【推荐1】富马酸亚铁(C₄H₂O₄Fe)常用于治疗缺铁性贫血，也可作食品营养强化剂，它可由糠醛（）和硫酸亚铁制备。已知。
回答下列问题
I.制备富马酸(实验装置如图所示，夹持装置已略去)

（1）将45.0g氯酸钠、0.2g五氧化二钒置于三颈烧瓶中，加入适量水，滴加糠醛并加热至90~100℃，维持此温度3~4h。实验中冷凝管的作用是_________，冷却液宜从___________ (填a”或“b”)处进入。
（2）冰水冷却使其结晶，并通过___________操作可以得到富马酸粗品。
（3）再用1mol·L^－1HCl溶液重结晶，得到纯富马酸。该操作中用1mol·L^－1HCl溶液的原因是_____________。
Ⅱ.合成富马酸亚铁
（4）取富马酸溶于适量水中，加入碳酸钠并加热、搅拌，调节pH6.5~6.7，产生大量气泡。写出该反应的化学方程式：___________。
（5）将硫酸亚铁溶液和适量的Na₂SO₃溶液缓慢加入上述反应液中，维持温度100℃并充分搅拌3~4h。
①该操作过程中加入适量的Na₂SO₃溶液，其目的是___________。
②写出生成富马酸亚铁的离子方程式：_____________。
（6）过滤、干燥得到产品。
过滤时滤纸要紧贴漏斗内壁，原因是________。
Ⅲ.产品纯度测定
（7）取0.300g样品置于250mL锥形瓶中，加入15.00mL硫酸，加热溶解后冷却，再加入50.00mL新沸过的冷水和2滴邻二氮菲指示液，此时溶液呈红色；立即用0.1000mol·L^－1硫酸铈(Ⅳ)铵[(NH₄)₂Ce(SO₄)₃]标准液滴定(还原产物为Ce³⁺)，滴定终点溶液变为浅蓝色。平行测定三次，平均消耗17.30mL标准液，则样品的纯度为___________。

【推荐2】回答下列问题
(1)时，水的，则该温度___________(填“＞”“＜”或“=”)25℃，其理由是___________。
(2)在(1)中所述温度下，的溶液呈___________(填“酸性”“碱性”或“中性”)；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由水电离出的___________。
(3)实验室用Zn和稀硫酸制取，反应时溶液中水的电离平衡___________(填“向左”“向右”或“不”，下同)移动。在新制氯水中加入少量NaCl固体，水的电离平衡___________移动。
(4)25℃时，pH=4的盐酸中水的电离程度___________(填“大于”“小于”或“等于”)pH=10的溶液中水的电离程度。
(5)乙酸(甲，)和氯乙酸(乙，)的水溶液，下列可以表示两溶液中由水电离出的与加入水的体积之间关系的是___________(填字母)。
a． b． c． d．

【推荐3】（三氯化六氨合钴）是合成其他含钴配合物的重要原料，实验中可由金属钴及其他原料制备。
已知：①在时恰好完全沉淀为；
②不同温度下在水中的溶解度如图所示。

（一）的制备
易潮解，的氧化性强于，可用金属钻与氯气反应制备。实验中利用如图装置（连接用橡胶管省略）进行制备。

(1)用图中的装置组合制备，仪器a的名称为______，仪器连接顺序为______（填标号）。装置B的作用是______。
(2)装置A中发生反应的离子方程式为______。
（二）的制备步骤如下：
Ⅰ．在100mL锥形瓶内加入4.5g研细的，3g和5mL水，加热溶解后加入0.3g活性炭作催化剂。
Ⅱ．冷却后，加入浓氨水混合均匀。控制温度在10℃以下，并缓慢加入10mL溶液。
Ⅲ．在60℃下反应一段时间后，经过______、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，得到晶体。
根据以上步骤，回答下列问题：
(3)在步骤Ⅱ加入浓氨水前，需在步骤Ⅰ中加入，请从平衡移动的角度解释加入的目的______。
(4)步骤Ⅱ中在加入溶液时，控制温度在10℃以下并缓慢加入的目的是______。
(5)步骤Ⅲ中的操作名称为______。
(6)的配位数为______。1L溶液和足量硝酸银反应，生成AgCl的物质的量为______mol。

【推荐1】现有pH=2的醋酸溶液(甲)和pH=2的盐酸(乙)。
(1)取10mL的甲溶液，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中的值将_______(填“增大”“减小”或“无法确定”)。
(2)相同条件下，取等体积的甲、乙溶液，各稀释100倍。稀释后的pH大小关系为：pH(甲)_______ pH(乙) (填“＞”、“＜”或“=”)，若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的pH=_______。
(3)各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)_______V(乙)(填“＞”、“＜”或“=”)。
(4)取25mL的甲溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na⁺)、c(CH₃COO^-)的大小关系为c(Na⁺)_______c(CH₃COO^-)(填“＞”、“＜”或“=”)。

【推荐2】研究电解质在水溶液中的离子反应与平衡有重要的意义。
(1)常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.1mol/LCH₃COOH溶液的滴定曲线如下图所示。

①a点溶液的pH___________1(填“＞”、“＜”或“=”，下同)。
②b点溶液中，c(Na⁺)___________c(CH₃COO⁻)。
③c点溶液中，c(Na⁺)___________[c(CH₃COO⁻)+c(CH₃COOH)]。
④比较a、c两点水的电离程度：a___________c。
(2)已知：25℃时CH₃COOH、H₂CO₃和HClO的电离平衡常数：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数 (Ka)	1.75×10–5	Ka1=4.5×10–7 Ka2=4.7×10–11	4.0×10–8

①CH₃COOH的电离平衡常数表达式K_a=___________。
②25℃时，等物质的量浓度的NaClO溶液和CH₃COONa溶液的pH关系为：pH(NaClO)___________pH(CH₃COONa)(填“＞”、“＜”或“=”)。
③25℃时，若初始时醋酸中CH₃COOH的物质的量浓度为0.01mol/L，达到电离平衡时溶液中c(H⁺)=___________mol/L。(已知：=4.2)
④下列化学反应能发生的是___________。
a．HClO+CH₃COONa=CH₃COOH+NaClO
B．CH₃COOH+Na₂CO₃=NaHCO₃+CH₃COONa
C．CO₂+H₂O+2NaClO=Na₂CO₃+2HClO
(3)25℃时K_sp[Al(OH)₃]=1×10^-33，K_sp[Fe(OH)₃]=1×10^-39，pH=7.1时Mn(OH)₂开始沉淀。室温下欲除去MnSO₄溶液中的Fe³⁺、Al³⁺(使其浓度均小于1×10^-6mol·L^-1)，需调节溶液的pH范围为___________。

【推荐3】碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷。工业上用精炼铜的阳极泥(主要含有TeO₂、少量Ag、Au)为原料制备单质碲的一种工艺流程如下：

已知TeO₂微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。
(1)“碱浸”时发生反应的离子方程式为___________。
(2)碱浸后的“滤渣”可以部分溶于稀硝酸，发生反应的化学方程式是___________。
(3)“沉碲”时控制溶液的pH为4.5〜5.0，生成TeO₂沉淀。酸性不能过强，其原因是___________；防止局部酸度过大的操作方法是___________。
(4)“酸溶”后，将SO₂通入TeCl₄酸性溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是___________。
(5)25°C时，亚碲酸(H₂TeO₃)的K_a1=1×10^-3，K_a2=2×10^-8。
①0.1mol·L^-1H₂TeO₃电离度α约为___________。(α=×100%)
②0.lmol•L^-1的NaHTeO₃溶液中，下列粒子的物质的量浓度关系正确的是___________。
A．c(Na⁺)>c(HTeO)>c(OH^-)>c(H₂TeO₃)>c(H⁺)
B．c(Na⁺)+c(H⁺)>=c(HTeO)+c(TeO)+c(OH^-)
C．c(Na⁺)=c(TeO)+c(HTeO)+c(H₂TeO₃)
D．c(H⁺)+c(H₂TeO₃)=c(OH^-)+e(TeO)

【推荐1】向两支分别盛有0.1mol/L醋酸和饱和硼酸(H₃BO₃)溶液的试管中滴加等浓度碳酸钠溶液，实验现象为_______三种酸由强到弱的顺序是(用化学式表示) ______，]硼酸(H₃BO₃)在食品、医药领域应用广泛。请完成B₂H₆气体与水反应的化学方程式：B₂H₆ +6H₂O=2H₃BO₃ +_______。在其他条件相同时，反应H₃BO₃ +3CH₃OH B(OCH₃)₃ +3H₂O中，H₃BO₃的转化率( )在不同温度下随反应时间(t)的变化见下图，由此图可得出：

①温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是_______
②该反应的△H_______0(填“<”、“=”或“>”)。
H₃BO ₃溶液中存在如下反应： H₃BO ₃(aq)+H₂O(l) [B(OH)₄]^-( aq)+H⁺(aq)
已知0.70 mol·L^-1 H₃BO ₃溶液中，上述反应于298K达到平衡时，c_平衡(H⁺)=2.0 × 10^-5mol·L^-1，c_平衡(H₃BO ₃)≈c_起始(H₃BO ₃)，水的电离可忽略不计，此温度下该反应的平衡常数K=_______，(H₂O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字)

【推荐2】I．时，三种酸的电离平衡常数如下：

化学式	HClO
电离平衡常数			Ka1=4×10－7，Ka2=5×10－11

回答下列问题：
(1)一般情况下，当温度升高时，___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的是___________。

A．升高温度	B．加水稀释
C．加少量的固体	D．加少量氢氧化钠浓溶液

(3)依上表数据写出向NaClO溶液中通少量的离子方程式：___________。
(4)pH相同的NaClO和溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是____NaClO(填“”“”或“”，下同)，两溶液中：c(Na⁺)−c(ClO^－)____c(K⁺)−c(CH₃COO^－)。
II．常温下，用0.2000mol•L^－1盐酸滴定25mL0.2000mol•L^－1Na₂CO₃溶液(溶液均为新配制)，其滴定曲线如图所示(忽略溶液混合时体积和温度的变化)。回答下列问题：

(5)往0.2000mol•L^－1Na₂CO₃溶液中滴入2~3滴无色酚酞，溶液颜色会由无色变为________，判断的依据___________(用离子方程式表示)。
(6)b点混合溶液中主要的溶质有Na₂CO₃、NaCl和___________(填化学式)，此时=___________。
(7)c点混合溶液中，c(Na⁺)、c(CO)、(HCO)、c(OH^－)、c(H⁺)由大到小的顺序为___________。
(8)d点混合溶液中，的数值是___________。

【推荐1】硫化钠是一种重要的化工原料．工业上用硫酸钠来制得硫化钠．制备硫化钠的反应原理为：Na₂SO₄（s）+4H₂（g）⇌Na₂S（s）+4H₂O（g）﹣Q，已知该可逆反应在1000℃时达到平衡，并保持反应器内恒温恒容．试回答下列问题：
（1）此可逆反应的平衡常数表达式可表示为______，若只改变一个影响因素，当平衡移动时，K值______变化（填“一定”或“不一定”）；当K值变大时，逆反应速率______．（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）该反应达到平衡时下列说法错误的是______．
a．容器内压强保持不变
b．氢气和水蒸气的物质的量之比保持不变
c．加入少量Fe₃O₄固体，平衡向逆反应方向移动
d．移除部分Na₂S固体，平衡向正反应方向移动
（3）该温度下，在2L盛有2.84g Na₂SO₄的密闭容器中通入H₂气体，10分钟后测得固体质量为2.264g．则10分钟内H₂的平均反应速率为______．
（4）往Ba（ClO）₂溶液中通入足量SO₂气体后，溶液中的溶质是______．
（5）向亚硫酸钠中滴加酚酞，溶液变为红色，若在该溶液中再滴入过量的BaCl₂溶液，现象是______，请结合离子方程式，运用平衡原理进行解释：______．

【推荐2】运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g） 2SO₃（g），混合体系中SO₃的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。根据图示回答下列问题：

①2SO₂（g）+O₂（g） 2SO₃（g）的△H_______0（填“>”或“<”）；若在恒温、
恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡________移动（填“向左”、“向右”或
“不”）；
②若温度为T₁、T₂，反应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁______K₂；若反应进行到状
态D时，v_正___________v_逆（填“>”、“<”或“=”）
（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

①右图是一定的温度和压强下是N₂和H₂反应生成1molNH₃过程中
能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：_________________。（△H的数值用含字母a、b的代数式表示）②氨气溶于水得到氨水。在25°C下，将a mol·L^-1的氨水与b mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c（NH₄⁺）______c（Cl^-）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数表达式___________。
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。在25°C下，向0.1mol·L^-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol·L^-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成。从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是___________，向反应后的浊液中，继续加入0.1mol·L^-1的NaI溶液，看到的现象是____________，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）__________________________。
（已知25°C时K_SP[AgCl]=1.0×10^-10 mol²·L^-2，K_SP[AgI]=1.5×10^-16 mol²·L^-2）

【推荐3】无水AlCl₃可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业上可由铝土矿(主要成分是Al₂O₃和Fe₂O₃)和焦炭制备,流程如下:

已知:AlCl₃、FeCl₃分别在183 ℃、315 ℃时升华
(1)铝原子的结构示意图为________,实验室配制氯化铝溶液时加入盐酸的目的是________________________。
(2)氯化炉中Al₂O₃、Cl₂和焦炭在高温下发生反应的化学方程式为______________________ 炉气中残余有少量Cl₂,请画出吸收Cl₂的尾气装置图_____。

(3)700 ℃时,升华器中物质经充分反应后需降温实现FeCl₃和AlCl₃的分离。请选择合适的温度范围________________。 
a.低于183 ℃             b.介于183 ℃和315 ℃之间             c.高于315 ℃
(4)样品(含少量FeCl₃)中AlCl₃含量可通过下列操作测得(部分物质略去)。
m克样品NaAlO₂溶液Al(OH)₃ n克Al₂O₃
NaAlO₂溶液与过量二氧化碳反应的离子方程式为：______________________。计算该样品中Al的质量分数________(结果用m、n表示,不必化简)。