【推荐3】某小组对醋酸展开研究。已知：实验表明，在一定浓度的弱酸和对应的强碱盐组成的混合溶液中，外加少量强酸、强碱或稀释时，溶液的基本不变。这种溶液叫缓冲溶液。1922年，Vanslyke提出，缓冲容量是衡量缓冲溶液缓冲能力大小的尺度。缓冲容量由缓冲溶液的总浓度(弱酸和弱酸钠之和)、缓冲比(弱酸与弱酸盐之比)决定。当缓冲比为时，缓冲容量最大。
(1)常温下，向溶液滴加的溶液至缓冲溶液的缓冲容量最大，此时。
①在和组成的缓冲溶液中，加少量盐酸或少量，具有缓冲能力(基本不变)，其原因是加入少量酸被消耗，加少量碱被_______消耗。
②常温下，的电离常数_______(已知：)。
(2)用计测定时不同浓度的醋酸，数据如表所示。

	0.0010	0.0100	0.0200	0.1000	0.2000
	3.88	3.38	3.23	2.88	2.83

①根据表格中数据可知，是弱酸，依据是_______。
②根据表格中数据可知，醋酸浓度越大，醋酸的电离度_______(填“越大”“越小”或“不变”)，举例说明：_______。
(3)常温下，在醋酸溶液中滴加溶液，溶液中与已滴加溶液体积的关系如图所示。

①常温下的的电离度为_______(提示：电离度)。
②G点溶液显_______(填“酸”“碱”或“中”)性。

【推荐2】能源、材料和污染已成为当今科学研究的热点。请回答下列问题：
(1)Fe₃O₄又称磁性氧化铁，可作还原剂。配平下列化学方程式，并标出电子转移的方向与数目___。
________K₂Cr₂O₇+________Fe₃O₄+________H₂SO₄→________Cr₂(SO₄)₃+________Fe₂(SO₄)₃+________K₂SO₄+________H₂O
(2)新型铝—氧电池用于潜水艇动力源，其原理可以看作铝在强碱溶液中发生吸氧腐蚀。铝氧电池在使用过程中，铝电极发生___反应(填“氧化”“还原”)，写出反应后铝元素的存在形式___(写微粒符号)。
(3)二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要气体。无论是实验室制备还是工业生产，二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要，完成下列填空：
①方法一：活性炭法2C(s)+2SO₂(g)S₂(g)+2CO₂(g)
上述反应的化学平衡常数表达式为___；若在2L的密闭容器中进行上述反应，5min时容器中气体质量增加24g，则SO₂的反应速率为___；为了加快吸收SO₂，可采取的措施有___。
②方法二：氨水脱硫法该法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的SO₂直接接触吸收，一定温度下，往0.1mol/L氨水中加入少量NH₄Cl固体，下列数值变小的是___
A．          B．c(NH₃·H₂O)        C．       D．c(NH)
③方法三：钠碱循环法
第一步是用Na₂SO₃水溶液吸收SO₂，得到酸性的NaHSO₃溶液；
第二步是加热吸收溶液，可得到含高浓度SO₂的水蒸气副产品。
则在NaHSO₃溶液中离子浓度关系正确的是___。
A．c(Na⁺)>c(HSO)>c(H⁺)>c(SO)>c(OH^-)
B．c(Na⁺)=2c(SO)+c(HSO)
C．c(H₂SO₃)+c(H⁺)=c(SO)+c(OH^-)
D．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(SO)+c(HSO)+c(OH^-)