【推荐1】下表是元素周期表的一部分，表中所列序号分别代表短周期中的一种元素：

①
②			③	④	⑤
⑥		⑦	⑧		⑨	⑩

(1)元素④的原子结构示意图是_______。
(2)元素⑤在周期表中的位置是_______。
(3)②⑥⑦最高价氧化物对应水化物中的碱性最强的是(用电子式表示)_______。
(4)⑤⑧⑨的氢化物中稳定性最好的是(用电子式表示)_______。
(5)⑧⑩的最高价氧化物对应水化物的酸性顺序(用化学式表示)_______。
(6)化合物X由①⑤⑥三种元素组成，化合物Y是元素③的最高价氧化物，将标准状况下11.2LY通入到200mL3mol/L的X溶液中完全被吸收。通过计算判断所得溶液组成的化学式及质量(不用写出计算过程)：_______。

【推荐2】艾姆斯实验室已制造出包含钙、钾、铁和砷以及少量镍的新型化合物材料，回答下列问题：
(1)化合物中的Fe属于元素周期表中___________区，基态Fe原子的原子结构示意图为___________。
(2)杀虫剂中As原子采取___________杂化。
(3)基态价层电子排布式___________。
(4)在稀氨水介质中，与丁二酮肟(分子式为)反应可生成鲜红色沉淀，其分子结构如图所示，该分子中存在的化学键有)___________。
   
a．氢键       b．键       c．键       d．配位键
(5)晶胞结构如下图所示，其中的配位数为___________，填入所形成的___________(填“四面体”或“八面体”)空隙中。
   

【推荐2】硅是地壳中含量第二大的元素，其单质是一种重要的半导体材料。
(1)是硅的一种同位素，其原子核内质子数为_______，Si原子的电子式为_______。Si与C的化学性质相似，由此猜想二者在原子结构上的相似之处是_______。
(2)如图中，“28.09”的含义是指_______。

14          Si 硅 28.09

(3)硅元素在自然界中通常以石英石()和硅酸盐的形式存在。已知是一种酸性氧化物，请写出其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______。0.1mol的硅酸根离子()中含有质子_______mol，电子_______个。
(4)高纯硅单质可由石英砂(主要成分是SiO₂)制得，制备高纯硅的主要工艺流程如图所示：

i.硅元素有无定形硅和晶体硅两种单质，他们互为_______；
ii.流程①焦炭体现了_______(填“氧化性”或“还原性”)。
iii.流程④的化学反应为置换反应，写出其化学方程式：_______。

【推荐3】人类对物质微观结构的探索从未停歇，随着科学技术的发展，新的发现将继续揭开开原子更深层次结构的奥秘．
(1)原子结构模型的演变顺序正确的是      
①道尔顿模型   ②有核模型   ③葡萄干面包模型   ④电子云模型   ⑤玻尔模型

A．①③②⑤④

B．①②③④⑤

C．①⑤③②④

D．①③⑤④②

(2)第一位通过实验证明原子可以再分的科学家是          

A．德谟克利特

B．道尔顿

C．汤姆孙

D．卢瑟福

(3)卢瑟福团队用粒子来轰击金箔，该化学符号中4代表的含义是①_____________；在1~18号元素中，最外层电子数与氦原子相等的元素是②_____________（填元素符号）。
(4)氦元素在自然界中仅有和两种原子，它们具有相同的           

A．质子数

B．中子数

C．物理性质

D．化学性质

(5)当用粒子轰击金箔时，如图所示的运动轨迹中不可能存在的是          

A．A

B．B

C．C

D．D

(6)关于粒子散射实验现象的记载如下：①________的粒子都直接穿过金箔，②______的粒子发生偏转，③      的粒子甚至被直接反弹回去．①②③三处空格分别为        

A．绝大多数，极少数，个别	B．个别，极少数，绝大多数
C．几乎半数，几乎半数，个别	D．个别，几乎半数，几乎半数

(7)通过该试验，卢瑟福得出了原子结构的_____________模型。
(8)2022年诺贝尔化学奖授予三位在“点击化学和生物正交化学”方面作出突出贡献的科学家．点击化学的核心理念是，通过小单元的简便拼接，快速可靠地完成各种各样分子的化学合成．在点击化学中，反应快速发生，而且不会产生副产物．下列有关点击化学说法错误的是             

A．点击化学的反应中会出现新的分子	B．点击化学的反应中会出现新的原子
C．点击化学能提高反应的准确性	D．点击化学在生物医疗领域有广泛的应用前景