【推荐1】CH₄超干重整CO₂技术可得到富含CO的化工原料。回答下列问题：
(1)CH₄超干重整CO₂的催化转化如图所示：

①已知相关反应的能量变化如图所示：

过程I的热化学方程式为____。
②关于上述过程II的说法正确的是____(填序号)。
a.实现了含碳物质与含氢物质的分离       b.可表示为CO₂+H₂=H₂O(g)+CO
c.CO未参与反应 d.Fe₃O₄、CaO为催化剂，降低了反应的△H
③其他条件不变，在不同催化剂(I、II、III)作用下，反应CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g)进行相同时间后，CH₄的转化率随反应温度的变化如图所示。a点所代表的状态____(填“是”或“不是”)平衡状态；b点CH₄的转化率高于c点，原因是____。

(2)在一刚性密闭容器中，CH₄和CO₂的分压分别为20kPa、25kPa，加入Ni/α－A1₂O₃催化剂并加热至1123K使其发生反应CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g)。
①研究表明CO的生成速率v(CO)=1.3×10^-2•p(CH₄)•p(CO₂)mol•g^-1•s^-1，某时刻测得p(CO)=20kPa，则p(CO₂)=_____kPa，v(CO)=_____mol•g^-1•s^-1。
②达到平衡后测得体系压强是起始时的1.8倍，则该反应的平衡常数的计算式为：K_p=____(kPa)²。(用各物质的分压代替物质的量浓度计算)。

【推荐2】2020年9月我国明确提出2030年“碳达峰”与2060年“碳中和”目标，倡导绿色、环保、低碳的生活方式。二氧化碳催化加氢合成乙烯在环境保护、资源利用、战略需求等方面具有重要意义。和在铁系催化剂作用下发生化学反应：
I．
П．
回答下列问题：
(1)反应I能自发进行，则__________0(填“<”“>”或“=”)；该反应自发进行的条件是__________。(填“高温”或“低温”)
(2)在密闭容器中通入和，在铁系催化剂作用下进行反应，某一压强下，的平衡转化率随温度的变化如图1所示。

①下列说法正确的是__________(填选项字母)。
A．由图1可知：在该压强下，之间以反应I为主，后以反应П为主
B．反应П化学方程式前后物质的化学计量数之和相等，所以增大压强反应П的速率一定不变
C．恒温恒压下，容器内气体的密度不变时，说明反应已达到平衡
D．其他条件不变，将和的初始物质的量之比变为，可提高平衡转化率
②图1中点，此时乙烯的选择性为(选择性：转化的中，用于生成的所占的物质的量分数)。计算该温度时反应П的平衡常数__________(结果用分数表示)。
(3)利用电解法也可以实现转化为，试写出在酸性介质中该电解池阴极的电极反应式：____________。
(4)工业上常用乙烯水合法制乙醇，乙醇脱水可制得二乙醚：。
实验测得：，，为速率常数。温度下，向恒容密闭容器中加入时达到平衡，的体积分数为，平均反应速率为__________，当温度变为时，，则__________(填“大于”“小于”或“等于”)。
(5)温度为时，在恒容密闭容器中发生反应，反应物和的平衡转化率分别随着水、一氧化碳的物质的量之比的变化曲线如图2所示：

则温度时，向容积为的恒容密闭容器中通入，发生上述反应，通过计算说明平衡移动的方向：平衡__________移动。(填“正向”或“逆向”)

【推荐1】四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下。
信息① 原子半径大小：A>B>C>D
信息② 四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：
   
请根据上述信息回答下列问题。
（1）①C元素在周期表中的位置_________， 请写出BC₂分子的电子式____________。
②A元素的单质与物质甲发生反应的离子方程式___________________。
③以Pt为电极，KOH为电解质溶液,两极分别通入乙和C的单质可组成燃料电池，写出电池的电极反应式。负极__________；正极__________；
（2）A所在周期中, E元素的单质还原性最强,A、E单质反应得到的化合物M是一种重要的化工原料，如图是电解100ml饱和M溶液的装置，
   
X、Y都是惰性电极，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①电解池中Y极上的电极反应式________________检验Y电极反应产物的方法是___________
②电解一段时间后，若阴极收集到112ml标准状况下的气体，此时电解液的PH为______（假设电解液的体积保持不变,常温下）

【推荐2】碲化钠()可用作有机合成试剂及缩合反应中的催化剂。以碲铅矿(主要成分为)和粗盐(含、及一些硫酸盐、泥沙)为原料制备碲化钠的工艺流程如下。

(1)中Te的化合价为________。
(2)铅的质子数为82，则铅在元素周期表中的位置是________。
(3)“蒸发结晶”时，用到的仪器有________、________、酒精灯、铁架台。
(4)“焙烧”后，碲主要以的形式存在，写出“焙烧”时反应的化学方程式________________。
(5)根据“氧化”和“还原”两步反应，、、的氧化性由弱到强的顺序为________，“还原”步骤中还原剂与氧化剂的物质的量之比为________。
(6)若制得，理论上“电解”产生的体积为________(标准状况下)。

【推荐3】A、B、C、D、E、F为6种20号以前的元素，其核电荷数依次增大，A、B同周期，两者相隔一元素；B、E同主族相邻，A、B、E三种元素的核电荷数之和为30。C是所有短周期元素中金属性最强的元素，C、F能形成CF型化合物。元素D的最高价氢氧化物是两性氢氧化物。回答：
(1)写出各元素名称：A．_______；B．_______；C．_______；D．_______；E．_______；F．_______。
(2)A、E、F最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序：_______(填化学式，下同)。C、D最高价氧化物对应的水化物碱性由强到弱的顺序：_______。
(3)比较A、B气态氢化物的稳定性：_______。比较E、F氢化物的还原性：_______。

【推荐2】(1)Ti元素被誉为“太空金属”。基态Ti原子的价电子排布式为____，其中有____个未成对电子，其中最高能层的电子占据能级的电子云轮廓图为____。
(2)C、N、O三种元素，第一电离能由大到小顺序为____，电负性最大的是____。
(3)与互为等电子体的一种分子为____(用化学式表示)；的立体构型为____。
(4)元素N有多种氢化物均具有重要的用途。N₂H₄分子中含有___个σ键；NH₃的VSEPR构型是_____。
(5)Cu晶体的堆积模型是面心立方最密堆积，晶胞中Cu的配位数为____。下列金属晶体也采取这种堆积模型的是___。(填标号)
A.Na            B.Po            C.Mg             D.Ag
(6)Cu与Cl形成化合物的晶胞如图所示(黑球代表Cu原子)。

该化合物化学式为____。已知阿伏加德罗常数为N_A，则该晶体边长为apm，该晶体的密度表达式为_____g·cm^-3。

【推荐3】过渡金属元素铬()是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。句答下列问题：
(1)对于基态原子，下列叙述正确的是_____(填标号)。
A．轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布简式应为
B．电子能量较高，总是在比电子离核更远的地方运动
C．电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大
(2)三价铬离子能形成多种配位化合物。中提供电子对形成配位键的原子是______，中心离子的配位数为_____。
(3)中配体分子以及分子的空间结构如图所示。

中的杂化类型是______。的沸点比的______，原因是________的键角______(填“大于”“小于”或“等于”)的键角。
(4)铝与铬可形成如图所示的晶胞，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可表示晶胞中各原子的位置，称为原子分数坐标。则①铬原子的原子分数坐标为________。

【推荐1】［化学—选修3物质结构与性质】（巧分）已知A, B、C、D, E, F为元素周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素，其中A的一种同位素原子中无中子，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，D与E同主族，且E的原子序数是D的2倍，F元素在地壳中的含量位于金属元素的第二位。试回答下列问题：
（l）F元素的价层电子排布式为______。
（2）关于B₂A₂的下列说法中正确的是______（填选项序号）。
①B₂A₂中的所有原子都满足8电子稳定结构
②B₂A₂是由极性键和非极性键构形成的非极性分子
③每个B₂A₂分子中键和键数目比为1:1
④B₂A₂分子中的A-B键属于键
（3）B,C,D三种元素第一电离能按由大到小的顺序排列为___（用元素符号表示） B、C、D三种元素中与BD₂互为等电子体的分子式为____（用元素符号表示）
（4）A₂E分子中心原子的杂化类型为_____。比较A₂D与A₂E分子的沸点，其中沸点较高的原因为______。元素D可形成两种同素异形体，其中在水中溶解度更大的是______（填分子式）。
（5） F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，信息如下：

则方式I与方式II中F原子配位数之比为______，晶体密度之比为______。

【推荐3】根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题：
(1)A元素M层电子数是N电子数7倍，其价层电子轨道表示式___________。
(2)C元素基态原子的轨道表示式是下图中的___________(填“①”或“②”)，另一轨道表示式不能作为基态原子的轨道表示式是因为它不符合___________(填“A”“B”或“C”)。

A．能量最低原理       B．泡利原理       C．洪特规则
(3)第三周期元素的气态电中性基态原子失去最外层一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量叫作第一电离能(设为E)。如图所示：

①同周期内，随着原子序数的增大，E值变化的总趋势是___________；(填“增大”“减小”或“不变”)；
②根据图中提供的信息，可推断出___________(填“>”“<”或“=”，下同)；
③根据第一电离能的含义和元素周期律，可推断出___________。