【推荐1】Cu₂O主要在玻璃、搪瓷工业中作红色颜料。阿伏加德罗常数(N_A)是化学中重要的物理常数。某实验小组利用下图装置电化学合成Cu₂O并采用量气法测定阿伏加德罗常数的值(夹持装置略)。
实验步骤为：

Ⅰ．向烧杯中加入pH为12(用NaOH溶液调节)的2mol/LNaCl溶液。向50mL聚四氟乙烯滴定管(作为量气管用)中加满上述NaCl溶液，然后将其倒置在烧杯中，调节液面高度，读出量气管中液面位置V₁。
Ⅱ．用砂纸打磨Cu片表面，洗涤干净，用滤纸擦干后插入烧杯内。
Ⅲ．取一段Cu线，把Cu线一端的绝缘层剥掉并弯成螺旋状，插入量气管的倒口中。
Ⅳ．将Cu片和Cu线分别连接恒电流仪的两极，进行电解实验。
Ⅴ．电解结束后，读出量气管中液面位置V₂，离心分离出烧杯中的Cu₂O固体，并用适量蒸馏水洗涤。
回答下列问题：
(1)量气管不采用酸式滴定管的原因是_______。该小组进行了多次平行实验，在每次实验中，量气管中液面位置V₁应尽可能控制在同一位置，目的是_______。
(2)步骤Ⅱ中，Cu片打磨前，表面黑色物质的主要成分为_______(写化学式)。
(3)步骤Ⅲ中，Cu线裸露部分应全部放在量气管内，目的是_______。
(4)电解时，Cu片附近首先析出白色的CuCl，进而转化为Cu₂O。该条件下CuCl转化为Cu₂O的离子方程式为_______。
(5)某次实验，电解电流为100.0mA，电解时间为722s，测量的体积折合成H₂的物质的量为，则N_A值为_______(用科学计数法表示，保留2位小数，已知单个电子的电量约为)。
(6)步骤Ⅴ中，可通过检测洗出液中是否存在Cl^-来判断洗涤是否完成。检测的方法是_____。

【推荐2】某兴趣小组对化合物(由3种元素组成)开展探究实验。

其中：和均为纯净物；可使品红溶液褪色。请回答：
(1)白色沉淀的化学式是_______。
(2)组成的3种元素是_______(填元素符号)。
(3)写出步骤Ⅰ中反应的离子方程式_______。
(4)写出固体隔绝空气加热分解的化学方程式_______。

【推荐1】有四种元素A、B、C、D，其中B^2-离子与C⁺离子核外都有二个电子层，B原子的质子数与C原子的质子数之和等于D原子的质子数，A原子失去一个电子后变成一个质子，试回答：
(1)A、B、C、D的元素符号分别为_______、______、_______、_______。
(2)B^2-的电子式为_________，D原子的原子结构示意图为__________，C⁺离子的结构示意图为____________。
(3)写出与C⁺具有相同电子数的五种分子(化学式)：________、______、______、________、_________。

【推荐1】（1）某元素M，其离子M²⁺，M²⁺原子核核内有20个中子，核外有18个电子，则M的质子数是__________，质量数是_________
（2）根据下列叙述，写出微粒符号和结构示意图。
a.原子核外有2个电子层，核外有10个电子的原子________、______________；
b.质量数为24，质子数等于中子数的原子_________、__________________；
c.最外层电子数是次外层电子数的4倍的二价阴离子_________、_________________。
（3）结构示意图为的阳离子，其电子式符号可能为________、________、________。

【推荐2】A、B、C、D四种元素，它们原子的核电荷数均小于18，且依次递增，A原子核内仅有一个质子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍。
（1）试推断它们各是什么元素，写出它们的元素符号：A________，B________，C________，D________。
（2）画出D的离子结构示意图________。
（3）由这四种元素组成的三核10电子的分子为________，四核10电子的分子是________。

【推荐3】硒(Se)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光(AIE)效应以来，AIE在发光材料，生物医学等领域引起广泛关注。
(1)Se在元素周期表中的位置为______，Se和Se互为______，这两种原子中子数之差的绝对值为_______。
(2)H₂Se是一种有恶臭的气体，与H₂O相比，沸点H₂Se_______H₂O(填“＞”或“＜”，下同)，原因是______；热稳定性：H₂Se_______H₂O。
(3)较高浓度的Na₂SeO₂能促进细胞DNA的增殖活性，延缓细胞衰老。Na、Se、O形成的简单离子的半径由大到小的顺序为______(填离子符号)。
(4)一种合成含Se的新型AIE分子的原料结构如图：

肼(N₂H₄)的结构与上述分子部分结构十分相似，N₂H₄的电子式为_______。

【推荐1】表中为元素周期表的一部分，请回答下列有关问题：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
1	①
2				②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧
4	⑨						⑩

(1)元素②的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号为______，已知元素⑩的一种核素，其中子数为45，这种核素的符号为______。
(2)由元素①和④可形成18电子的化合物，该化合物的化学式为______。
(3)图中标出的元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是______(用化学式回答)，写出该水化物与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：______。
(4)将⑤、⑥、⑨单质各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，预测实验结果：______与盐酸反应最剧烈，______与盐酸反应的速度最慢；______与盐酸反应产生的气体最多。(均用元素符号回答)

【推荐3】有A、B、C、D四种元素，已知A元素的最外层电子数是内层电子的两倍，B元素的核电荷数为12；C元素的原子最外层电子数是电子层数的3倍；D元素的价阳离子和氖原子具有相同的电子数。
试推断：
（1）B的元素符号：____，D的离子符号：_____。
（2）表示A元素的一种用于考古断代的原子符号____，C的阴离子结构示意图_____。