【推荐1】过渡金属及其化合物在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题：
(1)过渡元素Co基态原子的核外电子排布式为_______；第四电离能，其原因是_______。
(2)Fe、Fe²⁺、Fe³⁺可以与CO、、、(尿素)等多种配体形成很多的配合物。
①配合物的熔点为-20℃，沸点为103℃，可用于制备纯铁。的结构如图所示。下列关于说法不正确的是_______(填序号)。

A. 是分子晶体
B. 中Fe原子的配体与互为等电子体
C. 中σ键与π键之比为1∶1
D.反应中没有新化学键生成
②的电子式为_______。
③(尿素)中N原子的杂化方式为_______，组成尿素的4种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______。
(3)Ni和As形成某种晶体的晶胞图如图所示。其中，大球为Ni，小球为As，距离As最近的Ni构成正三支柱，其中晶胞下方As原子坐标为(，，)。

①Ni的配位数为_______。
②已知晶胞底面边长为apm，高为cpm，N_A为阿伏加德罗常数。则晶胞密度为_______。

【推荐3】X、Y、Z、W、Q为前4周期的五种元素，原子序数依次增大。X的周期数等于原子序数，Y元素原子的外围电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹；Z是地壳中含量最高的元素；W元素正三价离子的3d轨道为半充满状态；Q元素基态原子的M层全充满，N层只有2个电子(用元素符号和有关化学用语回答下列问题)。
(1)Q元素基态原子的电子排布式为___。
(2)Y、Z两种元素中第一电离能较大的元素为___。
(3)元素X、Y、Q形成配离子[Q(YX₃)₄]²⁺，该配离子的结构可用示意图表示为___。1 mol该配离子中σ键的数目为___。
(4)化学家发现一种组成为Y₄X的阳离子，其中Y原子的轨道杂化类型均为sp³，该阳离子的结构可用示意图表示为___。
(5)如图是Z和W两种元素形成的某种晶体的晶胞结构，则其化学式可表示为___。

【推荐2】锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：
(1)基态Zn原子中不同运动状态的电子___________种，其价层电子轨道表示式为___________；Zn元素位于元素周期表的___________区。
(2)Zn与Cu的第一电离能的比较：Zn___________Cu(填“＞”、“＜”或“=”)，理由是___________。
(3)Zn²⁺形成的某种化合物M是常见的补锌剂，其结构如图所示，M中含有的σ键与π键的数目比为___________。

(4)Zn与S形成的化合物N，其晶胞结构如图所示。每个Zn²⁺周围等距离且紧邻的Zn²⁺有___________个；若晶胞边长为a pm，则ZnS晶体的密度为___________g·cm^-3(只需列出用含a、N_A的计算式)。

【推荐3】含硼化合物由于其特殊的结构和性质在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：
(1)基态硼原子的核外电子的空间运动状态有_______种。下列不同状态的硼中，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是_______(填标号)。第二周期中，第一电离能位于硼元素与氮元素之间的元素有_______种。
A.                            B.   
C.          D.   
(2)氨硼烷(NH₃BH₃)是目前最具潜力的储氢材料之一。氨硼烷分子中与N原子相连的H原子呈正电性，与B原子相连的H原子呈负电性，它们之间存在静电相互吸引作用，称为双氢键。NH₃BH₃中H－N－H键角______NH₃中H－N－H键角(填“＞”或“＜”)。以下物质之间可能形成双氢键的是______(填标号)。
A.SiHCl₃和AlH₃ B.C₃H₆和C₂H₆ C.B₂H₆和HCN
(3)含硼阴离子[B₆O₇(OH)₆]^2-的结构如图a所示，其中硼原子的杂化方式有______种，该结构中共有_______种不同化学环境的氧原子。
   
(4)磷化硼(BP)是具有类似金刚石结构的晶体，其晶胞如图b所示。
   
①磷化硼(BP)晶体中“一般共价键”与配位键的数目之比为_______。
②根据图b，图c中矩形ACC'A'是沿晶胞对角面取得的截图。晶胞中各原子在矩形ACC'A'的相对位置为_______(填标号)。
A.    B.         C.          D.   
③根据图b，若最近的B原子和P原子的距离为apm，阿伏加德罗常数的值为N_A，晶体的密度为_______g•cm^-3(列出计算表达式)。

【推荐1】铁及其化合物在生产、生活中有重要应用。回答下列问题：
(1)基态Fe³⁺和Fe²⁺中成单电子个数之比为_______。
(2)某铁的配合物结构如图1所示，可由与混合加热制得。

①表示环戊二烯负离子(每个碳原子上都结合了一个氢原子)，已知分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为)，则中的大键应表示为_______。
②该铁的配合物中碳原子的杂化方式共有_______种。
(3)普鲁士蓝晶体属立方晶系，晶胞棱长为a pm。铁—氰骨架组成晶胞中的8个小立方体，Fe粒子在小立方体顶点，CN^-在小立方体的棱上，两端均与Fe相连，小立方体中心空隙可容纳K⁺，如图所示(CN^-在图中省略)

①普鲁士蓝中Fe²⁺与Fe³⁺个数之比为_______；该晶胞的化学式为_______。
②若所有铁粒子为等径小球，则K⁺与Fe²⁺之间最近距离为_______pm；该晶体的密度为_______g·cm^-3(阿伏加德罗常数为N_A)

【推荐2】某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液（含、、、、和），实现镍、钴、镁元素的回收。

请回答下列问题：
(1)工业上用一定浓度的硫酸浸取已粉碎的镍钴矿并不断搅拌，提高浸取速率的方法为_________（答出一条即可）。
(2)已知：“氧化”时，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸()，的电离方程式为、
①“氧化”时，先通入足量混合气，溶液中的正二价铁元素被氧化为，该反应的离子方程式为________；再加入石灰乳，所得滤渣中主要成分是、________。
②通入混合气中的体积分数与氧化率随时间的变化关系如图所示，

若混合气中不添加，相同时间内氧化率较低的原因是________；的体积分数高于9.0%时，相同时间内氧化率开始降低的原因是________。
(3)将“钴镍渣”酸溶后，进行“钴镍分离”
①写出加入溶液后生成Co(OH)₃沉淀的离子方程式________。
②若“镍钴分离”后溶液中，加入溶液“沉镍”后的滤液中，则沉镍率=________。[已知：，沉镍率=]
(4)据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体可具有超导性。该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方最密堆积(如图)，则该晶体中镁、碳、镍三种元素的原子个数比是____，晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有________个。

（图中：碳原子用小球在晶体的体心，镍原子用大球，镁原子用大球）

【推荐3】铁在生活中分布较广，占地壳含量的4.75%，仅次于氧、硅、铝，位居地壳含量第四位，铁及其化合物在人们生成、生活中有着广泛的应用，请按要求回答下列问题：
(1)请写出Fe原子的价层电子排布图：___________。
(2)早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载“曾青得铁则化为铜”，这是有关“湿法炼铜”的最早文献记录。若向盛装有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先生成蓝色沉淀，继续滴加氨水，得到深蓝色的透明溶液。
①请写出蓝色沉淀溶解的离子反应方程式：___________。
②NH₃是重要的配体，NH₃分子的VSEPR模型为___________，其中H-N-H的键角为107.3°，则[Cu(NH₃)₄]²⁺中H-N-H的键角___________107.3°(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)二茂铁又称二环戊二烯合铁，分子式为(C₅H₅)₂Fe，是一种具有芳香族性质的有机过渡金属化合物。其结构为，其制备原理可简单表示为2KOH+FeCl₂+2C₅H₅→(C₅H₅)₂Fe+2KCl+2H₂O。
①环戊二烯()分子中的碳原子的杂化方式为___________。结合所学知识分析上述反应中除Cl元素之外，其他非金属元素的电负性由大到小的顺序为___________。
②当环戊二烯()失去一个氢离子之后，形成环戊二烯负离子()，研究发现在该结构中形成了类似于苯环中的大π键，则该大π键可表示为___________。(已知分子中的大π键可表示为π₆⁶)。
(4)如图是一种铁、铝金属间化合物的晶胞结构，因该物质资源丰富，具有优良抗腐蚀性和抗氧化性，价格低廉，有取代不锈钢的巨大潜力。

说明：Fe原子位于顶点、面心、棱心、大立方体的体心，以及四个互不相邻的小立方体的体心；Al原子位于四个互不相邻的小立方体体心。
①铁、铝金属间化合物的化学式为___________；若晶胞中1，2号原子的坐标分别为(0，)、(0，，0)，则晶胞中3号原子的坐标___________。
②则该立方晶胞的密度为ρg/cm³，N_A表示阿伏加德罗常数，试计算晶胞中距离最近的两个Fe原子核间的距离为___________pm。

【推荐1】A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下：
①A的周期序数等于其主族序数；
②B、D原子的L层中都有两个未成对电子；
③E元素原子最外层电子排布式为(n+1)Sⁿ(n+1)P^n-1；
④F原子有四个能层，K、L、M全充满，最外层只有一个电子。
试回答下列问题：
(1)基态E原子中，电子占据的最高能层符号为___，F的价层电子排布式为___________。
(2)B、C、D的电负性由大到小的顺序为_________(用元素符号填写),C与A形成的分子CA₃的VSEPR模型为__________。
(3)B和D分别与A形成的化合物的稳定性：BA₄小于A₂D，原因是___________。
(4)以E、F的单质为电极，组成如图所示的装置，E极的电极反应式为__________。

(5)向盛有F的硫酸盐FSO₄的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体。蓝色沉淀溶解的离子方程式为_____________。
(6)F的晶胞结构(面心立方)如右图所示：已知两个最近的F的距离为acm，F的密度为__________g/cm³(阿伏伽德罗常数用N_A表示，F的相对原子质量用M表示)

【推荐2】钙钛矿()型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料：
(1)基态Ca原子的核外电子排布式为___________。
(2)Ti的四卤化物熔点如下表所示，熔点高于其他三种卤化物，自至熔点依次升高，原因是___________。

化合物
熔点/℃	377	-24.12	38.3	155

(3)的晶胞如图(a)所示，金属离子与氧离子间的作用力为___________，的配位数是___________。

(4)一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为、和有机碱离子，其晶胞如图(b)所示。其中与图(a)中___________的空间位置相同，有机碱中，N原子的杂化轨道类型是___________；若晶胞参数为a nm，则晶体密度为___________g•cm((列出计算式)。