【推荐1】以废旧镍氢电池的金属电极芯[主要成分为和，还含有少量铁、铝的氧化物]为原料回收钴、镍的化合物，流程如图：

已知：①部分金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示。

离子
开始沉淀的pH	6.3	1.5	3.4	6.2	7.2
完全沉淀的pH	8.3	2.8	4.7	8.9	9.2	1.1

②酸性条件下的氧化性：>。
回答下列问题：
(1)“氧化”时作_____(填“氧化剂”或“还原剂”，下同)，“浸出”时作______。
(2)写出“沉钴1”中转化为的离子方程式：_______。
(3)设计“”的目的是_______。
(4)“沉钴2”中发生反应的离子方程式为_______，_______(填“能”或“不能”)用替代，理由是_______。
(5)设计实验检验是否洗净：_______。
(6)水溶液中、的颜色与分裂能大小有关。定义1个电子从较低能量的d轨道跃迁到较高能量的d轨道所需的能量为d轨道的分裂能。d轨道分裂能：_______(填“>”“<”或“=”)。
(7)镍单质晶胞有两种形式，如图所示。已知：图1晶胞棱长为acm，图2中晶胞底边长为bcm，高为ccm。图1、图2(正六棱柱)镍晶体密度之比为_______。

【推荐3】FeS是一种黑色固体，常用作固体润滑剂、废水处理剂等。实验室以硫酸亚铁铵[]和硫代乙酰胺()为主要原料，合成纳米FeS。
(1)合成纳米FeS的装置如图所示，加入药品前须检查装置气密性，操作方法是_______。

(2)将少量的硫酸亚铁铵溶液与硫代乙酰胺混合，加入到三颈烧瓶中。70℃时用NaOH调节混合液pH约为9，有黑色沉淀和能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体产生，同时生成一种醋酸盐，反应的离子方程式为_______，的作用是_______，为提高浸出率可采取的方法是_______。
(3)该方法得到的产品中常混有少量杂质。有研究表明，在混合液中添加少量柠檬酸钠( )可降低溶液中，抑制杂质的形成。加入柠檬酸钠能降低的原因是_______。
(4)实验所用硫酸亚铁铵[]可用铁粉为原料制备，已知硫酸亚铁铵是浅绿色晶体，易溶于水，不溶于乙醇。请补充完整实验室制取硫酸亚铁铵晶体的实验过程：取5.6g充分洗净的铁粉，_______，向所得溶液中加入晶体，_______，低温烘干，得硫酸亚铁铵晶体。(必须使用的试剂：溶液、无水乙醇)

【推荐1】氯及其化合物在工农业生产和日常生活中用途十分广泛。实验室制备氯气和漂白剂(有效成分为NaClO)的装置如图1所示。

(1)在圆底烧瓶里加入MnO₂，通过_______(填写仪器名称)再加入适量的浓盐酸后加热，发生反应的化学方程式为_______。
(2)烧杯中NaOH溶液的作用是_______。
(3)设计实验探究反应条件对制备Cl₂的影响：

实验	操作	现象
Ⅰ	常温下将MnO2和12mol•L-1的浓盐酸混合	溶液呈浅棕色，略有刺激性气味
Ⅱ	将Ⅰ中混合物过滤，加热滤液	生成大量黄绿色气体
Ⅲ	加热MnO2和4mol•L-1的稀盐酸混合物	无明显现象

①Ⅰ中溶液呈浅棕色是由于MnO₂与浓盐酸发生了复分解反应，反应的方程式为_______。
②为探究Ⅲ中无明显现象的原因，又设计了实验Ⅳ，如图2所示：

将实验Ⅲ、Ⅳ作对比，得出的结论是_______。
(4)实验中发现三颈烧瓶中生成物各物质的量和溶液的温度随时间的变化如图3所示。t₁分钟后发生的主要反应的化学方程式为_______。

(5)NaClO是一种强氧化剂，有很强的杀菌、漂白作用，还可以用来氧化去除水体中的污染物。
①用NaClO处理废水中水合肼(N₂H₄•H₂O)，使其转化成无毒的氮气。写出反应的化学方程式：_______。
②NaClO处理高氯(含高浓度Cl^-)废水中的有机物时，ClO^-将有机物氧化为无毒物质。实验发现，当废水是“酸性”时，NaClO处理高氯废水时，有机物氧化率较低，其原因是_______。