【推荐2】2019年诺贝尔化学奖授予三位开发锂离子电池的科学家。TiS₂、LiCoO₂、LiFePO₄、LiMnO₂、Cu与磷的化合物等都是研究电池的常用材料。请回答下列问题。
(1)Co⁴⁺中存在___________种不同能量的电子。
(2)你预测第一电离能：Cu___________Zn(填“>”或“<”)。
(3)已知下列化合物的熔点：

化合物	AlF3	GaF3	AlCl3
熔点/℃	1040	1000	194

表格中卤化物的熔点产生差异的原因是：___________。
(4)直链多磷酸盐的阴离子有复杂的结构，焦磷酸根离子、三磷酸根离子结构如图：
   
这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为___________(用n代表P原子数)。
(5)钴蓝晶胞结构如图1所示，该立方晶胞由4个I型和4个II型小立方体构成如图2，则钴蓝晶体的化学式为___________。在晶体中，某些原子位于其它原子围成的空隙中，如图3中●原子就位于最近的4个原子围成的正四面体空隙中。在钴蓝晶体中，Al³⁺位于O^2-形成的___________空隙中。若阿伏加德罗常数用N_A表示，则钴蓝晶体的密度为___________g·cm^-3(列计算式即可，不必化简)。
   

【推荐3】卤族元素相关物质在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：

元素
电负性	2.1	3.0	4.0	3.0	2.8	2.5

(1)碘元素在周期表中的位置是___________。
(2)漂白液的有效成分是，工业制备漂白液的离子方程式是___________。
(3)卤族元素化合物的性质有相似性和递变性，下列说法不正确的是___________。

A．沸点依次升高

B．的稳定性依次升高

C．熔点依次升高

D．代表)的酸性随着的原子序数递增逐渐增强

(4)的结构与类似，但是性质差异较大。
①的模型名称为___________。
②沸点NF₃___________NH₃(填“”“"或“”)，原因是___________。
③具有碱性(可与结合)而没有碱性，原因是___________。
(5)晶体，可以通过加热晶体制得。两种晶体的晶胞示意图如图所示，图中只画出了在晶胞中的位置，主要分布在由构成的四面体、八面体等空隙中。

①在电场作用下，不需要克服太大的阻力即可发生迁移。因此，晶体在电池中可作为___________。
②晶胞中，距离每个最近的的个数是___________。
③晶胞和晶胞的体积比是___________。

【推荐1】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。

(1)X原子的价电子排布式是：______________________________________；
(2)M元素在周期表中的位置是第______周期第_______族；
(3)Q、R、M的第一电离能由大到小的顺序是_______________（用元素符号表示）；
(4)E与Q所形成的化合物含________键，属________分子。（填“极性”或“非极性”）
(5)Fe²⁺与Mn²⁺两种离子，________更容易再失去1个电子，原因是______________________________________________________________________________________________________。
(6)用氢键表示式写出W的氢化物溶液中存在的所有氢键______________________。

【推荐2】ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
(1)S单质的常见形式为S₈，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是________；

(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为____________；
(3)Se原子序数为________，其核外M层电子的排布式为_____________；
(4)H₂Se的酸性比H₂S________(填“强”或“弱”)。气态SeO₃分子的立体构型为________，离子的立体构型为________；

【推荐3】瑞德西韦是一种核苷类似物，具有抗病毒活性，对新型冠状病毒病例展现出较好的疗效。其结构如图所示：

回答下列问题：
(1)该结构中基态P原子价电子的轨道表示式为_______，核外电子占据最高能级的电子云轮廓图形状为_______。
(2)瑞德西韦组成元素中位于第二周期元素的第一电离能从大到小的顺序为_______，分子中氮原子的杂化类型有_______。
(3)苯酚( )是合成瑞德西韦的原料之一，其熔点为，苯酚的晶体类型是_______。苯酚与甲苯(，熔点)的相对分子质量相近，但苯酚的熔、沸点高于甲苯，原因是_______。
(4)合成瑞德西韦的原料之一的苯酚可由电石经一系列反应制得。碳化钙其中一种晶胞结构与晶胞相似，如下图所示；其晶胞参数分别为，晶体的密度为，中键长为，阿伏加德罗常数的值为，碳化钙的摩尔质量为M。则m位置的钙离子与P位置的碳原子之间的距离为_______(用不含a的计算表达式表示)。

【推荐1】根据要求回答下列问题：
(1)LiAlH₄是有机合成中常用的还原剂，LiAlH₄中阴离子的空间构型是___________，中心原子的杂化类型为___________。
(2)碳氧化物、氨氧化物、二氧化硫的处理和应用是世界各国研究的热点问题。SO₂的VSEPR模型为___________；SO₃的中心原子的杂化类型为___________；N₂O与CO₂互为等电子体，且N₂O中O只与一个N相连，分子中的σ键和π键数目之比是___________。
(3)某研究小组将平面形的铂配合物分子进行层状堆砌，使每个分子中的铂原子在某一方向上排列成行，构成能导电的“分子金属”，其结构如图所示。

“分子金属”可以导电，是因为___________能沿着其中的金属原子链流动。

【推荐2】许多元素及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有多种用途。请回答下列有关问题：
(1)某同学画出的基态碳原子的核外电子排布图为，该电子排布图违背了___________。都是重要的有机反应中间体。的空间构型分别为___________、___________。
(2)类卤素对应的酸有两种，理论上硫氰酸的沸点低于异硫氰酸的沸点，其原因是___________。
(3)中孤电子对与键比值为___________，碳原子的杂化方式为___________。
(4)白铜(铜镍合金)的立方晶胞结构如图1所示，其中原子A的坐标参数为
①原子B的坐标参数为___________。
②若该晶体密度为，则铜镍原子间最短距离为___________cm。

(5)磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。磷化硼晶胞如图2所示(其中实心球为磷原子)，磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影(图3中表示P原子的投影)，用画出B原子的投影位置___________。

【推荐3】已知A、B、C、D、E、F为周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素。其中A是元素周期表中原子半径最小的元素。B原子最外层电子数是内层电子数的2倍。D、E为同主族元素，且E的原子序数为D的2倍。F元素在地壳中的含量位于金属元素的第二位。试回答下列问题：
(1)F元素原子的价电子排布式为___________。
(2)下列关于B₂A₂的说法中正确的是___________(填序号)。

A．B2A2中的所有原子都满足8电子结构

B．每个B2A2分子中σ键和π键数目比为1:1

C．B2A2是含极性键和非极性键的非极性分子

D．B2A2分子中的B-A键属于s-sp σ键

(3)B和D形成的一种三原子分子与C和D形成的一种化合物互为等电子体，则满足上述条件的B和D形成的化合物的结构式为___________。
(4)C元素原子的第一电离能比B、D两元素原子的第一电离能高的主要原因是___________。
(5)E的氢化物的价电子对互斥理论模型为___________，E原子的杂化方式为___________杂化。

【推荐1】2023年1月30日，中国科学院朱庆山团队研究六方相砷化镍(NiAs)型到正交相磷化锰(MnP)型结构转变，实现了对锂硫催化剂的精确设计。回答下列问题：
(1)第三周期元素中第一电离能比P大的元素有_____种。
(2)基态As原子的电子排布式为_____。
(3)与的空间构型均为_____，其中沸点较高的是_____，键角较大的是_____。
(4)Mn的一种配合物化学式为[]，该配合物中锰原子的配位数为_____。
(5)中C原子的杂化类型为_____。
(6)等物质的量的和CO中，π键数目之比_____。
(7)NiAs的一种晶胞结构如图所示。若阿伏加德罗常数的值为，晶体的密度为ρ，则该晶胞中最近的砷原子之间的距离为_____pm(列出计算式)。

   

【推荐2】艾姆斯实验室已制造出包含钙、钾、铁和砷以及少量镍的新型化合物材料，回答下列问题：
(1)化合物中基态的价电子排布式为________。
(2)杀虫剂中As原子采取________杂化。
(3)比较N、O、As元素的第一电离能，从大到小排序为________。
(4)在稀氨水介质中，与丁二酮肟（分子式为）反应可生成鲜红色沉淀，其分子结构如图所示，该分子中存在的化学键有________。

a.氢键       b.σ键       c.π键       d.配位键
(5)Ni、K和F三种元素组成的化合物的晶胞如下图所示，其化学式为________，Ni填入由F所形成的________空隙中。

【推荐3】现有A、B、C、D、E五种元素，他们性质如下：

A	周期表中原子半径最小的元素
B	电负性最大的元素
C	C的2p轨道中有三个未成对的单电子
D	原子核外电子数是B与C核外电子数之和
E	E能形成红色(或砖红色) E2O和黑色的EO两种氧化物

请回答如下问题：
(1)E原子有___________个未成对电子，二价E离子的电子排布式为___________。
(2)A₂D分子中D原子的杂化类型是___________，D的氧化物DO₃分子空间构型为___________。
(3)CA₃极易溶于水，其原因主要是___________，试判断CA₃溶于水后，形成CA₃·H₂O的合理结构：___________(填“a”或“b”)，推理依据是___________(用相关方程式表示)。

(4)在ESO₄溶液中滴入过量氨水，E²⁺形成深蓝色配合物的离子方程式为：___________。
(5)ZnD的晶胞结构如图1所示，在ZnD晶胞中，D^2-的配位数为___________。

(6)E与金形成的金属互化物结构如图2所示，其晶胞边长为a nm，该金属互化物的密度为___________(用含a、N_A的代数式表示)g·cm^-3。