【推荐1】A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表所示，请用化学用语回答下列问题。

A	原子核外有6种不同运动状态的电子
C	基态原子中s电子总数与p电子总数相等
D	原子半径在同周期元素中最大
E	基态原子最外层电子排布式为
F	基态原子的最外层p轨道有2个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反
G	生活中使用最多的一种金属

(1)写出元素符号A：___________B：___________G___________，写出元素B的基态原子的轨道表示式：___________。
(2)C、D、E三种元素的原子半径由大到小的顺序___________。
(3)由A、B、C三种元素分别与氢元素形成的简单气态氢化物，其空间构型分别为：___________，___________，___________，其中C的简单气态氢化物的键角为：___________。
(4)已知元素A、B形成的链状分子中所有原子都满足8电子稳定结构，则其分子中键与键之比为___________。
(5)F元素的简单阴离子结构示意图___________。电解D与F形成的化合物的水溶液在工业上有着重要应用，试写出其电解的总的化学反应方程式：___________。
(6)元素G位于周期表的___________区，其价电子的排布式为：___________，该元素可形成、，其中较稳定的是，原因是___________。
(7)短周期元素M与元素E在周期表中的位置呈现对角线关系，已知元素M、F的电负性分别为1.5和3.0，预测它们形成的化合物是___________化合物(填“离子”或“共价”)。推测M的最高价氧化物对应水化物___________(填“能”或“不能”)与D的最高价氧化物对应水化物发生反应。

【推荐2】回答下列问题。
(1)已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质，下面给出14种元素的电负性。

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li
电负性	1.5	2.0	1.5	2.5	2.8	4.0	1.0
元素	Mg	N	Na	O	P	S	Si
电负性	1.2	3.0	0.9	3.5	2.1	2.5	1.7

①判断下列化合物中属于离子化合物的是________(填字母)；
A.Mg₃N₂ B.BeCl₂ C.AlCl₃ D.SiC
②已知PCl₃、NCl₃均能发生水解反应，PCl₃水解反应的化学方程式为__________________________；NCl₃水解产物为____________________。
(2)观察Li、Be、Mg、Al在元素周期表中的位置回答：

①铍的最高价氧化物的水化物是________(填“酸性”、“碱性”或“两性”)化合物，证明这一结论的有关离子方程式是_____________________________________________________；
②根据Mg在空气中的燃烧情况，Li在空气中燃烧生成产物为__________(用化学式表示)。
(3)现有核电荷数小于20的元素A，其电离能数据如下：(I₁表示原子失去第1个电子的电离能；I_n表示原子失去第n个电子的电离能，单位：1×10²kJ·mol^－1)

序号	I1	I2	I3	I4	I5	I6
电离能	7.644	15.03	80.12	109.3	141.2	186.5
序号	I7	I8	I9	I10	I11	……
电离能	224.9	266.0	327.9	367.4	1761	……

①外层电子离核越远，能量越高，电离能越__________(填“大”或“小”)；阳离子电荷数越高，失去电子时，电离能越________(填“大”或“小”)；
②上述11个电子分属________个电子层；
③失去了11个电子后，该元素还有________个电子；
④该元素最高价氧化物对应水化物的化学式是______________________________________。

【推荐3】著名化学家徐光宪在稀土领域贡献突出，被誉为“稀土界的袁隆平”。钇是稀土元素之一，我国蕴藏着丰富的钇矿石(Y₂FeBe₂Si₂O₁₀)，工业上通过如下工艺流程制取氧化钇，并获得副产物铍。
   
已知：ⅰ．钇（Y）的常见化合价为＋3价；
ⅱ．铍和铝处于元素周期表的对角线位置，化学性质相似；
ⅲ．Fe³⁺、Y³⁺形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：

离子	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe3+	2.1	3.1
Y3+	6.0	8.3

（1）将钇矿石与NaOH共熔的反应方程式补充完整：
__Y₂FeBe₂Si₂O₁₀+__NaOH+______Y(OH)₃ +__Fe₂O₃ + __Na₂SiO₃ + __Na₂BeO₂ + __H₂O
（2）滤渣Ⅱ的主要成分是____________。
（3）试剂A可以是___________。
A．NaOH溶液          B．氨水          C．CO₂ D．CaO
（4）用氨水调节pH=a时，a的取值范围是_____________________。
（5）计算常温下Y³⁺ +3H₂OY(OH)₃+3H⁺的平衡常数K=________。（常温下K_sp [Y(OH)₃] = 8.0×10^-23）
（6）滤液Ⅲ加入氨水产生沉淀的离子方程式为_______________。
（7）从BeCl₂溶液中得到BeCl₂固体的操作是________。
（8）常见的由BeCl₂固体生产Be的工业方法有两种：①电解法：电解NaCl-BeCl₂混合熔融盐制备Be；②热还原法：熔融条件下，钾还原BeCl₂制备Be。以上两种方法你认为哪种更好并请说明理由_________。

【推荐1】我国自主研发的用氟硼铍酸钾()晶体制造深紫外固体激光器技术领先世界。回答下列问题：
(1)写出O原子的价层电子轨道表示式：_______，基态Be、B、O三种元素的原子第一电离能由大到小的顺序为_______，KF、KCl、KBr三种晶体中熔点最高的是_______。
(2)在500～600℃气相中，氯化铍以二聚体的形式存在，在该二聚体中Be原子的杂化方式是_______，1mol中含有的配位键数目为_______。
(3)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成配离子。已知与的空间结构都是三角锥形，但不易与形成配离子，其原因是_______。
(4)BeO晶体是制备氟硼铍酸钾晶体的原料之一，其晶胞结构如图所示。与每个O原子最近且距离相等的Be原子的个数为_______；设O与Be的最近距离为pm，用表示阿伏加德罗常数的值，则BeO晶体的密度为_______(用含和的式子表示)。

【推荐3】铬及其化合物被广泛应用于冶金、化工、铸铁、耐火及高科技等领域。
(1)基态铬原子的价电子排布式为_______。
(2)CrO₂Cl₂是重要的氯化剂。制备CrO₂Cl₂的反应为K₂Cr₂O₇+3CC1₄=2KC1+2CrO₂Cl₂+3COCl₂↑。
①COCl₂中C、O和Cl元素的电负性由大到小的顺序是________(用元素符号表示)。
②CrO₂Cl₂常温下为深红色液体，能与 CC1₄、CS₂等互溶，据此可判断CrO₂Cl₂分子空间构型是_______。(填“平面四边形”或“四面体形”)。
(3)三价铬丙二酸配合物具有优良的催化性能，其中阴离子的结构如图甲所示：

①阴离子中碳原子的杂化轨道类型是______，中心铬的配位数为_______。
②在丙二酸根与Cr³⁺配位时，配位原子为1号氧而不是2号氧的原因是___________。
(4)Cr—N系列涂层具有良好的耐磨和耐腐蚀性。某氮化铬的晶胞结构与氯化钠的相同，已知N原子在晶胞中的位置如图乙所示：
①下列为晶胞中 Cr 原子沿x轴方向的投影的是______(填字母)。
a．            b．               c．               d．
②晶胞中 N 原子的坐标是 A(0，0，0)，B(，，0)，则距A和B最近的 Cr 原子的坐标是_______。

【推荐1】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A原子的核外p电子数比s电子数少l，C是电负性最大的元素，D原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，E原子次外层全充满，且最外层只有l个电子。
（1）写出基态D原子的外围电子排布式_________________。
（2）A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______（用元素符号表示）, A、B两元素分别与D形成的共价键中，极性较强的键是_________。
（3）现有A的氢化物X，其中心原子的杂化类型为______，其分子空间构型为_______。1mol配离子[E(X)₄]²⁺中含δ键的数目为_____N_A，E²⁺容易与X形成配离子，但不易与AC₃形成配离子，其原因是_________。
（4）已知E单质的晶体堆积模型为面心立方最密堆积，则晶体中E原子的配位数为_____，假设E原子为刚性小球．已知E原子半径为r，列式表示该晶体的空间利用率__________。(空间利用率指晶体中全部原子所占体积与晶体总体积之比)。

【推荐2】铝、锌、铁在人类生产和生活中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：
(1)Fe²⁺电子排布式为___________，Zn的基态原子能级最高的电子的电子云轮廓图形状为___________。
(2)已知Al的第一电离能为578kJ·mol^-1、Mg的第一电离能为740kJ·mol^-1，请解释Mg的第一电离能比Al大的原因___________。
(3)Zn²⁺可形成[Zn(NH₃)₆]SO₄络合物，1mol[Zn(NH₃)₆]²⁺配离子中含σ键___________mol，其阴离子中心原子的杂化方式是___________，NH₃的沸点高于PH₃的原因是___________。
(4)已知Zn²⁺等过渡元素离子形成的水合离子的颜色如下表所示：

离子	Sc3+	Cr3+	Fe2+	Zn2+
水合离子的颜色	无色	绿色	浅绿色	无色

请根据原子结构中外围电子排布推测Sc³⁺、Zn²⁺的水合离子为无色的原因：___________。
(5)Fe晶体中堆积方式为体心立方堆积，则这种堆积方式的空间利用率为___________，这种堆积方式的配位数为___________。
(6)Fe和N可组成一种过渡金属氮化物，其晶胞如图所示。六棱柱底边边长为xnm，高为ynm，N_A为阿伏加德罗常数的值，则晶胞的密度为___________g·cm^-3(列出计算式即可)。

【推荐3】X、Y、Z、W四种常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	空气含量最多的元素
Y	3p能级只有一个电子
Z	单质用于制造集成电路和太阳能板的主要原料
W	常见化合价有+2、+3，其中一种氧化物为红褐色

（1）W位于周期表的第________周期，第____________族。
（2）用“>”或“<”填空。

离子半径	电负性	第一电离能	单质熔点
X____Y	Z______W	X________Z	X________W

（3）X₂、碳和Z的氧化物在1300℃时可合成Z₃X₄。写出该反应化学方程式_____________。Z₃X₄是一种耐高温的结构陶瓷材料，是________化合物（填“共价”或“离子”）。
（4）查阅资料知道：
4Y(s)＋3O₂(g)=2Y₂O₃(s) △H=－3351．4 kJ/mol
3W(s)＋2O₂(g)=W₃O₄(s) △H=－1120 kJ/mol
则Y与W₃O₄反应的热化学方程式是：____________________。

【推荐2】A﹣234是2018年关注度最高的8大分子之一，其结构为。请根据其结构及其组成元素回答以下问题：
(1)A﹣234分子中N原子的杂化方式为_______，该物质所形成的晶体类型为_______，基态P原子中核外电子占据的最高能级符号是_______。
(2)N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为_______。
(3)用价层电子对互斥模型预测POF₃的立体构型：_______。
(4)请比较NH₃与NF₃的键角大小：NH₃_______(填“＞”、“＜”或“＝”)NF₃。
(5)P能够形成PCl₃和PCl₅，而N只能形成NCl₃，其原因是_______。
(6)N与Ga所形成的化合物被誉为21世纪引领5G时代的基石材料，其晶胞为六方晶型，如图所示。晶胞参数a=xnm，c=ynm。N原子的配位数为_______，该晶胞的密度为_______g/cm³(用含有x、y的式子表示)。

【推荐3】人类使用铜及其合金具有悠久的历史，铜及其化合物在电子工业、材料工业、工农业生产及日常生活方面具有广泛用途。
(1)的核外电子排布式为______。
(2)和是自然界中重要的铜盐，的立体构型是______，S、O、N三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______。
(3)向盛有溶液的试管中加入氨水，首先形成蓝色难溶物，继续加入氨水，难溶物溶解，得到深蓝色透明溶液，溶液呈深蓝色是因为存在离子______(填离子符号)；向反应后的溶液中加入乙醇，析出深蓝色的晶体，该晶体中含有的化学键类型有______。
(4)利用和NaOH制备的悬浊液检验醛基时，生成红色的，其晶胞结构如图所示。

①该晶胞原子坐标参数A为；B为；C为。则D原子的坐标参数为______。
②若晶体密度为，晶胞参数为a pm，则阿伏加德罗常数值______。