【推荐1】磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染，其结构简式如图1所示，的结构如图2所示。请回答下列问题：

(1)基态Cl原子核外电子形成的电子云有______种形状，其价层电子轨道表示式为____________。
(2)的键角为______，中键角______(填“>”、“<”或“=”)中键角，原因是____________。
(3)磷酸氯喹分子中碳原子与氯原子形成的化学键为______(填轨道重叠方式)σ键。
(4)易溶于水，其原因为__________________，的晶体类型为______。
(5)C、N、O的最简单氢化物的沸点由大到小的顺序是______(填化学式)。

【推荐2】根据所学知识回答下列问题：
(1)某种金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于___(填“晶体”或“非晶体”)，可___方法鉴别。
(2)基态Cr³⁺最高能层中成对电子与单电子的数目比为___。
(3)镍元素在周期表中的位置___，镍的羰基配合物Ni(CO)₄常温下为液态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂，固态Ni(CO)₄属于___晶体。
(4)NiO晶体的结构如图所示，其晶胞边长为apm，列式表示NiO晶体的密度为___g/cm³(不必计算出结果，N_A表示阿伏加德罗常数的值，本题均使用)。

人工制备的NiO晶体中常存在缺陷(如图)：一个Ni²⁺空缺，另有两个Ni²⁺被两个Ni³⁺所取代，其结果晶体仍呈电中性。已知某氧化镍样品组成Ni_0.96O，该晶体中Ni³⁺与Ni²⁺的离子个数之比为___。Ni²⁺和Fe²⁺半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO__FeO(填“＞”或“＜”)。
   
(5)①铜能与类卤素(SCN)₂反应生成Cu(SCN)₂，(SCN)₂分子所有原子最外层均满足8电子结构，则(SCN)₂分子中含有σ键与π键的数目比为___。
②铜离子易与氨水反应形成[Cu(NH₃)₄]²⁺配离子，[Cu(NH₃)₄]²⁺中各元素电负性大小顺序为__，其中N原子的杂化轨道类型为___。

【推荐1】磁性材料氮化铁镍合金应用广泛。
(1)基态核外电子排布式为_______。基态原子与基态原子核外未成对电子数之比为_______。
(2)丁二酮肟()是检验的灵敏试剂。丁二酮肟分子中碳原子轨道的杂化类型为_______，除以外的非金属元素的第一电离能由小到大的顺序为_______(用元素符号表示)。
(3)如图为一种含镍配合物及其配体。

①物质在一定条件下水解生成邻羟基苯甲醛()，其沸点为，而对羟基苯甲醛()的沸点为，导致两种物质沸点相差较大的原因是_______。

②由于原子上存在孤电子对，使含氮分子有碱性。的碱性与原子电子云密度有关，电子云密度越大、碱性越强，由此判断这三种物质中碱性最弱的是_______。

(4)铁和氨气在可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图，该反应的化学方程式为_______；该晶胞中与铁原子最近且距离相等的铁原子个数为_______个。

【推荐1】钻(Co)是生产耐热介金、硬质介金、防介金、磁性合金和各种钻盐的重要原料。请回答下列问题：
(1)基态Co原子的价电子排布式为_______。
(2)Co同周期同族的三种元素二价氧化物的晶胞类型相同，其熔点由高到低的顺序为_______(用化学式表示)。
(3)含钴配合物的中心离子的配位数为_______，其中N采取的杂化类型为_______。
(4)钴蓝晶体结构如图所示，该立方晶胞有4个Ⅰ型和4个Ⅱ型小立方体构成，其化学式为_______，设阿伏加德罗常数的值为，该晶体密度为_______(列计算式)。

【推荐3】回答下列问题：
(1)基态氟原子核外电子的运动状态有_______种。
(2)写出铁元素基态原子的核外电子排布式_______；在元素周期表中属于_______区元素。
(3)Al、B、N的电负性由大到小的顺序排列的顺序为：_______。
(4)NO中氮原子的杂化轨道类型是_______，写出一种与NO具有相同空间结构的一种分子的化学式_______。
(5)三价铬离子能形成多种配位化合物。中提供电子对形成配位键的原子是_______，中心离子的配位数为_______。