【推荐2】氮原子可以形成σ键、π键、大π键和配位键，成键的多样性使其形成了多种具有独特组成的物质。回答下列问题：
(1)基态氮原子价电子排布图不是，是因为该排布方式违背了___________。
(2)肼(N₂H₄)的相对分子质量与乙烯接近，但沸点远高于乙烯的原因是___________。
(3)正硝酸钠(Na₃NO₄)为白色晶体，是一种重要的化工原料。
①Na₃NO₄阴离子的空间构型为___________。
②写出一种与Na₃NO₄的阴离子互为等电子体的化学式___________。
(4) ①吡啶分子()是大体积平面配体，其结构简式如图所示，该配体的配位原子是___________。吡啶分子中，各元素的电负性由大到小的顺序为___________，其中碳、氮原子的轨道杂化方式分别是___________、___________。
②反式二氯二吡啶合铂分子结构如图所示，该分子是___________分子选填“极性”、“非极性”。

(5)某种磁性氮化铁的结构如图所示，N随机排列在Fe构成的正四面体空隙中，该晶体中铁、氮的微粒个数之比为___________。

【推荐1】铁及其化合物有重要且广泛的应用
(1)基态Fe²⁺的价层电子的轨道表示式为_____________
(2)检验Fe³⁺可以用KSCN溶液，写出SCN^-的一种等电子体分子_______。
(3)部分电离能数据如下表：

元素		Mn	Fe
电离能(kJ/mol)		717	759
		1 509	1 561
		3 248	2 957

根据表中数据可知，气态Mn²⁺再失去一个电子比气态Fe²⁺再失去一个电子难，其原因是_______________________________________________________
(4)过渡金属原子可以与CO分子形成配合物，配合物价电子总数符合“18电子规则”。如Cr可以与CO形成Cr(CO)₆ 分子：价电子总数(18)= Cr的价电子数(6)+CO提供电子数(2×6)．Fe原子也能与CO形成配合物，其化学式为________．
(5)FeS₂晶体的晶胞如图所示。晶胞边长为a nm、FeS₂相对式量为M，阿伏加 德罗常数的值为N_A，其晶体密度的计算表达式为___________g·cm⁻³。
   

【推荐2】一定条件下，苯甲酸可实现如下转化:
   
（1）Mn²⁺基态核外电子排布式为________。
（2）B、C、O、K 的第一电离能由小到大的顺序是________。
（3）1mol苯甲酸分子含有δ键的数目为________，苯甲醇分子中O原子的轨道杂化类型为____。
（4）KBH₄中所含BH₄^-离子空间构型为_____,写出一种与BH₄^-互为等电子体的阳离子的化学式:_________。
（5）苯甲酸、苯甲醛、苯甲醇三种物质中沸点最低的是____，原因是_____________。

【推荐3】钛被称为继铁、铝之后的“第三金属” ，其单质及化合物具有优异的性能。
(1)钛镍合金可用于战斗机的油压系统。基态Ti原子价电子排布图为___________。与Ni同周期元素的基态原子中，未成对电子数与镍相同的元素有___________种。
(2)硫酸氧钛是一种优良的催化剂，其阳离子为如图所示链状聚合形式的离子，则该阳离子的化学式为___________。与个互为等电子体的分子的化学式为___________。(任写一种)

(3)钛能形成多种配合物，如Ti(CO)₆、[Ti(H₂O)₆]Cl₃、[Ti(NH₃)₆]Cl₃等。
①上述配位原子的电负性由小到大的顺序是___________(写元素符号)，
②1 mol[Ti( H₂O)₆]Cl₃中含有σ键的数目是___________ N_A。
③[ Ti(NH₃)₆]Cl₃，中∠H-N-H___________(填“大于”“小于”或“等于”)单个氨气分子中∠H-N-H，原因是___________。
(4)TiO₂的一种晶胞具有典型的四方晶系结构(如图所示)，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。晶胞中D、B的原子坐标为(0.69，0. 69，0)，(0.81，0. 19，0.5)。 已知晶胞含对称中心，则A原子坐标为___________。 该晶胞中B、C两个氧原子之间的核间距d=___________pm。阿伏伽德罗常数为N_A，该晶胞的密度为___________g·cm^-3。

【推荐1】Fe、Co、Ni 是几种重要的金属元素。请回答下列问题：
(1)基态Ni原子的价电子排布式为_______。
(2)Ni(CO)₄常温下为无色液体，沸点42.1℃，熔点-19.3℃，难溶于水，易溶于有机溶剂。推测Ni(CO)₄是_______分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)实验室常用KSCN 溶液或苯酚()检验Fe³⁺。
①H、C、N、O四种元素第一电离能由大到小的顺序是_______。
②苯酚中碳原子杂化类型为_______。
(4)配位化合物[Co(NH₃)₅ Cl] Cl ₂中心原子Co的配位数为_______，配位原子为_______。
(5)如图所示，Fe₃O₄晶体中，O^2-围成正四面体空隙(1、3、6、7围成)和正八面体空隙(3、6、7、8、9、12围成)，Fe₃O₄中有一半的Fe³⁺填充在正四面体空隙中，Fe²⁺和另一半Fe³⁺填充在正八面体空隙中(每个空隙只能填充一个离子)。则没有填充阳离子的正四面体空隙数与没有填充阳离子的正八面体空隙数之比为_______。

(6)已知 Ni可以形成多种氧化物，其中一种 Ni_xO 晶体的晶胞结构为 NaCl 型，由于晶体缺陷导致x=0.88，晶胞参数为a nm，则晶体密度为_______g·cm^-3(N_A表示阿伏加德罗常数的值，只需列出表达式)。

【推荐2】纳米磷化钴（CoP）常用于制作特种钻玻璃，制备磷化钴的常用流程如下：

（l）基态P原子的价电子排布式为____，P位于元素周期表中____区。
（2）尿素中N原子的杂化类型是 _____；C、N、O三种元素的第一电离能最大的是____，电负性由小到大的顺序为____。
（3）Co(CO₃)_0．5(OH）·0.11H₂O中CO₃^2-中C的价层电子对数为____；该化合物中不含有的化学键有_____填标号）。
A 离子键       B 共价键       C 金属键       D 配位键       E 氢键       F 非极性键
（4）一些氧化物的熔点如下表所示：

氧化物	Fe3O4	Co3O4	FeCl3
熔点/	1594.5	895	306

解释表中氧化物之间熔点差异的原因____ 。

（5）CoP的晶胞结构如图所示，最近且相邻两个钴原子的距离为npm。

设N_A为阿伏加 德罗常数的值，则其晶胞密度为_______-g．cm^-3（列出计算式即可）。

【推荐3】磷及其化合物在电池、催化等领域有重要应用。黑磷与石墨类似，也具有层状结构(如图1)。为大幅度提高锂电池的充电速率，科学家最近研发了黑磷-石墨复合负极材料，其单层结构俯视图如图2所示。
   
回答下列问题：
(1)Li、C、P三种元素中，电负性最小的是___________。(用元素符号作答)
(2)基态磷原子价电子排布式为___________。
(3)图2石墨区中C原子的杂化方式为___________。
(4)氢化物、、的沸点由高到低顺序为___________。
(5)根据图1和图2的信息，下列说法正确的有___________。(填字母)

A．黑磷区中P-P键的键能完全相同

B．黑磷与石墨都属于混合型晶体

C．由石墨与黑磷制备该复合材料的过程，发生了化学反应

D．复合材料单层中，P原子与C原子之间的作用力属范德华力

(6)贵金属磷化物可用作电解水的高效催化剂，其立方晶胞如图3所示。晶体中与Rh距离最近的P的数目为___________
   

【推荐3】铜、银、金与社会生活联系密切。
(1)在元素周期表中，铜、银、金位于同一族，它们基态原子的外围电子排布式的通式为_________       (用n表示电子层数)，它们处于元素周期表_________区。
(2)银氨溶液可用于检验醛基的存在。例如，CH₃CHO+2Ag(NH₃)₂OHCH₃COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O，a个CH₃CHO分子中所含π键的数目为_________；NH₃的VSEPR模型为_________。
(3)金不溶于硝酸，但溶于“王水”，会发生反应Au+4HCl+HNO₃=H[AuCl₄]+NO↑+2H₂O。
金溶于“王水”的主要原因是形成了[AuCl₄]^-。提高了金的活泼性。在[AuCl₄]^-中金离子的配位数为_________，写出该配离子的结构式：________________________。
(4)金、银、铜都有良好的延展性，解释其原因：____________________。
(5)金、银的一种合金具有较强的储氢能力。该合金的晶胞为面心立方结构，银原子位于面心，金原子位于顶点。若该晶胞边长为anm，金、银原子的半径分别为bnm、cnm，则该晶胞的空间利用率(φ)为_________。