【推荐1】某同学用0.1000mol·L^－1NaOH溶液滴定20.00 mL某浓度的CH₃COOH溶液。
(1)部分操作如下：
①取一支用蒸馏水洗净的碱式滴定管，加入标准氢氧化钠溶液，记录初始读数
②用酸式滴定管放出一定量待测液，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入2滴甲基橙
③滴定时，边滴加边振荡，同时注视滴定管内液面的变化
请选出上述操作过程中存在错误的序号：________。
(2)某次滴定前滴定管液面如图1所示，读数为______________mL。

(3)根据实验结果所绘制的滴定曲线如图，其中点①所示溶液中c(CH₃COO^－)＝1.7c(CH₃COOH)，点③所示溶液中c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)＝c(Na^＋)。计算醋酸的电离常数：______________，该CH₃COOH的物质的量浓度为__________ mol·L^－1。

(4)水的电离平衡曲线如下图所示。若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积_____________。将常温下的pH=8的Ba(OH)₂溶液与常温下的pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)₂与盐酸的体积比为_____________。

【推荐2】硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
Ⅰ.
Ⅱ．
Ⅲ．
(1)分析上述反应，下列判断正确的是___________。
a．反应Ⅲ易在常温下进行       b．反应Ⅰ中SO₂氧化性比HI强
c．循环过程中需补充H₂O d．循环过程产生1 mol O₂的同时产生1 molH₂
(2)一定温度下，向1L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H₂物质的量随时间的变化如图所示。该温度下，的平衡常数K=___________。相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则平衡后，_________是原来的2倍。

a．平衡常数                      b．HI的平衡浓度
c．达到平衡的时间             d．平衡时H₂的体积分数
(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H₂，反应时溶液中水的电离平衡___________移动(填“向左”“向右”或“不”)；若加入少量下列试剂中的___________，产生的速率将增大。
a．NaNO₃ b．CuSO₄ c．Na₂SO₄ d．NaHSO₃
(4)以H₂为燃料可制作氢氧燃料电池。已知     某氢氧燃料电池释放228.8 kJ电能时，生成1 mol液态水，该电池的能量转化率为___________。

【推荐3】现有常温下的六份溶液：①0.01mol/LCH₃COOH溶液；②0.01mol/LHCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol/LCH₃COOH溶液与 pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01mol/LHCl溶液与 pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。
（1）其中水的电离程度最大的是________（选填序号）；
（2）若将②、③混合后所得溶液 pH=7，则消耗溶液的体积：②______③（选填“＞”、“＜”或“＝”，下同）；若将②、③溶液等体积混合后，所得溶液 pH_____________7。
（3）若将①、④溶液按体积比为2：1混合后，所得溶液pH______7（选填“＞”、“＜”或“＝”）此时溶液中除水分子外的各微粒的浓度由大到小的顺序为：__________；将①、④混合，若有c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)，则混合液可能呈_________（填序号）。
a．酸性                              b．碱性                    c．中性

【推荐1】Ⅰ：为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
(1)实验测得，1 g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水释放出22.7 kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式___________。
(2)已知反应CH₃—CH₃(g) → CH₂=CH₂(g)＋H₂(g)，有关化学键的键能如下。

化学键	C—H	C=C	C—C	H—H
键能/kJ·mol-1	414.4	615.3	347.4	435.3

试计算该反应的反应热___________。
Ⅱ：某二元酸(化学式用H₂A表示)在水中的电离方程式是：H₂A=H^＋＋HA^-，HA^-H^＋＋A^2-
回答下列问题：
(1)Na₂A溶液显___________(填“酸性”“中性”或“碱性”)，用离子方程式表示其原因___________。
(2)在0.1 mol·L^-1的Na₂A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是___________。
A．c(A^2-)＋c(HA^-)＋c(H₂A)=0.1 mol·L^-1
B．c(OH^-)=c(H^＋)＋c(HA^-)＋2c(H₂A)
C．c(Na^＋)＋c(H^＋)=c(OH^-)＋c(HA^-)＋2c(A^2-)
D．c(Na^＋)＞c(A^2-)＞c(HA^-)＞c(OH^-)＞c(H^＋)
(3)常温下，已知0.1 mol·L^-1NaHA溶液的pH=2，则0.1 mol·L^-1H₂A溶液中c(H^＋)可能___________(填“＞”、“＜”或“=”)0.11 mol·L^-1；理由是___________。
(4)比较①0.1 mol·L^-1 Na₂A溶液　②0.1 mol·L^-1 Na₂SO₄溶液，两种溶液中阴离子总浓度的大小①___________②(填“＞”、“＜”或“=”)。

【推荐2】Ⅰ．常温下，如果取0.2 mol/LCH₃COOH溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=9，试回答以下问题：
(1)写出该混合过程中所发生反应的离子方程式：__________________，混合溶液的pH=9的原因是：(用必要的文字和离子方程式表示)________________。
(2)该混合溶液中由水电离出的c(H⁺)和pH=9的NaOH溶液中由水电离出c(H⁺)的比值为_________。   
(3)求该混合溶液中下列算式的计算结果：
c(Na⁺)-c(CH₃COO^-)=_________mol/L(代入数据，列出算式即可)
c(OH^－)-c(CH₃COOH)=_________moL/L。
Ⅱ．(4)由表格中的电离平衡常数判断可以发生的反应是_________(填字母序号)。

化学式	常温下的电离常数
HClO	K=3×10-8
H2CO3	K1=4.4×10-7    K2=4.7×10-11

A．NaClO+NaHCO₃=HClO+Na₂CO₃
B．2HClO+Na₂CO₃=2NaClO+CO₂↑+H₂O
C．2NaClO+CO₂+H₂O=2HClO+Na₂CO₃
D．NaClO+CO₂+H₂O=HClO+NaHCO₃
(5)将同温度下等浓度的下列四种盐溶液：(已知常温下一水合氨的电离常数K_b=1.8×10^-5；碳酸的电离常数：K_a1=4.4×10^-7，K_a2=4.7×10^-11)
A．NH₄HCO₃             B．NH₄Cl             C．(NH₄)₂SO₄             D．CH₃COONH₄
按pH由大到小的顺序排列：_________(填字母序号)。
(6)下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是_________(填字母序号)。
①胆矾 ②氯化铝   ③硫酸铝   ④Na₂CO₃   ⑤NaHCO₃   ⑥高锰酸钾
A．③④                    B．①③④             C．①②③④⑤             D．全部

【推荐2】钛酸钡（BaTiO₃）在工业上有重要用途，主要用于制作电子陶瓷、PTC热敏电阻、电容器等多种电子元件。以下是生产钛酸钡的一种工艺流程图：

已知：25℃时，BaCO₃的溶度积Ksp=2.58×10^-9；
（1）BaTiO₃中Ti元素的化合价为：________。
（2）用盐酸酸浸时，为使酸浸速率加快，可采取的一种措施是：____________________，发生反应的离子方程式为：____________________________________。
（3）流程中通过过滤得到草酸氧化钛钡晶体，过滤操作中使用的玻璃仪器有：______________。
（4）TiO₂具有很好的散射性，是一种有重要用途的金属氧化物。工业上可用TiCl₄水解来制备，制备时需加入大量的水，同时加热，其目的是：___________________________。
（5）某兴趣小组取19.70gBaCO₃模拟上述工艺流程制备BaTiO₃，得产品13.98g，BaTiO₃的产率为：___________。
（6）流程中用盐酸酸浸，其实质是BaCO₃溶解平衡的移动。若浸出液中c(Ba²⁺)=0.1mol·L^-1，则c(CO₃^2-)在浸出液中的最大浓度为：_________mol·L^-1。

【推荐3】某科研小组用MnO₂和浓盐酸制备Cl₂时，利用刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。
（1）请完成SO₂与过量NaOH溶液反应的化学方程式： ________________．
（2）反应Cl₂+Na₂SO₃+2 NaOH===2NaCl+Na₂SO₄+H₂O中的还原剂为_________．
（3）请完成MnO₂和浓盐酸制备Cl₂的离子方程式： __________________．
（4）如果14.2g氯气与足量的氢气反应，然后生成的气体用500mL某浓度的NaOH溶液恰好反应，则此NaOH的浓度为_________（请写出计算过程）
（5）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl、OH和SO．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO₂的影响）．
①提出合理假设 ．
假设1：只存在SO₃^2-；假设2：既不存在SO₃^2-也不存在ClO；假设3：SO₃^2-、ClO都存在。
设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出与实验步骤相应的预期现象和结论。限选实验试剂：3moLL^-1H₂SO₄、1moLL^-1NaOH、0.01molL^-1KMnO₄、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moLL-1H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中．
步骤2：在A试管中滴加紫色石蕊试液	_____________________
步骤3：在B试管中滴加0.01molL-1KMnO4	__________