素A、B、C、D，其中B^2-离子与C⁺离子核外都有二个电子层，B原子的质子数与C原子的质子数之和等于D原子的质子数，A原子失去一个电子后变成一个质子，试回答：
(1)A、B、C、D的元素符号分别为_______、______、_______、_______。
(2)B^2-的电子式为_________，D原子的原子结构示意图为__________，C⁺离子的结构示意图为____________。
(3)写出与C⁺具有相同电子数的五种分子(化学式)：________、______、______、________、_________。

【推荐3】某微粒A的结构示意图如下：

(1)若X=8，则此阴离子与图中带一个正电荷的阳离子形成一种常见化合物的化学式是_______。
(2)1mol微粒A含有10mol电子，下列微粒各1mol，也含有10mol电子的有：_______(填序号)
①CH₄②H₂O₂③HF④Al³⁺⑤Cl^-⑥
(3)若A的阳离子为Aⁿ⁺且质量数为a，则其质子数为_______，中子数为_______(用含有a，n的代数式表达)