【推荐1】A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期的五种元素，原子序数依次增大。只有B、C位于同一周期且位置相邻，C是地壳中含量最多的元素，D是其所处周期中电负性最强的元素，E为过渡元素，原子核外只有两个单电子，其余原子轨道均充满电子。回答下列问题：
(1)D元素的基态原子的电子的空间运动状态有_____种；E元素的电子排布式为______。
(2)在中，与之间形成的化学键称为______，提供孤电子对的成键原子是_______，分子中心原子的轨道杂化类型为_______。
(3)D单质通入中发生反应的离子方程式是_____；写出ADC的电子式：_______。
(4)的空间构型是______；第一电离能：B_____(填“<”或“>”，下同)C；电负性：B______C。
(5)E单质的晶胞为立方体形，结构如图所示，E原子的配位数为______，该晶胞参数是anm，则晶体的密度是______g/cm³(用含a、的代数式表示)。

【推荐2】研究发现，在CO₂低压合成甲醇反应(CO₂+3H₂=CH₃OH+H₂O)中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题∶
(1)Co基态原子核外价层电子排布式为___________，其原子核外未成对电子数是___________个。元素Co与Mn相比，第一电离能较大的是___________。
(2)在CO₂低压合成甲醇反应所涉及的三种无机物中，沸点从高到低的顺序为___________，原因是___________。
(3)CO₂和CH₃OH分子中C原子的杂化形式分别为___________和___________。
(4)硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO₃)₂中的化学键除了σ键外，还存在___________键。
(5)MgO具有NaCl型结构(如下图)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，则一个晶胞中Mg²⁺的个数是___________个。若MgO晶胞参数为a nm， 则晶体密度为___________g·cm^-3(列出计算式)

【推荐3】合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成㩆，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。
(1)自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空气中，是人工固氮的主要来源。
①基态氮原子的轨道表示式为___________，占据最高能级电子的电子云轮廓图为___________形。
②分子中，与N原子相连的H显正电性。N、H电负性大小顺序为___________。
(2)铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有、、CaO、MgO、等氧化物中的几种。
①上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中d区的元素是________。
②比较Mg、Ca第一电离能的大小：_______。O的第一电离能小于N，原因是________。
③下表的数据从上到下是钠、镁、铝逐级失去电子的电离能。

元素	Na	Mg	Al
电离能(kJ/mol)	496	738	578
	4562	1451	1817
	6912	7733	2745
	9543	10540	11575

结合数据说明Mg的常见化合价为＋2价的原因___________。：
(3)我国科研人员研制出了“Fe—LiH”催化剂，温度、压强分别降到了350℃、1MPa，这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。
①基态Fe原子的核外电子排布式为___________，铁在元素周期表中的位置为___________。
②比较与的半径大小关系：___________((填“>”或“<”)。

【推荐1】二氯二吡啶合铂是由Pt²⁺ 、Cl^-和吡啶结合形成的铂配合物，有两种同分异构体。科学研究表明，两种分子都具有抗癌活性。
（1）吡啶分子是大体积平面配体，其结构简式如右图所示，氮原子的轨道杂化方式是_________。吡啶分子中，各元素的电负性由大到小的顺序为______________________。吡啶分子中含_____个σ键。
（2）二氯二吡啶合铂分子中存在的微粒间作用力有___________（填序号）。
a．离子键       b．配位键        c．金属键          d．非极性键        e．氢键
（3）二氯二吡啶合铂分子中，Pt²⁺的配位数是4，但是其轨道杂化方式并不是sp³。简述理由：__________________________________________________________________________。
（4）其中一种二氯二吡啶合铂分子结构如图所示，该分子是______分子.
（填“极性”/“非极性”）。

（5）CO(NH₂)₂易溶于水的最主要原因是____________________________________________
（6）Si元素以Si-0-Si链构成矿物界，由许多四面体（图l）连接成无限长的单链或双链（图2）结构。图2所示的多硅酸根离子的化学式通式为____________（以含正整数n的化学式表示）。

【推荐2】铁及其化合物是日常生活生产中应用广泛的材料。请回答下列问题：
(1)基态铁原子的价电子轨道表达式为_______ 。
(2)铁元素常见的离子有Fe²⁺和Fe³⁺，稳定性Fe²⁺_______Fe³⁺(填“大于”“”或“小于”)，原因是_______ 。
(3)纳米氧化铁能催化火箭推进剂NH₄ClO₄的分解，NH₄⁺的结构式为_______(标出配位键)，空间构型为_______，其中氮原子的杂化方式为_______；与互为等电子体的分子或离子有_______ (任写一种)。
(4)某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B 方块组成。则该氧化物中Fe²⁺、Fe³⁺、O₃^-的个数比为_______(填最简整数比)。


(5)铁有δ、γ、α三种同素异形体，如下图所示。

γ-Fe晶体的一个晶胞中所含有的铁原子数为_______，δ-Fe、α-Fe两种晶胞中铁原子的配位数之比为_______。
已知δ-Fe晶体的密度为dg/cm³，N_A表示阿伏伽德罗常数的数值，则Fe原子半径为_______Pm (列表达式)。

【推荐1】配位化合物在生产生活中有重要应用，请根据要求回答下列问题：
(1)Ni²⁺可以形成多种配离子，如[Ni(NH₃)₄]²⁺、[Ni(CN)₄]^2-、丁二酮肟镍分子(见图)等。

①1mol[Ni(NH₃)₄]²⁺中含有_____molσ键。
②[Ni(NH₃)₄]²⁺中H－N－H键角比NH₃分子中H－N－H键角______(填“大”或“小”)。
③丁二酮肟镍分子内含有的作用力有______(填字母)。
a.配位键            b.离子键          c.氢键        d.范德华力
(2)Co(NH₃)₅BrSO₄可形成两种钴的配合物，已知Co³⁺的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行了如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl₂溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物的溶液中加BaCl₂溶液时，则无明显现象。则第一种配合物的结构式可表示为______，第二种配合物的结构式可表示为______。若在第二种配合物的溶液中滴加AgNO₃溶液，则产生的现象是______。
(3)关于[Ti(NH₃)₅Cl]Cl₂的说法中错误的是______。
A.中心原子的化合价为+3价
B.中心原子的配位数是6
C.含1mol[Ti(NH₃)₅Cl]Cl₂的水溶液中加入足量AgNO₃溶液，产生3mol白色沉淀
(4)已知[Co(NH₃)₆]³⁺的立体结构如图，其中1~6处的小圆圈表示NH₃分子，且各相邻的NH₃分子间的距离相等(图中虚线长度相等)。Co³⁺位于八面体的中心，若其中两个NH₃被Cl^-取代，所形成的[Co(NH₃)₄Cl₂]⁺的结构的数目为______。

【推荐1】碳酸铈［Ce₂(CO₃)₃］是一种稀土材料，工业上常以氟碳铈矿(主要成分为CeFCO₃、 SiO₂)为原料制备碳酸铈，其工艺流程如图所示：

已知：①“酸浸”后铈元素主要以［CeF₂］^2＋存在
②硫脲()是一种常见的还原剂，易被氧化为(SCN₂H₃)_2。
(1)“焙烧”时，从焙烧室的底部通入空气目的是___________。
(2)滤渣1的主要成分是___________。
(3)“沉淀”时的离子方程式为___________。
(4)1 mol(SCN₂H₃)₂中含有σ键的数目为___________。
(5)某研究小组利用硫化锌锂电池电解含Ce(III)的溶液，可将Ce(III)转化为Ce(IV)。该硫化锌锂电池放电时，负极材料晶胞组成变化如图所示。

①化学式Li_xZn_yS中，X=___________。
②将1mol Ce(III)完全转化为Ce(IV)，负极至少消耗LiZn合金的物质的量为___________mol。

【推荐2】自然界中存在大量的金属元素，对工农业生产有重要的价值。
(1)NaF的熔点是995℃，而SiF₄的熔点为-90.2℃，试分析原因_______。
(2)Li₂O是离子晶体，如图可知Li原子的第一电离能为_______kJ/mol，O=O键的键能为_______kJ/mol。

(3)理论计算预测，由汞(Hg)、锗(Ge)、锑(Sb)形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶体可视为Ge晶体(晶胞如图a所示)中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成的。
①图b为Ge晶胞中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成的一种单元结构，它不是晶胞单元，理由是_______。
②图c为X的晶胞，X的晶体中与Hg距离最近的Sb的数目为_______；该晶胞中粒子个数比Hg：Ge：Sb=_______。
③设X的最简式的摩尔质量为M_r，则X晶体的密度为_______g/cm³(列出算式)。

【推荐3】继密胺树脂/石墨烯量子点复合微球新型白光发光材料后，2019年8月13日中国科学院福建物质结构研究所合成了首例缺陷诱导的晶态无机硼酸盐单一组分白光材料并获得了该化合物的LED器件。
(1)基态O原子能量最高的电子，其电子云在空间有______个延展方向；C原子的基态电子排布式为______；
(2)与互为等电子体，构型为_______；苯-1,4-二硼酸甲基亚氨基二乙酸酯结构如图所示，硼原子和氮原子的杂化方式分别为__________、__________。

(3)石墨的熔点大于金刚石的熔点，试分析原因：________。
(4)可用检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸(H−S−C≡N）和异硫氰酸(H−N=C=S)，这两种酸中沸点较高的是____________，试分析原因：_________；热稳定性： _______(填“<”“>”或“=”)。
(5)超高热导率半导体材料——砷化硼(BAs)晶胞结构如图所示(As位于体内，B位于顶点和面心)，已知晶胞参数为a pm，阿伏加 德罗常数的值为，As原子到B原子最近距离为________(用含a的式子表示)，该晶体的密度是_______g.cm^-3 (列出含a、的计算式即可)。