【推荐2】某含铬电镀废水的主要成分如下表[(VI)代表、]，常用沉淀法对其进行处理。

离子	(VI)
含量/()	28.38	12.92	0.34	0.069	0.014

沉淀法工艺流程：
   
(1)基态Cr原子的核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________。
(2)“氧化”过程中，使用的能与水互溶，却不溶于，其原因可能为___________。
(3)废水中含有、，锌的第一电离能()大于铜的第一电离能，而锌的第二电离能()却小于铜的第二电离能，其主要原因为___________。
(4)可以沉淀、中阴离子的空间结构为___________。
(5)铁有δ、γ、α三种同素异形体，其晶胞结构如图所示。
   
①δ、γ、α三种晶胞中铁原子的个数之比为_______。
②设δ-Fe晶胞的晶胞边长为apm，则Fe原子半径为________pm。
③设γ-Fe晶体密度为，为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞边长为_______pm。

【推荐1】请回答下列问题
(1)有机太阳能固体电池材料含有高纯度C₆₀，C₆₀的晶胞与干冰的晶胞相似，C₆₀能溶于二硫化碳而不溶于水的原因是_______。
(2)我国首艘国产航母的成功下水，标志着我国自主设计建造航空母舰取得重大阶段性成果。航母舰艇底部涂有含的防腐蚀涂料。已知的晶胞结构如图所示。

该晶胞结构中每个周围距离最近的(即配位数)有_______个。
(3)铜可以形成一种离子化合物，若确定是晶体还是非晶体，最科学的方法是对其进行_______实验。该化合物加热时首先失去的组分是_______，原因是_______。
(4)碳有多种单质，其中石墨烯结构如图所示，是石墨分离出的单独一层，石墨烯非常稳定，属于厚度只有一个直径大小的“二维材料”，写出一个石墨烯所拥有的特性_______。

(5)Na在空气中燃烧时发出黄色火焰，这种黄色焰色用光谱仪摄取的光谱为_______光谱(填“发射”或“吸收”)
(6)P与N属于同主族元素，能稳定存在，而不能稳定存在。原因是_______
(7)锌和铝都是较活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸溶液又能溶于强碱溶液。但氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成配合物离子。写出向可溶性锌盐溶液中逐滴加入氨水过程中发生反应的离子方程式：_______。

【推荐2】近期，福建物构所钙钛矿太阳能电池研究获得重大进展。某种钙钛矿由Ca、Ti和O三种元素组成。回答下列问题：
(1)基态Ti原子3d电子占据的轨道数目为___________，原因是___________。
(2)第一电离能，原因是___________。
(3)以O原子为中心的经常作为配合物的配体；但是不能做为配体，中O原子的杂化方式为___________；不能作为配体的原因是___________。
(4)某种钙钛矿晶胞结构如下图，晶体的化学式为___________；的配位数为___________；若以为晶胞的顶点，则位于晶胞的___________。

(5)若从二维平面角度观察钙钛矿，可以发现与构成了密置层，请在上图中用虚线表示出该密置层。___________

【推荐1】稀土抛光粉有优良抛光性能。某抛光后产生的抛光渣(含、、、、、等的化合物)进行提纯的工艺如下：
   
已知：25℃时，，，。一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的如下表：

金属氢氧化物
开始沉淀的	2.3	3.5	6.4	7.2	6.2
完全沉淀的	3.2	4.6	9.0	9.1	8.2

(1)“酸溶”时，需控制80℃水浴加热，若温度过高浸出率降低的原因是_____。发生反应的离子方程式为_____。
(2)“滤渣1”的主要成分为_____。
(3)“除杂1”中，加入氨水控制范围为_____，溶液中_____(填“>”“=”或“<”)。“除杂2”中，主要除去的金属元素为_____。
(4)的晶胞结构如图1所示，晶胞参数为，原子处于形成的四面体间隙中。则原子的配位数为_____，晶胞密度为_____。(列出计算式，的式量为，阿伏加德罗常数为)
   
(5)纳米分散液用于光学玻璃抛光时，值对抛光效果(材料抛光去除速率及抛光后表面粗糙度)的影响如图所示，已知抛光液中，纳米颗粒表面吸附了负电荷相互排斥而稳定。从图2中可看出，最佳值为_____，在较低值，抛光效果不理想的原因为_____。
   

【推荐2】按要求回答下列问题。
(1)下图为钛酸钡晶体的晶胞结构，该晶体经X射线分析得出，重复单元为立方体，顶点位置被所占据，体心位置被所占据，棱心位置被所占据。

写出该晶体的化学式：_______，离距离最近的且等距的有_______个
(2)磷烯是新型二维半导体材料，具有类似石墨一样的片层结构(如图)，从结构上看，单层磷烯导电性优于石墨烯的原因是_______。

(3)阳离子和阴离子A按个数比4：1组成化合物，阴离子A的结构如下图所示，阴离子A的化学式为_______。

(4)X的第一电离能介于镁和硫两元素之间，X单质晶体的晶胞结构如图1所示。

X单质晶体属于_______晶体(填晶体类型)。
(5)阿伏加德罗常数的测定有多种方法，X-射线衍射法就是其中的一种。通过对碲化锌晶体的X-射线衍射图象分析，可以得出其晶胞如图所示。若晶体中Te呈立方面心最密堆积方式排列，Te的原子半径为apm，晶体的密度为，碲化锌的摩尔质量为，则阿伏加德罗常数_______(列计算式表达)

【推荐3】活性氧化锌能对太阳光线和其他大气物质形成防护，常用于敏感皮肤的面霜和化妆品。工业上用菱锌矿(主要成分为ZnCO₃，还含有Ni、Cd、Fe、Cu等元素及少量不溶于成的杂质)制备ZnO，工艺流程图所示：

(1)为了提高“溶浸”效果，可采取的措施有_________。(任写一点)
(2)“除铁”时，加入H₂O₂发生反应的离子方程式为________。如果用NaClO₃代替H₂O₂，恰好完全反应时，理论上消耗n(NaClO₃)：n(H₂O₂)=________。
(3)常温下，“调pH=5”时，Fe³⁺的浓度降到了8×10^-11mol/L，此时Fe(OH)₃的溶度积常数的数值为________。
(4)已知三种硫化物的K_sp如表。当溶液中某离子物质的量浓度≤10^-5mol/L时视为沉淀完全。假设原溶液中Cu²⁺、Cd²⁺、Ni²⁺的物质的量浓度均为0.1mol/L，则在加Na₂S使Cu²⁺在溶液中的残留浓度为6.3×10^-11mol/L时，此时Cd²⁺的去除率为________(去除率=×100%，不考虑溶液的体积变化)

物质	CdS	CuS	NiS
Ksp	8.0×10-27	6.3×10-36	1.0×10-26

(5)“沉锌”时，在近中性条件下加入Na₂CO₃可得碱式碳酸锌[ZnCO₃•2Zn(OH)₂•H₂O]固体，同时产生大量的气体。该反应的离子方程式为_________。
(6)用锌与铜侧得的高纯铜锌合金滤料被广泛应用于各种水处理设备。一种铜锌合金的晶胞结构如图，已知：晶胞参数为anm。

①与Zn原子等距离且最近的Zn原子有________个。
②该铜锌合金晶体密度为_________g•cm^-3(设N_A为阿伏加德罗常数的值)