【推荐1】已知铍的原子半径为0.089 nm，下面是几种短周期元素的相关信息（该题中大写字母均为元素代号，不是元素符号）

元素代号	A	B	C	D	E	F
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.099	0.074	0.077
主要化合价	+2	+3	+6,-2	-1	-2	+4，-4

（1）C元素的简单阴离子结构示意图________，F元素在周期表中的位置____________。
（2）D的单质与水反应的离子方程式_____________，该反应生成的含氧酸的电子式________。
（3）F元素与半径最小的元素形成的最简单有机化合物的结构式___________。
（4）钠元素与E元素形成的所有化合物中，可能含有的化学键类型_______（填字母代号）。
a.离子键       b.极性共价键       c.非极性共价键        d.金属键
（5）B、C、E三种元素的简单离子半径由大到小顺序________________（填离子符号）。
（6）某同学选取稀硫酸、过量碳酸氢钠溶液和过量硅酸钠溶液，并设计了下图装置完成硫、碳、硅三种元素非金属性强弱比较的实验研究。下图中装置Ⅰ的名称_______，装置Ⅲ中反应的离子方程式_________________。

【推荐2】下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一元素。根据表中所列元素，回答下列问题：

A

B

C

D

O

E

F

M

G

H

I

(1)A元素在周期表中的位置_______化学性质最稳定的是_______(填元素符号)；
(2)A元素中子数为8的核素的符号：_______，写出E的离子结构示意图：_______；
(3)上表短周期元素中，金属性最强的是_______(填元素符号)；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的物质_______(填化学式)；A、B、C的的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序_______(填化学式)
(4)表中E、F、G三元素可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径最大的是_______(用离子符号表示)：
(5)O、D的最高价氧化物对应水化物之间能发生反应，其离子方程式为。_______。
(6)用一个离子方程式说明元素E、F非金属性强弱_______。

【推荐3】元素周期表是学习化学的基础，元素周期表的一部分如图。

请回答下列问题：
(1)比较①②形成最简单气态氢化物的稳定性_______>_______(填化学式)。
(2)③、⑤、⑥三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为_______(用元素的离子符号表示)。
(3)写出①的最高价氧化物的电子式：_______。
(4)④⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_______。
(5)下列各项能说明非金属性⑥＜⑦的是_______(填字母标号)。

A．含氧酸的酸性；⑥＜⑦

B．⑦的单质能与⑥的最简单气态氢化物反应，置换出⑥的单质

C．单质与Fe发生化合反应，生成物中Fe的化合价：⑥＜⑦

D．单质的熔、沸点：⑥>⑦

【推荐1】下图是元素周期表中的前四周期，回答下列问题。

(1)a元素的基态原子的电子排布图是图①、②中的一个。
①　②
另一个电子排布图错误的原因是它不符合_______(填字母)。
A.构造原理       B.泡利原理       C.洪特规则
b元素的正二价离子的价层电子排布图是_______。
(2)b、e两种元素的第四电离能大小关系为I₄(Fe) _______I₄(Co) (填“＞”“＜”或“=”)，原因是_______。
(3)已知元素c、f的最简单的化合物中共用电子对偏向f，元素c、g的最简单的化合物中共用电子对偏向c，则元素c、f、g的电负性由大到小的顺序为_______(填元素符号)。
(4)某元素的原子价层电子排布式为ns^n-1npⁿ⁺¹，该基态原子核外电子空间运动状态有_______种。
(5)d元素的下列粒子中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(6)下列现象与原子核外电子跃迁有关的是_______(填字母)

A．激光

B．LED灯光

C．金属导电

D．核辐射

【推荐2】现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

C原子的第一至第四电离能分别是 I1＝738 kJ/mol；I2＝1 451 kJ/mol；I3＝7 733 kJ/mol；I4＝10 540 kJ/mol

D原子核外所有p轨道全满或半满

E元素的主族序数与周期数的差为4

F是前四周期中电负性最小的元素

G在周期表的第七列

（1）已知BA₅为离子化合物，写出其电子式______________________________。
（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有________个方向，原子轨道呈________形。
（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为该同学所画的电子排布图违背了_____________________________________。
（4）G位于________族________区，价电子排布式为________。
（5）检验F元素的方法是________，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是_____________________________________________________________。

【推荐3】(1)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，试判断哪些违反了泡利原理___________，哪些违反了洪特规则___________。
(2)在H－S、H－Cl两种共价键中，键的极性较强的是___________(填“H－Cl”或“H－S”)，与的结构相似，和过渡金属更容易形成配合物的是___________(填“”或“”)。
① ② ③ ④ ⑤ ⑥

【推荐2】海洋是元素的摇篮，海水中含有的大量元素在生产、生活、科学研究等多方面具有重要作用。回答下列问题：
(1)写出基态溴原子的价电子排布式_______，氟、氯、溴、氧四种元素中，电负性由大到小的顺序为_______(填元素符号)
(2)X射线衍射测定等发现，I₃AsF₆中存在I离子。I离子的几何构型为_______，中心原子的杂化类型为_______
(3)C原子可以形成多种有机物，如图所示是一种吡啶和一种嘌呤的结构，两种分子中所有原子都在一个平面上

①1 mol吡啶分子中含有σ键数目是_______N_A
②嘌呤中轨道之间的夹角∠1比∠2大，解释原因_______
③分子中的大π键可以用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)。该吡啶和嘌呤中都含有大π键，则该吡啶中的大π键表示为_______
(4)CaF₂可用于冶金、化工和建材等很多行业，为立方晶胞，结构如下图所示：

①“原子坐标参数”可表示晶胞内部各原子的相对位置，已知A、B两点的原子坐标参数如图所示，则C点的“原子坐标参数”为(_______，_______，)，_______
②已知晶胞参数为0.5462 nm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则其密度为_______ g·cm^-3 (列出计算式即可)

【推荐3】石棉的化学式可表示为3MgO·2SiO₂·2H₂O，具有高抗张强度、高挠性耐化学和热浸蚀、电绝缘及具有可纺性的硅酸盐类矿物产品。其中IIA族的元素属于碱土金属。回答下列问题：
(1)与Ca同周期的基态Fe原子的价电子排布式为___________。
(2)BeCl₂易升华，液态时以双聚分子存在的BeCl₂结构式为___________，其中Be的配位数为___________。
(3)化学式3MgO·2SiO₂·2H₂O中电负性最大的元素为__________。
SiO₂的熔沸点远高于H₂O，说明理由：____________________________________________。
(4)天然硅酸盐组成复杂，阴离子的基本结构单元是SiO₄^4－四面体，如图(a)，通过共用顶角氧离子可形成链状、网状等结构，图(b)为一种无限长双链的多硅酸根，其中O与Si的原子数之比为___________，化学式为___________。

(5)经X射线分析鉴定，某一离子晶体属于立方晶系。晶胞顶点位置为Ti^4＋所占，体心位置为Ba^2＋所占，所有棱心位置为O^2－所占，写出此晶体的化学式：___________。

【推荐1】研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。
(1)已知Ni_xO晶体的晶胞结构为NaCl型(如图)，由于晶体缺陷，x值小于1.测知晶体密度为，晶胞边长为。求：(已知：)
   
①晶胞中两个原子之间的最短距离为___________m(精确至0.01)。
②与距离最近且等距离的离子围成的几何体形状是___________。
③中x的值为___________。
(2)金晶体是面心立方最密堆积，立方体的每个面上5个金原子紧密堆砌(如图，其余各面省略)，金原子半径为，求：
   
①金晶体中最小的一个立方体含有___________个金原子。
②金的密度为___________。(阿伏加德罗常数的值为，用含a的代数式表示，不必化简)
③金原子空间占有率为___________(列出计算式即可，不必化简)。

【推荐2】金属晶体的原子堆积方式常有以下四种，请认真观察模型(见图)，回答下列问题：

（1）四种堆积模型的堆积名称依次是________、________、________、________。
（2）甲堆积方式中的空间利用率为________，只有金属________采用这种堆积方式。
（3）乙与丙中两种堆积方式中金属原子的配位数________(填“相同”或“不相同”)；乙中的空间利用率为________。
（4）采取丁中堆积方式的金属通常有________(任写三种金属元素的符号)，每个晶胞中所含有的原子数为________。