【推荐1】某校课外活动小组为了验证铜与稀硝酸反应产生的是气体，设计了如图实验。

(1)仪器a的名称为_________；实验开始前，应进行的操作是_________。
(2)在d中加适量溶液，c中放一小块铜片，由a向c中加入稀硝酸，c中发生反应的化学方程式是_________。
(3)制取硝酸铜的三种方案如表，最佳方案是方案__________________。

方案	反应物
甲	、浓
乙	、稀
丙	、、稀

(4)硝酸工业产生的工业烟气中含有大量的氮氧化物，需要处理后才能排放。一种利用活性炭吸附脱硝的工艺如图。

①该流程中活性炭的作用是_________，若入口烟气中以的形式参加反应，则相应的化学方程式为_________。
②某同学选择如图装置(省略夹持仪器)对该方法进行模拟实验：

和从j和k通入A中。其中j通入的气体为_________(填化学式)，解释其原因：_________。

【推荐3】工业上以铬铁矿(FeO·Cr₂O₃，含Al₂O₃、SiO₂等杂质)为主要原料制备红矾钠的工艺流程以及可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系分别如图a、b。当c≦1.0×10^-5mol·L^-1时，可认为已除尽。回答下列问题：

   
(1)焙烧时将矿料磨碎且气体与矿料逆流而行，其目的是___________。
(2)焙烧的目的是将FeO·Cr₂O₃转化为Na₂CrO₄并将Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐，写出焙烧时FeO·Cr₂O₃发生的化学方程式___________。
(3)中和时pH的理论范围为___________；酸化的目的是___________。
(4)副产品主要是___________。
(5)此方法生产过程中会产生大量含的酸性废水，可以用如图c装置处理。向废水中加入适量的NaCl进行电解，被还原为Cr³⁺然后生成Cr(OH)₃沉淀除去，废水则可以达到排放标准。已知K_sp(Cr(OH)₃)=1.0×10^-32；写出阳极的电极方程式：___________；若电解一段时间后，调节pH测得溶液中c(Fe³⁺)=1.0×10^-12mol·L^-1，则此时c(Cr³⁺)=___________mol·L^-1。

【推荐1】寒冬袭来，病毒肆虐，含氯消毒剂在控制病原微生物污染和传播等方面有着重要作用。某校课外化学小组设计如图所示装置制备少量氯气并进行系列实验(夹持仪器已略)。

已知淀粉溶液遇碘单质变蓝；卤素单质在水中的颜色如表所示：

卤素单质
水溶液颜色	黄绿色	橙黄色	棕黄色

(1)请写出实验室用与浓盐酸制氯气的化学方程式___________；
(2)装置B的作用是___________；
(3)装置C中生成各物质的物质的量和溶液的温度随时间的变化如下图所示。写出分钟后氧化产物只有的反应，对应的化学方程式___________；

(4)设计装置D、E的目的是验证氧化性。当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到D中无色溶液逐渐变为___________色，若打开装置D的活塞，使D中溶液滴入装置E，可以观察到的现象是___________，经认真考虑，有同学提出该实验方案仍有不足，你若同意该建议，请说明其中不足的原因是___________；(若不同意，则该空不用写)
(5)某同学在pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是___________。

A．该实验说明分子具有漂白性

B．该实验说明扩散速率比HClO分子快

C．将实验后变白的pH试纸再滴入盐酸又会变红

D．若用久置的氯水进行实验，现象相同

【推荐2】铝硅酸盐型分子筛的吸附能力高、选择性强、耐高温。广泛用于有机化工和石油化工。钙铝硅酸盐型分子筛化学纠成可表示为。回答下列问题：
(1)与同主族，基态原子价电子的轨道表示式为___________，晶体硅和碳化硅熔点较高的是___________(填化学式)。
(2)O元素能与卤素形成多种氧化物，分子中的键角___________(填“大于”或“小于”)分子中的键角，原因是___________。
(3)在多原子分子中如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个整体，p电子在多个原子间运动形成型化学键，这种不局限在两个原子之间的键称为离域键，或大键。下列微粒中不存在离域键的是___________(填序号)

A．

B．．(白磷分子)

C．

D．

(4)金属钙在空气中燃烧除有氧化物生成外，还有氮化物生成，因此在电子工业中常用钙除去体系中不必要的氧气和氮气。钙与氮气化合所得氮化钙的晶胞结构如图所示。该晶体属立方晶系，的半径为，晶胞棱边夹角均为90°。与间的作用力为___________。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为，则B点原子的分数坐标为___________。阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度___________(写出表达式)。

【推荐1】高温乃至室温超导一直是科学家不懈追求目标。科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞结构如图所示(B和C原子均位于晶胞面上)，该立方晶胞参数为apm。

(1)该晶体的四种元素的电负性由大到小的顺序是___________。钙元素的焰色实验为砖红色，基于其原理可用于定性与定量分析，这种分析方法称为___________光谱。
(2)该晶体中，B原子的杂化轨道类型是_______，C原子的杂化轨道类型是________。
(3)该晶体中微粒间存在的化学键有_________、___________。
(4)该晶体的化学式为________(化成最简整数比)，密度为_________(列出计算式，相对分子质量用M表示无需计算出数值)。
(5)晶胞中B和C原子构成的多面体有_________个面
(6)比较与的沸点并解释原因_________；比较与的键角并解释原因___________。