【推荐1】硅材料和铝材料在生产生活中应用广泛。回答下列问题：
(1)一种磷酸硅铝分子筛常用于催化甲醇制烯烃的反应。由硅原子核形成的三种微粒：a.([Ne]3s²3p²)、b.([Ne]3s²3p¹)、c.([Ne]3s²3p¹4s¹)，半径由大到小的顺序为_______(填标号)；第三周期元素中，第一电离能介于Al和P之间的元素有_______种。
(2)N(SiH₃)₃是一种高介电常数材料。已知：N(SiH₃)₃中Si－N－Si键角120°，N(CH₃)₃中C－N－C键角111°。共价键的极性Si－N_______C－N(填“＞”、“=”或“＜”)。下列划线原子与N(SiH₃)₃中N原子杂化类型相同的是_______(填标号)。
A.Al(OCH₃)₃ B.NH₃BH₃ C.N(CH₃)₃ D.NH₄NO₃
(3)铝硼中间合金在铝生产中应用广泛。金属铝熔点为660.3℃，晶体硼熔点为2300℃，晶体硼熔点高于铝的原因是_______。
(4)已知合金Na₂AlAu₃的立方晶胞结构如图1，Na原子以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中填入Au₃Al四面体；图2为沿x轴投影晶胞中所有Na原子的分布图。
   
每个Na周围距离其最近的Na有_______个；以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点的分数坐标为(，，)，则B点的分数坐标为_______；设N_A为阿伏加德罗常数的值，Na₂AlAu₃的摩尔质量为Mg•mol^-1，晶体的密度为ρg•cm^-3，则A、C两原子间的距离为_______pm(列出计算表达式)。

【推荐2】铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物广泛应用于生活、生产、国防等领域。
(1)基态Fe原子的价层电子的电子排布图为_______；其最外层电子的电子云形状为_______。
(2)三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为_______晶体。
(3)俗称摩尔盐，其阴离子的立体构型名称为_______。写出一种与互为等电子体的分子的电子式：_______。
(4)可用作催化剂、汽油抗爆剂等，其分子中键和键的数目之比为_______。
(5)铁晶体有面心立方最密堆积和体心立方堆积两种晶体，这两种晶体铁原子的配位数之比为_______。
(6)某种磁性氮化铁的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为_______。

【推荐3】选修已知A、B、C、D、E、F为周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素。其中A是元素周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍。D、E为同主族元素，且E的原子序数是D的2倍。F元素在地壳中含量位于金属元素的第二位。回答下列问题：
（1）F元素价层电子排布式为_______________________。
（2）关于B₂A₂的下列说法中正确的是___________
A．B₂A₂中的所有原子都满足8电子结构
B．每个B₂A₂分子中 键和键数目比为1:1
C．B₂A₂是由极性键和非极性键形成的非极性分子
D．B₂A₂分子中的A—B键属于—键
（3）B和D形成的一种三原子分子与C和D形成的一种化合物互为等电子体，则满足上述条件的B和D形成的化合物的结构式为___________________
（4）C元素原子的第一电离能比B、D两元素原子的第一电离能都高的主要原因是
__________________________________________________________________
（5）D的氢化物比E的氢化物沸点高，其主要原因是________________________；E的氢化物的价层电子对互斥模型为____________________，E原子的杂化方式为__________。
（6）F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，即面心立方堆积和体心立方堆积，其晶胞的棱边长分别为a cm、b cm，则F单质的这两种晶体密度之比为_________，F原子的配位数之比为________________。

【推荐1】现有七种元素A、B、C、D、E、F、G，其中A、B、C为三个不同周期的短周期元素，E、F、G为第四周期元素。请根据下列相关信息，回答问题。

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

B元素原子的核外p电子数与s电子数相等

C基态原子的价电子排布为nsn-1npn+1

D的能层数与C相同，且电负性比C大

E元素的主族序数与周期数的差为1，且第一电离能比同周期相邻两种元素都大

F是前四周期中电负性最小的元素

G在周期表的第五列

(1)C基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有___________个方向，C简单离子核外有___________种运动状态不同的电子。
(2)A₂B₂难溶于CS₂，简要说明理由：___________。
(3)G的一种氧化物常用于工业生产硫酸的催化剂，已知G在该氧化物中的化合价等于其价电子数，则该氧化物的化学式为___________；F晶体的空间堆积方式为___________。
(4)ED₃分子的VSEPR模型名称为___________ 。

【推荐2】铁元素是最重要的金属元素之一，其不仅是各种钢材的主要成分，很多含铁化合物也具有重要意义。
（1）按照电子排布，可把元素周期表中的元素划分成五个区，铁元素属于_________区。
（2）Mn²⁺在水溶液中难被氧化，而Fe²⁺则易被氧化为Fe³⁺ ，请从离子的价电子式角度解释Mn²⁺与Fe²⁺还原能力的差别：_________。Mn²⁺的半径_________ Fe³⁺的半径（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）金属铁晶体中铁原子采用体心立方堆积，该铁晶体的空间利用率为_________（用含π的式子表示）。
（4）向含Fe³⁺的溶液中滴加少量的KSCN溶液，溶液中生成红色的[Fe（SCN）（H₂O）₅]²⁺。N、H、O三种元素的电负性由大到小的顺序为_________；[Fe（SCN）（H₂O）₅]²⁺中Fe³⁺的配位数为_________，H₂O中氧原子的杂化方式为_________。
（5）二茂铁是一种含铁的有机化合物，其化学式为Fe（C₅H₅）₂，可看作是Fe²⁺离子与两个正五边形的环戊二烯负离子（C₅H）配体形成的夹心型分子（如下图a所示）。已知大π键可用符号Π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为Π），则C₅H的大π键表示为________。二茂铁是黄色针状晶体，熔点173 ℃（在100 ℃时开始升华），沸点249 ℃，在水中难溶，但可溶于很多有机溶剂。下列相互作用中，二茂铁晶体中不存在的是________（填标号）。
A 离子键                      B 配位键                      C σ 键                      D 范德华力

（6）一种含有Fe、Cu、S三种元素的矿物的晶胞（如上图b所示），属于四方晶系（晶胞底面为正方形），晶胞中S原子位于内部，Fe原子位于体心和晶胞表面，Cu原子位于晶胞表面。此矿物的化学式为_________。若晶胞的底面边长为A pm，高为C pm，阿伏加 德罗常数为N_A，则该晶体的密度为__________ g/cm³（写出表达式）。

【推荐3】新材料技术的发展促进了信息技术和生物技术的革命，并对制造业.物资供应和个人生活方式产生了重大影响。回答下列问题:
(1)近期，PNAS报道了无规超支化聚合物RHP的自愈过程，合成RHP的基础原料为和，RHP结构表示如下()：

①"自愈”是指材料断裂后，再次接触使其抗拉能力部分恢复，由RHP结构推测其具有自愈能力的主要原因为_________________。
②沸点: _____ (填“<”或“>”)，理由为________________________________________。
③中含有各元素的电负性由小到大的顺序为______；该物质中，含有σ键和π键数目之比为______________________。
(2)纳米材料Cu—SiO₂用于催化DMO和氢气反应获得EG，示意图如下：

①基态铜原子的核外电子排布式为________，基态碳原子核外电子占据的最高能级的电子云形状为_______________。
②CuSCN是一种生物防腐涂料，可用CuSO₄、NaSCN、Na₂SO₄作原料，并用EG作分散剂进行制备。与SCN^－互为等电子体的分子为____；中心原子的杂化方式为_____________。
③铜的晶胞如图。它的空间利用率为______；原子分数坐标：a为(0,0,0)；d分子坐标为(, ,0)，则b处的分数坐标为____________

【推荐1】电解铜的阳极泥中含有一定量X元素，它和硫同主族，是人体内不可缺少的微量元素之一，人体缺少X就会得“克山病”，X也是制光电池的 一种原料。从阳极泥中可以提取X。

(1)X的元素符号是_______， 它的基态原子核外电子排布式(或原子结构示意图)为_______。
(2)阳极泥中X以X单质Ag₂X、Cu₂X等形式存在，X单质与浓硫酸反应的化学方程式为_______，Cu₂X 与浓硫酸反应的化学方程式为_______。
(3)H₂XO₃与SO₂反应得到X的化学方程式为_______。