【推荐1】有A、B、C三种常见的短周期元素,它们的取子序数逐渐增大。A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B元素原子最外层电子数等于其电子层数，且为C元素原子最外层电子数的一半。甲为含B的钠盐，乙为C的最高价氧化物对应的水化物，丙为含A的钠盐。 甲、乙、丙、丁四种物质之间的相互反应关系如下图：

请回答：
(1) 写出A的最高价的氧化物的电子式___________；C在周期表中的位置____________。
(2) 用有关化学用语解释丙溶液呈碱性的原因____________。
(3) 写出甲溶液与足量乙溶液反应的离子方程式： ____________。

【推荐2】A、B、C是短周期非金属元素，核电荷数依次增大。A元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，C是地壳中含量最多的元素。D、E是第四周期元素，其中E元素的核电荷数为29。D原子核外未成对电子数在同周期中最多。请用对应的元素符号或化学式填空：
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_____。
(2)B的氢化物易液化的原因是_______________________________________；
(3)已知A、C形成的化合物分子甲会造成温室效应，l mol甲中含有π键的数目为_______________；
（4）基态D原子的外围电子排布式为____。DO₂Cl₂熔点：－96.5℃，沸点：117℃，则固态DO₂Cl₂属于_____晶体。

（5）E的氢化物的晶胞结构如图所示，其化学式是________。

【推荐3】短周期元素A、B、C、D，A元素原子的最外层电子排布式为ms¹，B元素原子的价电子排布式为ns²np²，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的p轨道中有3个未成对电子。
(1)若A为非金属元素，则A与C形成的化合物跟A与D形成的化合物相比，稳定性为_______>_______。
(2)n=2时B的最高价氧化物对应的水化物与n=3时B的最高价氧化物对应的水化物相比，二者酸性_______>________，验证该结论的实验是_______________________________________。
(3)若A元素的原子最外层电子排布式为2s¹，B元素原子的价电子排布式为3s²3p²，A、B、C、D四种元素的电负性由大到小的顺序是______________________(用元素符号表示)。

【推荐1】已知元素X、Y、Z质子数都小于18，并且质子数X+Y=Z。X原子的电子层数与核外电子总数相同，Z原子有两个电子层，最外层电子数是内层电子数的三倍，则：
（1）写出元素符号：X_______， Y _________ ； Z的离子结构示意图为__________。
（2）由Y、Z组成，且质量比为7:20的化合物化学式为____________ 。
（3）X、Z可以形成两种常见化合物A和B，A中X、Z原子个数比为2 : 1，则A的摩尔质量为_____，实验室常用B制少量的氧气，写出化学反应方程式_____________________

【推荐2】已知A、B、C、D、E都是短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中A是空气中含量最多的元素，C是短周期中原子半径最大的元素，C与B可形成C₂B和C₂B₂两种离子化合物，E是地壳中含量最多的金属元素。请回答下列问题：
(1)A在元素周期表中的位置为______。
(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是_____(填化学式)。
(3)写出C₂B₂的电子式：_____。
(4)写出D的最高价氧化物对应水化物溶于稀硫酸的离子方程式：______。
(5)写出单质E与NaOH溶液反应的化学方程式：_____。

【推荐3】现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	M层上电子数是K层上电子数的3倍
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z	元素最高化合价是+7价

(1)元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的化学符号是___________。
(2)元素Y与氢元素形成一种阳离子，该阳离子为___________。
(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是___________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是___________。
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的简单氢化物比T的简单氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
(4)T的一种氧化物能使Z单质的水溶液褪色，该反应的离子方程式___________。
(5)T在周期表中的位置是第___________周期___________族。

【推荐2】元素R所含的质子数与中子数相等，R的气态氢化物化学式为H₂R．在标准状况下，8.5gH₂R气体的体积是5.6L．
（1）求H₂R的相对分子质量；
（2）推断R元素的名称；
（3）确定R在元素周期表中的具体位置．

【推荐3】钋（Po）是一种低熔点金属，极其稀有，毒性和放射性极强。回答下列问题：
（1）Po具有放射性，经衰变成稳定的铅，在衰变过程中释放一个He²⁺，Pb的原子核中质子数为____，中子数为____，Po元素能形成较稳定的+4价离子，wgPo⁴⁺含有的电子的物质的量为____；
（2）半衰期是指由大量原子组成的放射性样品中，放射性元素原子核有50％发生衰变所需的时间，已知Po的半衰期为138天，质量为64克的Po，经276天后，得到铅的质量为____。

【推荐2】原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。M元素与X同主族，与W同周期。
(1) Z、W形成的气态氢化物的稳定性为___________>___________，(填化学式)写出下列元素的名称：X_______、W_______，Z、M、W三种元素离子半径由大到小的顺序是 _________ (填相应的离子符号)。
(2) 由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，写出该反应的化学反应方程式________________，若有19.2g铜参加反应则会生成标准状况下气体体积为________。
(3) 用电子式表示M₂W的形成过程_____________________________________________     
(4) 由M、Z两元素形成的原子个数比为1∶1化合物的电子式为__________________ ，化学键类型是__________________
(5) 由X、Y、Z、W四种元素组成的一种盐A，已知：①1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下22.4L气体。②A能与盐酸反应产生气体B，该气体能与溴水反应。写出A的化学式_______________________________，该气体B与溴水反应的离子方程式____________。