【推荐1】学习化学反应原理，可以帮助我们认识化学的本质，并将其应用于工业生产。
(1)①NO转化为的总反应为：，其由两步基元反应组成。
反应一：
反应二：
其反应进程与能量变化的关系如图所示。NO氧化为的总反应速率由反应二控制，原因是___________。

②将一定比例的NO和以一定的流速通过装有催化剂的反应管，测得NO转化为的转化率与温度变化的关系如图所示，图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化。

ⅰ)K点之前的X→K曲线，NO转化率变化的原因可能是：___________；
ⅱ)K点之后曲线，NO转化率变化的原因可能是：___________。
(2)如图所示装置模拟工业上运用三室膜电解技术制取，其中电解电源为锂离子电池。锂离子电池反应原理为：，当锂离子电池供电时，B极区中的Li⁺脱出，嵌入A极区(不计电路损耗)。

①A极的电极反应式为：___________。
②当有1mol在a室中产生时，A极区质量增加___________g。
(3)常温下向溶液中加入NaOH溶液，水溶液中As(V)的各物种分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。

①将和按一定比例混合形成pH=9溶液，混合时主要发生的离子方程式为___________。
②当溶液pH=4.1时，溶液中的比值为___________。
③某温度下，。将等浓度的饱和石灰水和溶液等体积混合，反应后溶液中___________mol/L。

【推荐3】氮的化合物是重要的工业原料，也是主要的大气污染来源，研究氮的化合物的反应具有重要意义，回答下列问题：
(1)工业上利用NH₃与金属镓(Ga)在高温条件下合成固体半导体材料氮化镓(GaN)，反应的热化学方程式为2Ga(s)+ 2NH₃(g)2GaN(s)+3H₂(g)   ΔH=-30.8kJ/mol。下列说法正确的是___________(填标号)。

A．每断裂6 mol N- H键，同时放出 30.8 kJ热量

B．每生成0.2 mol GaN(s)，同时生成6.72 L H2(g)

C．该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量

D．当ΔH的大小不再随时间而改变时，该反应达到平衡状态

(2)肼(N₂H₄，液态)与四氧化二氮(N₂O₄)分别是火箭发射器中最常用的燃料与氧化剂，涉及的反应有：
Ⅰ.N₂(g) +2O₂(g)=2NO₂(g) ΔH= +66.4kJ/mol；
Ⅱ.N₂H₄(l) +O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g) ΔH=-534kJ/mol；
Ⅲ.2NO₂(g)=N₂O₄(g) ΔH=-56.9kJ/mol；
①常温下，表示肼燃烧热的热化学方程式为___________[已知： H₂O(l)=H₂O(g)   ΔH=+44kJ/mol]。
②N₂H₄(l)和四氧化二氮(N₂O₄)反应生成N₂和H₂O(g)的热化学方程式为___________。
③反应Ⅰ的能量变化与下列物质间的能量变化相符的是___________(填标号)。
A．铝热反应                                                B．氯化铵与氢氧化钡晶体的反应
C． C与二氧化碳生成一氧化碳的反应            D．金属钠与水的反应
(3)可利用如图电解装置将硝酸工业尾气中的NO转化为NH₄NO₃(假设两电极均为惰性电极)。

①N电极上发生___________(填“氧化”或“还原”)反应，判断的理由为___________。
②M电极上的电极反应式为___________。
③常温下，0.1mol/L的NH₄NO₃溶液的pH约为___________(保留2位有效数字)，该溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为___________[Kb(NH₃·H₂O)≈2×10^-5，lg2≈0.3]

【推荐1】镓的化合物种类繁多，应用广泛。
(1)镓位于元素周期表的_________区。
(2)下列镓原子核形成的微粒中，电离最外层1个电子所需能量最大的是_________。

A．

B．

C．

D．

(3)①是一种重要的半导体材料，其熔点为，可由如下反应制备：。（电负性：）下列说法正确的是_________。
A. 原子半径：
B. 为共价晶体，为分子晶体
C. 沸点：
D. 化学键中离子键成分的百分数：
②比较键角中的_________中的（填“>”、“<”或“=”），请说明理由_________。
(4)感光材料硫镓银晶体的晶胞如图所示，该晶体的化学式为_________。

如图所示晶胞沿着z轴的投影图为_________（填选项字母）。

A．       B．       C．       D．

【推荐1】固体发生如下转化。

请回答：
(1)固体中所含的化学键为_______，写出加“过量氯水”后的溶液中的所有阴离子_______。
(2)下列说法不正确的是_______。

A．的键角比的键角大

B．只用稀硝酸不能验证是否全部氧化为

C．气体1可用作高温炼铁的原料气

D．过滤时，滤纸要对折两次后打开成圆锥形，放入漏斗且紧贴内壁

(3)请依据非氧化还原反应，设计实验验证“固体混合物”中含硫元素的微粒__________。
(4)写出与足量炭黑反应的化学方程式_______。

【推荐1】和都是常见的氧化剂，的某种氧化物晶体的晶胞结构如图所示，其化学式为____。设阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为_____。