【推荐1】铁、铜及其化合物在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题：
(1)基态原子核外电子的运动状态有___________种；
易被氧化为，画出的结构示意图___________。
(2)是检验的特征试剂，中心离子配位数是___________；1mol中含有___________mol键，能够证明不能电离的试剂是___________(填化学式)。
(3)可形成配合物，其中代表分子。该配合物中配位离子所带电荷数为___________，VSEPR模型为四面体的非金属原子共有___________个。

(4)原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。如图为单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为；B为；C为。则D原子的坐标参数为___________。

【推荐2】现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息回答问题：

A	元素原子半径在周期表中最小，也是宇宙中最丰富的元素
B	元素原子的核外p轨道总电子数比s轨道总电子数少1
C	元素的第一至第四电离能分别是I1=738 kJ·mol-1、I2=1 451 kJ·mol-1、I3=7 733 kJ·mol-1、I4=10 540 kJ·mol-1
D	原子核外所有p轨道全满或半满
E	元素的主族序数与周期序数的差为4，原子半径在同周期中最小
F	是前四周期中电负性最小的元素

(1)B的元素符号为___________，基态原子价电子轨道表示式为___________。
(2)基态D原子中能量最高的电子所在的原子轨道的电子云在空间有___________个伸展方向，原子轨道呈___________形。
(3)某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子轨道表示式为，该同学所写的轨道表示式违反了___________。
(4)E元素原子核外有___________种运动状态不同的电子。
(5)检验F元素的方法是___________。

【推荐3】现有短周期元素A、B、C、D。A元素M层上有2对成对电子，D与A在周期表中同一主族。由A、B与D组成的化合物的浓溶液是常见的干燥剂，常温下C单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，是一种重要的肥料。
(1)A的原子最外层共有__________种不同运动状态的电子，该层电子亚层有__________种。描述集气瓶中足量的A的氢化物与其低价态氧化物混合后，充分反应的实验现象：_____________________。
(2)元素A、B与D组成的化合物的浓溶液是常见干燥剂，其化学式是_______。写出该化合物在实验室制备乙酸乙酯时所起的作用：________________。
(3)B与C元素形成带一个单位正电荷的离子，写成该微粒的电子式_____。写出实验室检验溶液中该离子的简单实验方案：_______________。
(4)元素A与元素D相比，非金属性较强的是____________(用元素符号表示)，下列表述中能表明这一事实的是______
①比较最高价氧化物对应水化物的酸性
②比较对应气态氢化物的稳定性
③一定条件下D能从A的氢化物水溶液中置换出A单质
④A单质的熔沸点明显高于D单质
(5)C的氢化物固态时属于__________晶体，该氢化物与A的最高价氧化物水化物反应的化学方程式是_______________。

【推荐1】钕铁硼磁铁是目前为止具有最强磁力的永久磁铁。生产钕铁硼磁铁的主要原材料有稀土金属钕、高纯铁、铝、硼等。回答下列问题：
(1)钕(Nd)为60号元素，在周期表中位于第___________周期。基态硼原子中占据最高能级的电子，电子云轮廓图形状为___________。Fe²⁺的价电子排布图___________
(2)铜能与类卤素(CN)₂反应生成Cu(CN)_2，1 mol (CN)₂分子中含有π键的数目为___________。
(3)Cu^2＋能与NH₃、H₂O、Cl^-等形成配位数为4的配合物。
①[Cu(NH₃)₄]SO₄中，N、O、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序为___________。
②[Cu(NH₃)₄]SO₄中，不存在的化学键的类型有___________(填选项)。
A．离子键       B．配位键     C．非极性键     D．极性键
③[Cu(NH₃)₄]^2＋具有对称的空间构型，[Cu(NH₃)₄]^2＋中的两个NH₃被两个Cl^-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH₃)₄]^2＋的空间构型为___________。

【推荐2】锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：
(1)Zn原子核外电子排布式为___________。
(2)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能I₁(Zn)___________I₁(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是___________。
(3)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH₃)₆]SO₄ 蓝色溶液。
①[Ni(NH₃)₆]SO₄中阴离子的立体构型是___________。
②在[Ni(NH₃)₆]^2＋中Ni^2＋与NH₃之间形成的化学键称为___________，提供孤电子对的成键原子是___________。

【推荐3】氢氧化镍在乙醇的悬浊液中可发生反应生成单质镍的配合物：Ni(OH)₂+5CH₃NC=(CH₃NC)₄Ni+CH₃NCO+H₂O。
（1）基态镍原子的未成对电子数为__，钯(Pd)与镍位于同一族，且Pd是Ni的下一周期元素，基态钯原子的未成对电子数为0，基态钯原子的外围电子排布式为___。
（2）CH₃NCO中四种元素的第一电离能由大到小的顺序为___。CH₃NC(结构简式为CH₃—N≡C)分子中甲基碳原子的杂化轨道类型是___。
（3）用光气(COCl₂)与甲胺(CH₃NH₂)可以制取CH₃NCO。与COCl₂互为等电子体的一种阴离子为___。
（4）如图，在镍的催化作用下，甲基呋哺与氨在高温下反应得到甲基吡咯。甲基吡咯的熔、沸点高于甲基呋喃的原因是_____________。

（5）(CH₃NC)₄Ni可作为储氢材料，某种镁铝合金也可作为储氢材料，该合金晶胞结构如图所示，晶胞棱长为anm，该合金的化学式为___，该晶体的密度为__g·cm^-3(阿伏加 德罗常数的数值用N_A表示)。

【推荐1】元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。
(1)第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物。
①CO可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁［Fe(CO)₅］、羰基镍［Ni(CO)₄］。CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO的结构式为_______，与CO互为等电子体的离子为_______(填化学式)。
②金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成液态Ni(CO)₄分子。423K时，Ni(CO)₄分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉。试推测Ni(CO)₄易溶于下列_______ 。
a.水     b.四氯化碳     c.苯       d.硫酸镍溶液
(2)第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的。镓的基态原子的电子排布式是_______，Ga的第一电离能却明显低于Zn，原因是_______。
(3)用价层电子对互斥理论预测H₂Se和BBr₃的立体结构，两个结论都正确的是_______。
a.直线形；三角锥形          b.V形；三角锥形
c.直线形；平面三角形          d.V形；平面三角形
(4)Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关。
①Fe(CO)₅常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)₅晶体属于_______(填晶体类型)。
②CuSO₄·5H₂O(胆矾)中含有水合铜离子因而呈蓝色，写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式(必须将配位键表示出来)_______。

【推荐2】光伏材料是指能将太阳能直接转换成电能的材料。光伏材料又称太阳能材料，只有半导体材料具有这种功能。可做太阳电池材料的有单晶硅、多晶硅、非晶硅、GaAs、GaAlAs、InP、CdS、CdTe、CulnSe等。
(1)Se在元素周期表中的位置为_____，硅的基态原子电子排布式为_____，基态Ga原子核外电子占据的最高能级为_____，铜的基态原子价电子轨道表达式为_____。
(2)P、S、Ga的电负性从大到小的顺序为_____。
(3)与A1元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸(H₃BO₃)在水溶液中能与水反应生成［B(OH)₄]^-而体现一元弱酸的性质，［B(OH)₄]^-的结构式为_____(标出配位键)。
(4)已知［Cu(H₂O)₄]²⁺具有对称的空间结构，[Cu(H₂O)₄]²⁺中的2个H₂O被Cl^-取代，能得到2种不同结构的产物，则［Cu(H₂O)]²⁺的空间构型为_____
(5)As元素的第一电离能_____(填“大于”、“小于”或“等于”)Se元素的第一电离能。
(6)太阳能电池材料的很多金属或金属化合物在灼烧时会产生特殊的火焰颜色，请用原子结构的知识阐述产生此现象的原因是_____。

【推荐3】I下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：
（1）k的基态原子核外有___________个未成对电子。
（2）c、d、e三元素形成的X、Y两种物质的分子结构和部分物理性质如下表，两者熔沸点差异的主要原因是___________。

代号	结构简式	水中溶解度/g(25℃)	熔点/℃	沸点/℃
X		0.2	45	100
Y		1.7	114	295

（3）o、p两元素的部分电离能数据列于下表：

元素	o		p
电离能/(kJ·mol－1)	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

比较两元素的I₂、I₃可知，气态o^2＋再失去一个电子比气态p^2＋再失去一个电子难。原因是___________。
II铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。
（4）FeCl₃的熔点为306℃，沸点为315℃。FeCl₃的晶体类型是___________。FeSO₄常作补铁剂，的立体构型是___________。
（5）羰基铁[Fe(CO)₅]可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1molFe(CO)₅分子中含___________molσ键，与CO互为等电子体的离子是___________(填化学式，写一种)。
（6）氮化铁晶体的晶胞结构如图所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为___________。

（7）氧化亚铁晶体的晶胞如图所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为ρg·cm^－3，N_A代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与Fe^2＋紧邻且等距离的Fe^2＋数目为___________；Fe^2＋与O^2－最短核间距为___________pm。（列出计算式即可）。
。

【推荐2】Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：
(1)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最高为_______(填标号)。

A．	B．
C．	D．

(2)三价铬离子能形成多种配位化合物。中提供电子对形成配位键的原子是_______，中心离子的配位数为_______。
(3)中配体分子、以及分子的空间结构和相应的键角如图所示。

PH₃中P的杂化类型是_______。NH₃的沸点比PH₃的高，原因是_______，H₂O的键角小于NH₃的，分析原因_______。
(4)Li₂O具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.4665nm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则Li₂O的密度为_______g·cm^-3(列出计算式)。

【推荐3】过渡金属及其化合物在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题：
(1)过渡元素Co基态原子的核外电子排布式为_______；第四电离能，其原因是_______。
(2)Fe、Fe²⁺、Fe³⁺可以与CO、、、(尿素)等多种配体形成很多的配合物。
①配合物的熔点为-20℃，沸点为103℃，可用于制备纯铁。的结构如图所示。下列关于说法不正确的是_______(填序号)。

A. 是分子晶体
B. 中Fe原子的配体与互为等电子体
C. 中σ键与π键之比为1∶1
D.反应中没有新化学键生成
②的电子式为_______。
③(尿素)中N原子的杂化方式为_______，组成尿素的4种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______。
(3)Ni和As形成某种晶体的晶胞图如图所示。其中，大球为Ni，小球为As，距离As最近的Ni构成正三支柱，其中晶胞下方As原子坐标为(，，)。

①Ni的配位数为_______。
②已知晶胞底面边长为apm，高为cpm，N_A为阿伏加德罗常数。则晶胞密度为_______。