【推荐2】氮是地球上极为丰富的元素。回答下列问题：

(1)氮化锂晶体中氮以存在，基态核外电子占据的最高能级共有__________个原子轨道，占据该能级电子的电子云轮廓图形状为__________。
(2)胸腺嘧啶是构成的一种含氮碱基，结构简式如图所示。

①其构成元素中N的第一电离能大于O的原因为__________。

②其分子中键和键的数目之比为__________。

③1mol胸腺嘧啶在酸性条件下发生水解反应，最多消耗__________mol。

(3)和可形成离子液体，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂__________（填“大”或“小”），的空间结构为__________。
(4)与形成化合物的晶胞如图所示，与同一个最近且等距的有__________个。

【推荐3】马氏体时效不锈钢(Cr₁₂Ni₁₀MoTi)具有良好的强韧性匹配和耐腐蚀性能，已经应用在航空航天、海洋建设和压力容器制造等领域。请回答下列问题：
(1)Cr在元素周期表中的位置是___________，Mo与Cr属于同一族且相邻的元素，则基态Mo原子的价电子排布图为___________
(2)NiO可用作电子元件材料、催化剂、搪瓷涂料和蓄电池材料等。NiO是离子晶体，其晶格能可通过如图所示的Born­Haber循环计算得到。则Ni原子的第二电离能(I₂)为___________kJ·mol^-1；NiO的晶格能为___________kJ·mol^-1
   
(3)Ti(BH₄)₂是一种过渡元素硼氢化物储氢材料，BH的空间构型为___________；与BH互为等电子体的阳离子的结构式为___________
(4)Cr元素形成的某种配合物的组成为CrCl₃·6NH₃，向1 mol该配合物中加入足量AgNO₃溶液，能产生3 mol AgCl沉淀，若加入足量NaOH溶液、加热、无刺激性气味的气体产生，则1 mol该化合物中含有σ键的数目为___________
(5)TiCl₄、TiBr₄、TiI₄均为分子晶体，则TiCl₄、TiBr₄、TiI₄的熔、沸点由高到低的顺序为___________(用化学式表示)
(6)铬的一种氧化物晶胞结构如图所示，该氧化物中铬元素的化合价为___________价；若六棱柱的底面边长为L nm，高为h nm，N_A代表阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度ρ=___________g·cm^-3(用含L、h、N_A的代数式表示，只列计算式)
   

【推荐3】以软锰矿(主要成分为)为原料可生产高锰酸钾，为测定制得的高锰酸钾样品的纯度，进行如下实验：称取样品，加水溶解后定容于容量瓶中，摇匀。取物质的量浓度为的标准溶液，加入稀硫酸酸化，用上述配制的溶液平行滴定三次，平均消耗溶液的体积为。已知：。回答下列问题：
(1)为准确量取的标准溶液，最好选用的仪器为_______(填标号)。
             
(2)已知的结构式如图所示：。
①0.1mol分子中含有的σ键的数目为_______。
②分子中有_______种非极性键。
③有机物大多难溶于水，而可与水互溶的原因为_______
(3)基态M原子有5个未成对电子，则在前四周期中，基态原子未成对电子数最多的元素是_______(元素填符号)，基态原子有3个未成对电子的元素有_______种。
(4)该样品纯度的计算式为_______(用含a、c、、、的代数式表示)。

【推荐2】铜配合物(见图1，未表示出氢原子)和锌配合物(见图2，未表示出氢原子)可分别形成笼状配合物和多孔配位聚合物。回答下列问题：

(1)基态的未成对电子数为___________；第二电离能较大者是___________。
(2)中C原子的轨道杂化类型为___________，所含元素电负性由小到大的顺序为___________。
(3)中锌离子的配位数为___________；熔点为，属于___________(填“离子”、“共价”或“分子”)晶体。
(4)用对苯二甲酸根替换后，团簇被对苯二甲酸根相互连接形成的晶体Z立方晶胞的1/8如图。已知该晶体密度为，假设其摩尔质量为为阿伏加德罗常数的值。

①对苯二甲酸根的___________原子提供孤对电子与团簇形成配位键。
②晶体Z的化学式为___________。
③立方晶胞参数为___________(列出计算式)。