【推荐1】铜、钛、钴及其化合物在生产中有重要作用，回答下列问题
(1)钴元素基态原子的电子排布式为__________，未成对电子数为________________。
(2)Ti(BH₄)₂是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。
①与BH₄^-互为等电子体的阳离子的化学式为_____。
②H、B、Ti原子的第一电离能由小到大的顺序为_____。
(3)二氧化钛(TiO₂)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。纳米TiO₂催化的一个实例如图所示。

化合物乙的分子中采取sp³杂化方式的原子个数为_____。
(4)配合物[Co(NH₃)₄(H₂O)₂]Cl₃是钴重要化合物
[Co(NH₃)₄(H₂O)₂]Cl₃中的Co³⁺配位数为___。阳离子的立体构型是________________。
(5)铜与类卤素(SCN)₂反应生成Cu(SCN)₂，1 mol(SCN)₂中含有π键的数目为_____，HSCN结构有两种，已知硫氰酸(H－S－C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H－N=C=S)，其原因是_______。

【推荐2】美国医学家证实了三价铬离子(Cr³⁺)是构成葡萄糖耐量因子的重要组成部分,能够增强胰岛素的作用。构成葡萄糖耐量因子和蛋白质的元素有C、H、O、N、S、Cr等。
(1)Cr的电子排布式为____________。
(2)O、N、S、Cr的第一电离能由大到小的顺序为_______________________。
(3)SO₂分子的空间构型为________，中心原子的杂化方式为____________。
(4)CO₂分子立体构型的为_________________,它的等电子体中属于分子的有________________(任写一种)。
(5)实验式为CrCl₃·6H₂O的化合物有三种异构体,其中一种可表示为[Cr(H₂O)₄Cl₂]Cl·2H₂O,该物质配离子中提供孤电子对的原子为____________,配位数为_______________。
(6)由碳元素形成的某种晶体的晶胞结构如图所示,若阿伏加 德罗常数的值为N_A,晶体密度为ρ g·cm^-3,则该晶胞的棱长为_____________________pm。

【推荐1】（1）亚铁氰化钾是食盐中常用的抗结剂，其化学式为K₄[Fe(CN)₆]。
①CN^-的电子式是__________；1 mol该配离子中含σ键数目为________。
②该配合物中存在的作用力类型有_________（填字母）。
A．金属键     B．离子键     C．共价键     D．配位键     E．氢键     F．范德华力
（2）磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料,如图为其晶胞,晶胞边长为a nm。则硼原子与磷原子最近的距离为__________。 用M g·mol^-1表示磷化硼的摩尔质量,N_A表示阿伏加 德罗常数的值,则磷化硼晶体的密度为__________g·cm^-3。
（3） 以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图中3原子1的坐标为(1/2，1/2，0)，则原子3的坐标分别为________________。

【推荐2】金属钛(Ti)及化合物在化工、医药、材料等领域具有广泛应用。回答下列问题：
(1)Li₄Ti₅O₁₂是电池的电极材料。与Li不同族但性质相似的元素是___________(填元素符号)，其电子占据最高能级的电子云轮廓图是___________
(2)K与Ti位于同一周期，K和Ti的第一电离能(I₁)较大的是___________，它们的第二电离能(I₂)分别为3051kJ/mol、1310kJ/mol，其原因是___________。
(3)钛与卤素形成的化合物TiX₄熔点如下表

TiX4	TiF4	TiCl4	TiBr4	TiI4
熔点℃	377	-24	38.3	153

它们熔点差异的原因___________
(4)Ti(IV)的某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如图所示，该配合物中：Ti的配位数为___________，与Ti形成配位键的元素是___________，碳原子的杂化类型为___________；所含非金属元素的含氧酸根离子的立体构型是V形的是___________(填离子符号)。

(5)已知N与Ti形成的化合物的晶胞结构如图所示，晶胞中Ti原子与N原子的最近距离为apm；晶胞的密度为p=___________g/cm³(阿伏加德罗常数值为N_A，用含N_A的式子表示)

【推荐3】Fe₄[Fe(CN)₆]₃是较早发现的CN^-配合物，其中铁元素呈现两种不同的价态。回答下列问题：
(1)写出外界离子基态核外电子排布式：__________。 [Fe(CN)₆]^4-中与Fe²⁺配位的原子是_______（填元素符号）。Fe₄[Fe(CN)₆]₃中存在的化学键有________（填字母）。
A．离子键       B．共价键          C．配位键          D．氢键
(2)CN^-中碳原子的轨道杂化类型是______；与CN^-互为等电子体的一种分子为_____（填化学式）。
(3)C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为_______________。

【推荐1】2022年诺贝尔化学奖表彰科学家在发展点击化学和生物正交化学方面的贡献。点击化学的代表反应为Cu催化的叠氮-炔基Husigen环加成反应，、、等均是点击化学中常用的无机试剂。回答下列问题：
(1)以下选项中，是氟原子激发态的电子排布式，且其中能量较高的是________。(填标号)
a．       b．       c．       d．
(2)的分子结构如图所示，键角的原因主要是________。

(3)是叠氮酸()的钠盐，在常温下是液体，沸点相对较高，为308.8K，主要原因是________。
(4)氮、铜形成的某一种化合物，为立方晶系晶体，晶胞参数为，沿体对角线投影如图所示。

已知该晶胞中原子的分数坐标如下：Cu：；；；N：，其中与Cu原子等距且最近的Cu原子有________个，则该化合物的化学式为________。请画出该晶胞的结构示意图________。

(5)近日“宁德时代”宣布2023年实现钠离子电池产业化，钠离子电池以其低成本、高安全性及其优异电化学属性等成为锂离子电池的首选“备胎”，其充放电过程是在正负极间的镶嵌与脱嵌。该电池一种正极材料为，写出参与的充电时的电极反应为________。

【推荐2】铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。请回答：
(1)①基态铜原子价层电子排布图为_______；
②已知Cu第一电离能，Fe第一电离能，则_______(填“>”、“=”或“＜”)，其主要原因是_______。
(2)在碱性条件下与双缩脲生成紫色的配位化合物，该原理可用于检验蛋白质。该配位化合物的阴离子结构如图所示：
   
①该阴离子中所有非金属元素的电负性从大到小的顺序为_______；
②该阴离子中N原子的杂化方式为_______；
③1mol该阴离子含有键的数目为_______。
(3)磁性形状记忆材料合金的晶胞如图a所示(Mn、Al位于Cu形成的立方体体心位置)，图b是沿立方格子对角面取得的截图，Cu在沿立方格子对角面取得截图中的相对位置如图c所示。
       


①该合金的化学式为_______；
②在图c中画出Al和Mn的相对位置(分别用表示，不考虑各原子的大小) _______。

【推荐1】硼和氮的单质及一些化合物在工农业生产等领域有重要应用。回答下列问题：
(1)N原子核外有__________种不同运动状态的电子。基态N原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的电子排布式为：__________
(2)经测定发现N₂O₅固体由NO₂⁺和NO₃^-两种离子组成，该固体中N 原子杂化类型分别为__________；与NO₂⁺互为等电子体的微粒有_______________(写出一种)。
(3)铵盐大多不稳定。NH₄F、NH₄I中，较易分解的是___________，原因是_____________________
(4)第二周期中，第一电离能介于B元素和N元素间的元素有__________种。
(5)氮化镓是第三代半导体材料，其晶体结构和单晶硅相似，晶胞结构如图所示：
   
①原子坐标参数是表示晶胞内部各原子的相对位置，其中原子坐标参数A为(0,0,0 );B为(1/2,1/2,0) ;C为(1,0,1)。则D原子的坐标参数为____________________。
②已知氮化镓晶胞的边长为anm,其密度为dg/cm³。则阿伏伽德罗常数N_A=__________( 用a、d表示)

【推荐3】A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且有两种常见化合物DA₂和DA₃；工业上电解熔融C₂A₃制取单质C；B、E除最外层均只有2个电子外，其余各层全充满，E位于元素周期表的ds区。回答下列问题：
(1)B、C中电负性较大的是___________，基态D原子价电子的排布图_________________，DA₂分子的VSEPR模型是___________，H₂A比H₂D熔沸点高得多的原因____________________________。
(2)实验测得C与氯元素形成化合物的实际组成为C₂Cl₆，其球棍模型如图所示。已知C₂Cl₆在加热时易升华，与过量的NaOH溶液反应可生成Na[C(OH)₄]。

①C₂Cl₆属于___________晶体(填晶体类型)，其中C原子的杂化轨道类型为___________杂化。
②[C(OH)₄]^－中存在的化学键有________________________。
③工业上制备的B单质是熔融B的氯化物，而不是电解BA原因是___________________________。
(3)B、C的氟化物晶格能分别是2957kJ·mol^-1、5492kJ·mol^-1，二者相差很大的原因是______。
(4)D与E所形成化合物晶体的晶胞如图2所示。

①在该晶胞中，E的配位数为________________________。
②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。图2晶胞中，原子坐标a为(0,0,0)；b为(1/2，0，1/2)；c为(1/2，1/2,0)，则d原子的坐标
参数为________________________。
③已知该晶胞的密度为ρg/cm³，则其中两个D原子之间的距离为_______pm(N_A为阿伏加德罗常数，列出计算式即可)