【推荐3】元素A、B、C、D、E、F、G在元素周期表中的位置如图所示，回答下列问题：

(1)G的基态原子核外电子排布式为____。原子的第一电离能：D____E(填“>”或“<”)。
(2)根据价层电子互斥理论，价层电子对之间的斥力大小有如下顺序：l—l>l—b>b—b(l为孤对电子对，b为键合电子对)，则关于A₂C中的A—C—A键角可得出的结论是____。

A．180°	B．接近120°，但小于120°
C．接近120°，但大于120°	D．接近109°28’，但小于109°28’

(3)化合物G(BC)₅的熔点为-20℃，沸点为103℃，其固体属于____晶体，该物质中存在的化学键类型有___。
(4)化合物BCF₂的立体构型为____，其中B原子的杂化轨道类型是____。
(5)化合物EC的晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.424nm。列式计算EC晶体的密度(g·cm^-3)____。

【推荐2】硼、氮、磷、钴、镍等元素的化合物在现代农业、科技、国防中有着许多独特的用途。
(1)磷原子在成键时，能将一个电子激发到能级而参与成键，写出该激发态磷原子的核外电子排布式：___________。
(2)钴位于元素周期表的___________区，钴与易形成正八面体形的配离子，试推测的空间构型有___________种。
(3)制备氮化硼的一种方法为。立方氮化硼()的晶胞如图1所示，其晶体类型为___________，N的配位数为___________。试用价层电子对互斥理论解释的键角比大的原因：___________。

(4)含有两个或两个以上配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物称为螯合物。的一种螯合物的结构如图2所示，该配合物中通过螯合作用形成的配位键有___________。

(5)晶胞为型结构(如图3)。其中可看成填充在组成的________空隙中，填充率为。将在空气中加热，部分被氧化为，成为，晶体仍保持电中性，则会出现晶体缺陷，填充率下降。现有晶胞的质量为。则填充和未填充离子的空隙个数之比为___________。

【推荐3】化合物G俗称依普黄酮，是一种抗骨质疏松药物的主要成分。以甲苯为原料合成该化合物的路线如下图所示：

已知：I．G的结构简式为
II．
(1)反应①的反应条件为___________。
(2)C中碳原子的杂化类型为___________。
(3)E中官能团的名称为___________，反应F→G的反应类型为___________。
(4)E与足量的H₂完全加成后所生成的化合物中手性碳原子(碳原子上连接四个不同的原子或基团)的个数为___________。
(5)已知N为催化剂，则E+HC(OC₂H₅)₃→F的化学方程式为___________。
(6)K是D的同系物，其相对分子质量比D多14，满足下列条件的K的同分异构体共有___________种。
①苯环上只有两个取代基；
②能与Na反应生成H₂；
③能与银氨溶液发生银镜反应。
(7)根据上述信息，设计以苯酚和为原料，制备的合成路线___________(无机试剂任选)。

【推荐1】铁触媒常作为合成氨的催化剂，CO会使催化剂中毒。可用CH₃COO[Cu(NH₃)₂]溶液吸收CO。
（1）Cu²⁺基态核外电子排布式为________________。
（2）C、N、O的电负性由大到小的顺序为________________。
（3）1 mol CH₃COO[Cu(NH₃)₂]中含有σ键的数目为________________mol，其中C原子轨道的杂化类型是________________。
（4）与CO分子互为等电子体的阴离子为________________。
（5）Cu和Fe都可以形成多种氧化物。其中Fe_xO晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值小于1。若Fe_xO中的x＝0.92，则该此晶体化学式为________________（用Fe²⁺_aFe³⁺_bO形式表示）。

【推荐2】中科院大连化学物理研究所科学家用Ni－BaH₃/Al₂O₃、Ni－LiH等作催化剂，实现了在常压、100~300℃的条件下合成氨，这一成果发表在《Nature Energy》杂志上。
(1)基态的核外电子排布式为___________，若该离子核外电子空间运动状态有15种，则该离子处于___________(填“基”或“激发”)态。
(2)氨在粮食生产、国防中有着无可替代的地位，也是重要的化工原料，可用于合成氨基酸、硝酸、TNT等。甘氨酸(NH₂CH₂COOH)是组成最简单的氨基酸，熔点为182℃，沸点为233℃。
①硝酸溶液中的空间构型为___________。
②甘氨酸的晶体类型是___________，其熔、沸点远高于相对分子质量几乎相等的丙酸(熔点为－21℃，沸点为141℃)的主要原因：一是甘氨酸能形成内盐；二是___________。
(3)比较NH₃分子(前者)和在中NH₃(后者)分子中∠H－N－H的键角大小，前者______后者。(填“>”、“<”或“=”)
(4)亚氨基锂(Li₂NH，摩尔质量为M g/mol)，是一种储氢容量高、安全性能好的固体储氢材料，其晶胞结构如图所示，若晶胞参数为d pm，密度为ρ g/cm³，则阿伏加德罗常数_______(列出表达式)。