【推荐1】按要求填空。
(1)下列原子或离子的电子排布式或排布图正确的是_______(填序号，下同)，违反能量最低原理的是_______，违反洪特规则的是_______，违反泡利原理的是_______。
①Ca²⁺：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
②F^-：1s²2s²3p⁶
③P：
④Cr：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²
⑤Fe：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²
⑥Mg²⁺：1s²2s²2p⁶
⑦C：
(2)互为等电子体的离子为_______(只写一个)；
(3)Ni与CO能形成配合物Ni(CO)₄，该分子中π键与σ键个数比为_______；
(4)BF₃能与NH₃反应生成BF₃·NH_3.BF₃·NH₃中B原子的杂化轨道类型为_______，B与N之间形成_______键。硼酸(H₃BO₃)在水溶液中能与水反应生成[B(OH)₄]^-而体现一元弱酸的性质，[B(OH)₄]^-中B的原子杂化类型为_______，不考虑空间构型，[B(OH)₄]^-的结构可用示意图表示为_______；
(5)氨气溶于水时，大部分NH₃与H₂O以氢键(用“…”表示)结合形成NH₃·H₂O分子。根据氨水的性质可推知NH₃·H₂O的结构式为_______；
A. B. C. D.
氨水和次氯酸盐溶液在弱碱性介质中反应可生成氯胺(H₂NCl)，分子结构类似于NH₃，H₂NCl分子的空间构型为_______，电子式为_______，H₂NCl中氯的化合价为_______。

【推荐3】现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

C原子的第一至第四电离能分别是 I1＝738 kJ/mol；I2＝1 451 kJ/mol；I3＝7 733 kJ/mol；I4＝10 540 kJ/mol

D原子核外所有p轨道全满或半满

E元素的主族序数与周期数的差为4

F是前四周期中电负性最小的元素

G在周期表的第七列

（1）已知BA₅为离子化合物，写出其电子式______________________________。
（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有________个方向，原子轨道呈________形。
（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为该同学所画的电子排布图违背了_____________________________________。
（4）G位于________族________区，价电子排布式为________。
（5）检验F元素的方法是________，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是_____________________________________________________________。

【推荐1】以NaOH、和HCHO为主要成分的镀液可在某些材料上镀铜，原理如下：
(1)基态Cu原子的价层电子排布式为___________。
(2)根据反应原理分析
①镀铜反应中，利用了HCHO的___________性。
②选择HCHO进行化学镀铜的原因之一是它易溶于水。下列分析正确的是___________。
a．HCHO、均属于极性分子
b．HCHO与之间能形成氢键
c．在醛基的碳氧双键中，电子偏向碳原子
(3)镀液中的、HCHO、三种微粒，空间结构为三角形的是___________。
(4)为防止与形成沉淀，可加入EDTA使形成配合物。EDTA能电离出和。
   
中除部分O外，还能与配位的原子是___________。
(5)锏—镍镀层能增强材料的耐蚀性。按照核外电子排布，把元素周期表划分为5个区，Ni位于___________区。
(6)聚酰亚胺具有高强度、耐紫外线、优良的热氧化稳定性等性质。某聚酰亚胺具有如下结构特征：
   
上述方法不适合在该聚酰亚胺基材上直接镀铜。原因是：
①聚酰亚胺在碱性条件下会发生水解   
②___________
(7)有机化合物的合成通常使用催化剂，一种催化剂晶体的晶胞示意图如下：
   
①Y原子为___________(填元素符号)。与每个Y原子距离最近且等距的X原子有___________个
②晶胞边长为a nm，阿伏伽德罗常数为，则该晶体的密度___________(列出计算式，，的摩尔质量为123 )。

【推荐2】铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物广泛应用于生活、生产、国防等领域。
(1)已知：元素的一个基态的气态原子得到一个电子形成-1价气态阴离子时所放出的能量称为该元素的第一电子亲和能，用E₁表示。从-1价的气态阴离子再得到1个电子，成为-2价的气态阴离子所放出的能量称为第二电子亲和能E₂，依此类推。FeO是离子晶体，其晶格能可通过如下的Born－Haber循环计算得到。

铁单质的原子化热为__________kJ/mol，FeO的晶格能为__________kJ/mol，基态O原子E₁____________E₂(填“大于”或“小于”)，从原子结构角度解释_________。
(2)乙二胺四乙酸又叫做EDTA(图1)，是化学中一种良好的配合剂，形成的配合物叫做螯合物。EDTA在配位滴定中经常用到，一般是测定金属离子的含量。已知：EDTA配离子结构(图2)。

EDTA中碳原子轨道的杂化类型为____________，EDTANa-Fe(Ⅲ)是一种螯合物，六个配位原子在空间构型为____________。EDTANa-Fe(Ⅲ)的化学键除了σ键和配位键外，还存在____________。
(3)Fe₃O₄晶体中，O^2-的重复排列方式如图所示，该排列方式中存在着由如1、3、6、7的O 围成的正四面体空隙和如3、6、7、8、9、12的O^2-围成的正八面体空隙。Fe₃O₄中有一半的Fe³⁺填充在正四面体空隙中，另一半Fe³⁺和Fe²⁺填充在正八面体空隙中，则Fe₃O₄晶体中，O^2-数与正四面体空隙数(包括被填充的)之比为__________，有__________%的正八面体空隙填充阳离子。Fe₃O₄晶胞的八分之一是图示结构单元(图3)，晶体密度为5.18 g/cm³，则该晶胞参数a=____________pm。(写出计算表达式)

【推荐3】元素周期表反映了元素性质的周期性变化规律。请根据短周期元素在周期表中的位置、结构和相关性质，回答下列问题：
（1）第VIA族元素形成的氢化物中沸点最高的是_________（用分子式表示），原因是__________，该分子的空间构型为_________。
（2）第二周期元素中，除Be、B、Ne三种元素外，其他元素的氢化物沸点如下表所示，其中E的化学式为______；第三周期元素单质的熔点（℃）变化如图a所示，其中h的元素符号为__________。

氢化物	A	B	HF	D	E
沸点/℃	1317	100	19.5	33.35	164

（3）第二、第三周期的某些元素能形成单质甲和化合物乙，它们具有图b所示的结构单元，甲和乙的晶体类型相同，甲的某种同素异形体与乙在高温时能发生置换反应生成h的单质和CO。若该反应生成的h的单质含有1 mol共价键，则参加反应的乙的质量为__________g。

（4）碳元素的某种单质具有平面层状结构，该单质的名称为__________；同一层中的原子构成许多的正六边形，单质与熔融的钾相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素钾用“●”表示），原子分布如图c所示，该物质的化学式为__________。

【推荐1】钛白粉是一种重要的无机化工颜料，主要成分为二氧化钛()，一种以含、CaO、等杂质的钛铁矿()为原料制备钛白粉的工艺流程如图所示。

已知：①不溶于水和稀酸；
②“酸浸”后钛元素主要以形式存在；
③，当溶液中'时可认为完全除去。
回答下列问题：
(1)请写出加快“酸浸”速率的一个措施：_____。
(2)“酸浸”时，发生反应的化学方程式为_______。
(3)“滤渣”①的主要成分是______(填化学式)。
(4)流程中加入铁粉的目的是把体系中的还原成，冷却结晶析出晶体。体系中的还可以用调节pH的方法除去，设酸浸后体系中，常温下开始沉淀的pH为______。
(5)经处理后，流程中可循环利用的物质除Fe外，还有______(填化学式)。
(6)碳化钛晶胞结构如图所示，碳化钛的化学式为_______，碳原子距离最近且相等的碳原子的数目为_____。晶胞边长参数，则晶体的密度_______(列出计算式，不要求化简)。

【推荐1】1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献．
(1)科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：

4种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是__．
(2)科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下，其中配位键和氢键均采用虚线表示．

①写出基态Cu原子的核外电子排布式__；金属铜采用下列__（填字母代号）堆积方式．

②写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来）__．
③水分子间存在氢键，请你列举两点事实说明氢键对水的性质的影响__．
④SO₄^2﹣的空间构型是________．

【推荐2】（1）已知A和B均为第3周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能/kJ·mol-1	I1	I2	I3	I4
A	578	1817	2745	11578
B	738	1451	7733	10540

A通常显___价，A的电负性____B的电负性(填“>”“<”或“=”)。
（2）紫外光的光子所具有的能量约为399kJ·mol^-1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因_____。

共价键	C-C	C-N	C-S
键能/kJ·mol-1	347	305	259

组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是____。
（3）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图所示)，其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：

离子晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ·mol-1	786	715	3401

则该4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是：____。其中MgO晶体中一个Mg²⁺周围和它最邻近且等距离的Mg²⁺有____个。
（4）金属阳离子含有的未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，适合作录音带磁粉原料的是____。
（5）某配合物的分子结构如图所示，其分子内不含有___(填序号)。

A.离子键       B.极性键       C.金属键       D.配位键          E.氢键        F.非极性键
（6）科学家设计反应：CO₂+4H₂→CH₄+2H₂O以减小空气中的CO₂。若有1molCH₄生成，则有___molσ键和___molπ键断裂。

【推荐3】(1)铜的氢化物的晶体结构如图所示，写出此氢化物在氯气中燃烧的化学方程式：__。

(2)如图为F^-与Mg²⁺、K⁺形成的某种离子晶体的晶胞，其中“○”表示的离子是__(填离子符号)。

(3)实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图所示)

已知3种离子晶体的晶格能数据如下表：

离子晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ·mol-1	786	715	3401

则这4种离子晶体(NaCl)熔点从高到低的顺序是___。其中MgO晶体中一个Mg²⁺周围和它最邻近且等距离的Mg²⁺有__个。
(4)Ni与Ca处于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属Ni的熔点和沸点都比金属Ca高，原因为__。
(5)BeO晶体也是制备氟硼铍酸钾晶体的原料，其晶胞结构如下图所示。

设O与Be的最近距离为a pm，用N_A表示阿伏加德罗常数的值，则BeO晶体的密度为___g·cm^-3