【推荐2】铜铟硒太阳能电池是多元化合物太阳能电池中的一种。其中的Cu(In,Ga)Se₂是一种性能优良的太阳光吸收材料。回答下列问题：
(1)基态Se原子价电子的轨道排布图为___________，第四周期元素的基态原子中，未成对电子数与基态铜原子相同且位于P区的元素有___________(填原子符号)。
(2)向CuSO₄溶液中逐滴加入过量浓氨水，得到深蓝色溶液，向深蓝色溶液中通入SO₂，至溶液呈微酸性时，Cu²⁺被还原并生成白色沉淀和(NH₄)₂SO₄。化学分析表明白色沉淀中含五种元素，且白色沉淀晶体里有分别呈三角锥形和四面体形的两种离子。深蓝色溶液中阳离子的结构为___________(标出其中的配位键)，白色沉淀的晶体中这两种离子的化学式为___________。
(3)在多原子分子中如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个整体，p电子在多个原子间运动形成π型化学键，这种不局限在两个原子之间的π键称为离域π键，或大π键。下列微粒中存在离域π键的是___________(填序号)。
① ②H₂Se ③SeO₂ ④H₃BO₃
(4)P与Cu、Ge形成的一种化合物也是一种光伏材料，其晶胞结构如图所示(P都在晶胞内)。该晶胞的底面边长为a pm，高为b pm。

①该化合物的化学式为___________(最简式)。晶体中与Cu原子距离最近的P原子的数目为___________。
②设化合物的最简式的式量为M，晶体的密度为___________g/cm³ (列出算式，N_A为阿伏加德罗常数的值)。

【推荐1】白磷(P₄)是磷的单质之一，与卤素单质反应生成卤化磷。卤化磷通常有三卤化磷和五卤化磷(PCl₅分子结构如图所示，其中Cl原子有两种不同位置)。回答下列问题：

   

(1)基态P原子的价电子排布式为_____。P、S、Cl的第一电离能由小到大顺序为_____。
(2)PCl₅水解产生一种无色油状中间产物POCl₃，该分子的空间结构为_____。
(3)PCl₅中P的轨道杂化类型为_____(填字母标号)。

A．sp3

B．sp3d

C．d2sp3

D．dsp2

(4)三卤化磷的熔点见下表，分析变化趋势及原因是_____。

三卤化磷	PF3	PCl3	PBr3	PI3
熔点/℃	-151.5	-93.6	-41.5	61.2

(5)PCl₅晶体呈CsCl(晶胞结构如下图)型构造，其中含有等量的和正四面体形的_____(填化学式)，两者之间形成_____键。晶胞中含有的P原子的个数为_____。

   

(6)白磷(P₄)的晶胞结构如上图。已知晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数为，则该晶体密度为_____(用含N_A、a的式子表示)。

【推荐2】医学研究发现，人体中部分钛、镁等矿物质，可能会积匿在内脏中。砖家称该现象为“积匿钛镁”。铁作为人体所必需的元素之一，维持着人体的各种生命活动。回答以下问题：
(1)钛位于元素周期表的_______。
(2)在补铁时，人所摄入的铁(离子态)的基态价电子轨道表示式为_______。
(3)人体中积匿的镁(离子态)可用Kun醇(可表示为［iKun］OH)进行去除，Kun醇中羟基的中心原子杂化方式为_______。
(4)与、反应可制取；中键占全部共价键的_______(填百分数)。分子中正负电荷中心_______(填“重合”或“不重合”)。
(5)人体内可能形成图1所示的配合物。其配位数为_______，Ti的配位原子有_______，该配合物中_______(填“存在”或“不存在”)氢键。

(6)图2是由Mg、Al与O形成的一种晶胞，其化学式为_______，所处的位置有_______。