【推荐1】据世界权威刊物《自然》最近报道，我国科学家选择碲化锆(ZrTe₂)和砷化镉(Cd₃As₂)为材料验证了三维量子霍尔效应，并发现了金属-绝缘体的转换。回答下列问题：
(1)锌原子的价电子排布图：___________
(2)硫和碲位于同主族，H₂Te的空间结构为___________。H₂S的分解温度高于H₂Te，其主要原因是___________。
(3)Cd²⁺与NH₃等配体形成配离子。1 mol [Cd(NH₃)₄]²⁺含___________molσ键。该配离子中三种元素的电负性大小关系是：___________。
(4)砷与卤素形成多种卤化物。AsCl₃、AsF₃、AsBr₃的熔点由高到低的排序为___________
(5)锆晶胞如图1所示，这种堆积方式称为___________，镉晶胞如图2所示。已知：N_A是阿伏加德罗常数的值，晶体密度为d g·cm^-3.在该晶胞中两个镉原子最近核间距为___________nm(用含N_A、d的代数式表示)。

【推荐2】硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：

熔点/℃		115.2	(分解)		16.8	10.3
沸点/℃		444.6			45.0	337.0

回答下列问题：
(1)原子的原子结构示意图为___，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为____形。
(2)根据价层电子对互斥理论，、、的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是____，该分子的空间结构为___。
(3)图(a)为的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为_______。

(4)气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为___形；固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为___。
(5)晶体的晶胞如图(c)所示。晶胞边长为、相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为，其晶体密度的计算表达式为___；晶胞中每个周围与它最近且距离相等的有_个，形成___形。

【推荐1】东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
(1)单质铜及镍都是由________键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：I_Cu=1958 kJ/mol、I_Ni=1753 kJ/mol，I_Cu＞I_Ni的原因是_____________________。
(2)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为________。
②合金的密度为d g/cm³，晶胞参数a=________nm。

【推荐2】A、B、C、D、E为前四周期元素，且原子序数依次增大。气体AB遇空气变红棕色，C原子内层电子数是最外层电子数的5倍，D在同周期元素中电负性最大，E的硫酸盐溶液呈蓝色。回答下列问题：
（1）A原子有________种能量不同的电子；D原子的M能层电子的运动状态有________种。
（2）元素A的第一电离能________（填“大于”“小于”或“等于”）元素B的第一电离能；AB₂^-的立体构型是________；气体AB中含有的σ键和π键个数之比为________。
（3）元素C与D所形成的化合物的某种晶胞结构如图所示，则晶胞中阴离子与阳离子的个数比是________．

（4）E基态原子的核外电子排布式为________，将E单质的粉末加入A的简单气态氢化物的浓溶液中，并不断鼓入空气充分反应，得到深蓝色的溶液，该反应的离子方程式是________。

【推荐3】已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布是nsⁿnp²ⁿ；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E与D的最高能层数相同，但其最外层电子数等于其能层数。F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。
(1)请用元素符号完成下列空白：
①元素：A、___________，B、___________，C、___________，D、___________，E、___________，F、___________。
②B、C、D、E四种元素的第一电离能从大到小的顺序：___________。
(2)下表是A~F元素中某种元素的部分电离能，由此可判断该元素是___________。

元素	电离能/(kJ·mol-1)
	I1	I2	I3	I4	I5
某种元素	578	1817	2745	11575	14830

(3)F元素位于周期表的___________区，此区元素的价电子层结构特点是___________。

【推荐1】掺杂 Ni²⁺的 KZnF₃纳米复合玻璃陶瓷能够获得超宽带发光，成为新型发光玻璃陶瓷。KZnF₃可由 K₂CO₃、ZnF₂、NH₄HF₂制备。回答下列问题：
(1)N 元素在周期表中的位置___________，位于周期表___________区。
(2)Ni²⁺能与 NH₃形成配离子[Ni(NH₃)₆]²⁺，NH₃的空间构型是___________，与 NH₃互为等电子体的阳离子是___________。
(3)基态 Ni 原子的外围电子排布式为___________；其核外电子占据的最高能层符号为___________。
(4)KZnF₃中 K 与 Zn 属于同一周期，第一电离能 K___________Zn(填“大于”或“小于”)，原因是___________。
(5)如图为 KZnF₃的晶胞结构示意图。 KZnF₃晶胞中原子坐标参数 A 为(0，0，0)； B 为(1，0，0)；C 为(0，1，0)，则 D 的原子坐标参数为___________。

【推荐2】自然界存在丰富的碳、氮、硅、磷、铁等元素，它们可形成单质及许多化合物。按要求回答下列问题：
（1）铁能与CO形成配合物Fe(CO)₅，其熔点为－20.5⁰C，沸点为102⁰C，易溶于CCl₄，据此判断Fe(CO)₅晶体属于___________(填晶体类型)。
（2）铁在元素周期表中位置是________________，亚铁离子具有强还原性，从电子排布的角度解释，其原因是______________________。
（3）南海海底蕴藏着大量的天然气水化合物，俗称“可燃冰”。可燃冰是一种晶体，晶体中平均每46个H₂O分子通过氢键构成8个笼，每个笼内可容纳1个CH₄分子或1个游离的H₂O分子。若晶体中每8个笼有6个容纳了CH₄分子，另外2个笼被游离的H₂O分子填充。可燃冰的平均组成可表示为_______________。
（4）亚磷酸（H₃PO₃与过量NaOH反应充分反应生成亚磷酸氢二钠(Na₂HPO₃)，则亚磷酸氢二钠属于_______盐(填“正”、“酸式”)。
（5）金刚石晶胞结构模型如右图，立方BN结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当。在立方BN晶体中，B原子与N原子之间共价键与配位键的数目比为__________；每个N原子周围最近且等距离的N原子数为_______；如果阿伏加德罗常数近似取6×10²³/mol，立方BN的密度为a g·cm^－3，摩尔质量为b g·mol^－1，计算晶体中最近的两个Ｎ原子间距离是__________nm（用含a、b代数式表示）。

【推荐3】教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答以下问题：
(1)第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素对应的原子有___________种不同运动状态的电子。

(2)如图2所示，每条折线表示周期表ⅣAⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是___________。

(3)CO₂在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示，则该晶体的类型属于___________晶体，碳原子的配位数为___________。

(4)第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素有___________种。中心原子的杂化方式为___________，写出与结构相同的一种等电子体___________。
(5)的一种晶体如图中甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的图中正确的是___________(填字母标号。

(6)利用新制的Cu(OH)₂检验醛基时，生成砖红色的Cu₂O，其晶胞结构如图所示。晶胞有两个基本要素：

①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。晶胞中Cu均匀地分散在立方体内部，a、b的坐标参数依次为(0，0，0)、(，，)，则d的坐标参数为___________，它代表___________原子。
②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知该晶体的密度为ρg·cm^-3，N_A是阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数为___________nm。

【推荐1】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。

(1)Y分别与D、E形成的化合物中熔点较高是_________(用具体物质的化学式表示)。
(2)LX₂分子的电子式是_________，MY₃分子是_________(填“极性分子”或“非极性分子”)。
(3)由J、L、R三种元素形成的某种配位化合物，常温下该化合物具有挥发性，化学式为J(LR)₄，其中J的化合价是0价。则基态J原子的核外电子排布式是_________； J(LR)₄固态时属于_________晶体(填晶体类型)。
(4)A与M组成的一种化合物AM₂，刷新了金属化合物超导温度的最高记录。右图中所示的是该化合物的晶体结构单元。图中上，下底面中心“Δ”处的原子是_______(填元素符号)。

【推荐2】钛对于酸、碱具有较强的耐腐蚀性，密度小，比强度高。已成为化工生产中重要的材料。回答下列问题：
(1)基态钛原子的价电子排布式为______________，其原子核外未成对电子有_____个。金属钛晶胞如图所示，晶胞参数为a=b=295.08pm，c=468.55pm，α=β=90°，γ=120°。金属钛为____堆积（填堆积方式），其中钛原子的配位数为________。

(2)用熔融的镁在氩气中还原TiCl₄可得到多空的海绵钛。已知TiCl₄在通常情况下是无色液体，熔点为-23℃，沸点为136℃，可知TiCl₄为______晶体。
(3)通过X-射线探明KCl、CaO、TiN晶体与NaCl晶体结构相似，且知两种离子晶体的晶格能数据如下：

离子晶体	KCl	CaO
晶格能（kJ/mol）	715	3401

解释KCl晶格能小于CaO的原因_________________________。
钛可与C、N、O等元素形成二元化合物。C、N、O元素的电负性由大到小的顺序是________。
(4)钙钛矿晶体的结构如图所示。晶体的化学式为___________。

晶胞中的原子可用x、y、z组成的三数组来表达它在晶胞中的位置，称为原子坐标。已知原子坐标为A（0，0，0）；B（0，1/2，0）；则Ca离子的原子坐标为_____________。

【推荐3】2019年诺贝尔化学奖授予约翰·古迪纳夫、斯坦利·威廷汉和吉野彰三位科学家，以表彰他们对锂离子电池的研究。
(1)LiAlH₄是有机合成中常用的还原剂，LiAlH₄中的阴离子空间构型是______，中心原子的杂化形式为___，与阴离子互为等电子体的一种分子为_________
(2)Li₂O是离子晶体,其晶格能可通过下图的Born-Haber循环计算得到。

可知Li原子的第一电离能为____kJ·mol^-1，O=O键键能为_____kJ·mol^-1，Li₂O晶格能为_____kJ·mol^-1
(3)硼和锂同周期，B原子核外有__种不同运动状态的电子。基态B原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为____。晶体硼有多种变体，但其基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体(如下图)，每个顶点为一个硼原子，每个三角形均为等边三角形。则每一个此基本结构单元由___个硼原子构成；若该结构单元中有2个原子为¹⁰B(其余为¹¹B)，那么该结构单元有____种不同类型

(4)锰的化合物也广泛应用于电池，基态锰原子的核外电子排布式为____，MnO的熔点(1650 ℃)比MnS的熔点(1610 ℃)高的原因是_________，含锰的一种磁性材料的单晶胞结构如图：

该晶胞中碳原子的原子坐标为_________