【推荐1】已知A、B、C、D、E、F、G七种元素的原子序数依次递增，前四种元素为短周期元素位于元素周期表s区，电子层数与未成对电子数相等；B基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每轨道中的电子总数相同；D原子核外成对电子数为未成对电子数的3倍；F位于第四周期d区，最高能级的原子轨道内只有2个未成对电子；E的一种氧化物具有磁性；C与G同主族。
（1）基态原子的价电子轨道排图为______,B₂A₂的电子式为_______,CD₃^-的空间构型为______ ．
（2）F(BD)_n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18(1个BD分子可提供的电子数为2)，则______ 根据等电子原理，B、D 分子内键与键的个数之比为______ ．
（3）F_XO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值为，若晶体中的F分别为F²⁺、F³⁺，此晶体中F²⁺与F³⁺的最简整数比为______ ．
（4）G元素与Ga可形成原子晶体GaG，其晶胞结构如图所示，密度为，Ga和G的摩尔质量分别为M₁g·mol^-1和M₂g·mol^-1原子半径分别为r₁pm和r₂pm，阿伏伽德罗常数值为，则该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为______．（写出用M₁、和M₂、r₁、r₂、ρ表示的计算式）

【推荐2】现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息回答问题：

A	元素原子半径在周期表中最小，也是宇宙中最丰富的元素
B	元素原子的核外p轨道总电子数比s轨道总电子数少1
C	元素的第一至第四电离能分别是、、、
D	原子核外所有p轨道全满或半满
E	元素的主族序数与周期序数的差为4，原子半径在同周期中最小
F	是前四周期中电负性最小的元素
G	在周期表的第七列

(1)A的元素符号为_______，D的元素名称为_______。
(2)基态B原子中能量最高的电子所在的原子轨道的电子云在空间有_______个伸展方向，原子轨道呈_______形。
(3)某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子轨道表示式为。该同学所写的轨道表示式违反了_______。
(4)E元素原子核外有_______种运动状态不同的电子。
(5)G原子外围电子排布式为_______。
(6)检验F元素的方法是_______。

【推荐3】化合物YX₂、ZX₂中X、Y、Z都是短周期元素，X与Y同周期，Y与Z同主族，Y元素原子的最外层中p轨道上的电子数等于前一电子层电子总数，X原子最外层的p轨道中有一个轨道填充了2个电子，则：
(1)X原子的电子排布式为________，Y原子的价层电子轨道表示式为________。
(2)YX₂的分子构型是________，YX₂的熔、沸点比ZX₂________(选填“高”或“低”)，理由是______________________________。
(3)一个YX₂分子中含________个π键。
(4)如图表示一些晶体的结构(晶胞)，其中代表YX₂的是________。

【推荐1】人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程。
(1)铜原子在基态时价电子(外围电子)排布式为_______。已知高温下Cu₂O比CuO更稳定，试从核外电子排布的角度解释：_______。
(2)铜与类卤素(SCN)₂反应生成Cu(SCN)₂，类卤素(SCN)₂对应的酸有两种，理论上硫氰酸(H-S-C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H-N=C=S)的沸点，其原因是_______。每个硫氰酸(H-S-C≡N)分子中都包含_______个σ键，_______个π键。
(3)BF₃与一定量的水可形成如图所示晶体R晶体R中各种微粒间的作用力涉及_______(填字母代号)，

a．离子键        b．共价键        c．配位键        d．金属键       e．范德华力
(4)C、N、O元素原子的第一电离能由大到小的顺序为_______；已知第三电离能数据：，，锰的第三电离能大于铁的第三电离能，其主要原因是_______。
(5)铁和氨在640℃可发生置换反应，产物之一的立方晶胞结构如图所示，写出该反应的化学方程式：_______。

【推荐2】近日，《自然—通讯》发表了我国复旦大学魏大程团队开发的一种共形六方氮化硼修饰技术，可直接在二氧化硅表面生长高质量六方氮化硼薄膜。
(1)下列原子的电子排布式的状态中，能量最高的是_____(用字母表示)。

A．	B．
C．	D．

(2)第二周期主族元素中，按第一电离能大小排序，第一电离能在和之间的元素有_____种。
(3)与形成的可用于制造汽车的安全气囊，其中阴离子的空间构型为_____，在空气中燃烧则发出黄色火焰，这种黄色焰色用光谱仪摄取的光谱为_____光谱(填“发射”或“吸收”)。
(4)是一种有效、安全的固体储氢材料，可由与反应生成，分子中与之间形成_____键，提供空轨道的原子为_____(填元素符号)，
(5)在催化剂作用可转化为，的结构如图所示：

在该反应中，B原子的杂化轨道类型由_____变为_____。分子中，与原子相连的呈正电性，与原子相连的呈负电性，分子中三种元素电负性由大到小的顺序是_____
(6)一种硼镁化合物具有超导性能，晶体结构属于六方晶系，其晶体结构、晶胞沿轴的投影图如右所示，该物质化学式为_____。

【推荐3】【化学——选修3：物质结构与性质】
(1)含碳物质不完全燃烧会产生CO。血红蛋白中含有Fe²⁺，CO易与血红蛋白结合成稳定的配合物而使人中毒，写出铁离子(Fe³⁺)的核外电子排布式为_______________________，CO有多种等电子体，其中常见的一种分子是________。利用CO可以合成化工原料COCl₂、配合物Fe(CO)₅等，已知一个COCl₂分子中每个原子最外层都形成8电子的稳定结构，则一个COCl₂分子内含有_____个δ键，C原子的杂化方式为______。Fe(CO)₅等在一定条件下分解生成CO和铁，反应过程中断裂的化学键是____________，形成的化学键是_______________。
(2)A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，回答问题：

电离能/kJ·mol-1	I1	I2	I3	I4
A	932	1 821	15 390	21 771
B	738	1 451	7 733	10 540

写出A原子的电子排布图__________________，Al原子的第一电离能______填：“大于”、“小于”或“等于”)738 kJ·mol^-1，原因是________________________。
(3)下图是一种镍(Ni)镧(La)合金储氢后的晶胞结构图。该合金储氢后，含0.5mol Ni的合金可吸附氢气的体积(标况)为_______。
   

【推荐1】铜及其化合物在工农业生产中有广泛的应用。
(1)Cu²⁺的价电子排布式为_____。
(2)Cu²⁺可以与乙二胺(H₂N-CH₂CH₂-NH₂)形成配离子，如图所示：

①C、N、O三种元素的第一电离能从大到小的顺序为_____。
②该配离子中的配体数与配位数之比为_____。
③以下三种分子：a．NH₃、b．BCl₃、c．H₂O。键角按由大到小的顺序排列：_____(用序号表示)。
(3)向CuSO₄溶液中加入过量NaOH溶液可生成Na₂[Cu(OH)₄]。Na₂[Cu(OH)₄]中除了配位键外，还存在的化学键类型有_____
(4)将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质。下列物质中，属于顺磁性物质的是_____(填字母)。

A．[Cu(NH3)2]Cl	B．[Cu(NH3)4]SO4
C．K3[Fe(CN)6]	D．[Zn(NH₃)4]Cl2

(5)现有四种晶体的晶胞如图所示。下列叙述正确的是_____。

A．上述晶体涉及4种晶体类型

B．碘升华时破坏了非极性键

C．上述四种晶体中熔点最高的是金刚石

D．1个晶胞中含8个原子的有③④

(6)在铜晶胞中，原子的空间利用率为_____(用含有π的代数式表示)。

【推荐2】1869年2月17日，门捷列夫根据当时已有的63种元素编制出第一张元素周期表，门捷列夫在适当的位置预留下空格，并预言了新元素的性质。其中镓和锗的发现对元素周期律有力的证明。有关镓位于周期表中IIIA族、锗位于周期表中IVA族，下列关于IIIA族、IVA族等元素及化合物，回答下列问题：
(1)硅酸盐中Si元素一般显+4价，如下图所示是一种无限长单键的多聚硅酸根离子的结构，其中“”表示Si原子，“o”表示氧原子，则该长链硅酸根离子的通式为_______。

(2)锗与碳同族，性质和结构有一定的相似性，锗元素能形成无机化合物(如锗酸钠：Na₂Ge₂O₃；二锗酸钠：Na₂Ge₂O₅等)，也能形成类似于烷烃的锗烷()。
①Na₂GeO₃中锗原子的杂化方式是_______。
②推测1mol中含有的σ键的数目是_______(用表示阿伏加德罗常数的值)。
(3)氯化铝熔点194℃，会升华，熔融态不易导电。实验测得气态氯化铝分子组成式为Al₂Cl₆，其结构式为_______；气态氯化铝中存在_______(填标号)。
A.离子键       B.配位键       C.氢键       D.范德华力       E.金属键       F.非极性共价键
(4)利用离子液体可电沉积还原金属Ge，其熔点只有7℃，其中结构如图所示。

①该物质的晶体类型是_______。
②中组成元素的电负性由小到大的顺序是_______。
③[AlCl₄]^-的空间构型为_______。
(5)石墨晶体的二维平面结构如图3所示，晶胞结构如图4所示。试回答：

①石墨晶体中C原子数与C—C数目之比是_______。
②根据图4计算石墨晶体的密度是_______g/cm³(写出表达式即可)。
(6)氮化镓是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图5所示，已知晶胞边长为apm，图6为甲图的俯视图，A点坐标为(0，0，0)，B点坐标为，则D点坐标为_______；若该晶胞密度为，则阿伏加德罗常数的值为_______(只列出计算式)。

【推荐3】铜是人类最早使用的金属之一，金属铜及其化合物在工业生产及生活中用途非常广泛。回答下列问题：
（1）基态+2价铜离子M能层电子排布式是___________；第4周期中基态原子未成对电子数与铜原子相同的元素有________种。
（2）Cu⁺能与SCN^-形成CuSCN沉淀。请写出一种与SCN^-互为等电子体的微粒_________。SCN^-对应的酸有硫氰酸（H-S-CN）和异硫氰酸（H-N=C=S），这两种酸熔点更高的是_______（填名称），原因是_____________________。
（3）Cu²⁺能与NH₃形成平面正方形的[Cu(NH₃)₄]²⁺。NH₃分子的空间构型为__________；[Cu(NH₃)₄]²⁺中Cu采取dsp^x杂化，x的值是__________。
（4）已知Cu₂O 熔点为1235 ℃，K₂O 熔点为770℃，前者熔点较高，其原因是___________。
（5）Cu₃N 的晶胞（立方）结构如下图所示：

①距离最近的两个Cu⁺间的距离为________nm。（保留两位小数）
②Cu₃N 晶体的密度为____________ g·cm^-3。（N_A表示阿伏伽德罗常数的值，列出计算式，不必计算出结果）