【推荐1】联合国大会将 2019 年定为“化学元素周期表国际年”，显示了元素周期表的重要性。下表列出了 a~j 10 种元素在周期表中的位置：

（1）因在元素 b 的电池材料领域做出杰出贡献， 97 岁的古迪纳夫荣获 2019 年诺贝尔化学奖。 b 的原子结构示意图为____；此类电池工作时，将_____ 能转化为电能。
（2）a~j 10 种元素中，最外层电子数比 K 层电子数多的元素有____种（填数字）；金属性最强的元素为__（写元素符号）。
（3）元素 g 的最高价氧化物对应的水化物与 NaOH 溶液反应的离子方程式为____。
（4）h 、 i 、 j 三种元素的气态氢化物中，最稳定的氢化物是____（写化学式）。
（5）元素 i 的一种氧化物常用于漂白纸浆、草帽辫等。该氧化物具有还原性，在一定条件下能与氯水发生反应，写出该反应的化学方程式_____。

【推荐2】元素周期表是学习物质结构与性质的重要工具。下表是元素周期表的一部分，表中所列字母A、B、D、E、G、H、M、Q、R分别代表某一化学元素。请用所给元素回答下列问题：
   
(1)写出下列元素的符号：B______、D________、H________。
(2)M元素的原子结构示意图为__________________。
(3)Q元素在元素周期表中的位置为_____________。Q的单质常温下为_________色液体，氧化性比R的单质氧化性__________（填“强”或“弱”）。
(4)G与E中金属性较强的是_________（填元素符号），其理由是__________________。

【推荐3】表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				①		②	③
三	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

(1)⑤和⑨的元素符号是___和___。
(2)表中非金属性最强的元素是___(填写元素名称)。
(3)④、⑤、⑥三种元素的氧化物对应的水化物中碱性最强的是___(填化学式)。
(4)⑥、⑦、②三种元素原子半径由大到小的顺序是___>___>___(用元素符号填写)。__
(5)①与②形成能产生温室效应的气体的电子式：___。
(6)请设计一个实验方案，比较⑧、⑩单质氧化性的强弱：__。

【推荐2】有X、Y、Z、Q、G原子序数依次递增的七种元素，除G元素外其余均为短周期主族元素。X的原子中没有成对电子，Y元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同，Z元素原子的外围电子层排布式为nsⁿp^n＋1，Q的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，G原子最外电子层只有未成对电子，其内层所有轨道全部充满，但并不是第ⅠA族元素。回答下列问题：
(1)基态G原子的价电子排布式为_________，写出第三周期基态原子未成对电子数与G相同且电负性最大的元素是______(填元素名称)。
(2)Y、Z、Q三种元素的第一电离能从大到小的顺序为_________(用元素符号表示)。
(3)X、Y、Z的原子半径由大到小顺序为_________(用原子符号表示)。
(4)X、Y、Z、Q的电负性由大到小的顺序为_________(用元素符号表示)。

【推荐3】现有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增多。
①A的核电荷数大于2，可形成氢化物，该氢化物在常温下是液体；
②A和B两元素可形成化合物，该化合物既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液；
③比多8个电子；
④C与D元素可以形成化合物CD；
⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；
⑥在周期表中E处于C的下两个周期，E单质可与冷水反应生成氢气，反应时E的单质与生成的氢气的物质的量之比为。
试回答下列问题：
(1)A是_____(写元素符号，下同)，分子的空间结构为_____________。
(2)B的离子结构示意图为_______，C元素最高价氧化物对应的水化物的电子式为_________，D的原子的电子排布式为___________。
(3)用电子式表示的形成过程：______________。
(4)写出CD的溶液中通入氯气的离子方程式：_____________。
(5)比较B、C、E三种元素形成的简单离子半径由小到大的顺序(B、C、E离子用实际离子符号表示)：_____________。

【推荐1】化学的特征之一是从微观的层面认识物质。通过结合元素周期表与周期律，建立“位置一结构一性质”思维模型，我们可以更好地认识物质世界。
(一)X、Y、Z、M、W、Q、R是分布在周期表中三个短周期的主族元素，已知其原子半径及主要化合价如下：

元素代号	X	Y(铝)	Z	M	W	Q	R
原子半径/nm	0.186	0.143	0.102	0.099	0.070	0.074	0.037
主要化合价	+1	+3	+6，-2	+7，-1	+5，-3	-2	+1

(1)X在周期表中的位置是_______；Y、Q各自形成的简单离子中，半径较大的是_______(填离子符号)。W和R按原子个数比1：4构成的阳离子中所含的化学键类型为_______。
(2)M与Z相比，非金属性较强的是_______(填元素名称)，两元素最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是_______(填化学式)。
(二)周期表中位于斜对角线(左上与右下)的两种元素性质十分相似，称为对角线法则。如锂与镁、铍与铝等，其单质或化合物的性质可参照对角线法则进行认识。
(3)锂在空气中燃烧主要产物的电子式是_______。
(4)下列关于铍的判断正确的是(        )
A.氧化铍的化学式为       B.易溶于水
C.是离子化合物             D. 具有两性
(5)和可用试剂_______鉴别。

【推荐2】著名化学家徐光宪在稀土领域贡献突出，被誉为“稀土界的袁隆平”。钇是稀土元素之一，我国蕴藏着丰富的钇矿石(Y₂FeBe₂Si₂O₁₀)，工业上通过如下工艺流程制取氧化钇，并获得副产物铍。
   
已知：ⅰ．钇（Y）的常见化合价为＋3价；
ⅱ．铍和铝处于元素周期表的对角线位置，化学性质相似；
ⅲ．Fe³⁺、Y³⁺形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：

离子	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe3+	2.1	3.1
Y3+	6.0	8.3

（1）将钇矿石与NaOH共熔的反应方程式补充完整：
__Y₂FeBe₂Si₂O₁₀+__NaOH+______Y(OH)₃ +__Fe₂O₃ + __Na₂SiO₃ + __Na₂BeO₂ + __H₂O
（2）滤渣Ⅱ的主要成分是____________。
（3）试剂A可以是___________。
A．NaOH溶液          B．氨水          C．CO₂ D．CaO
（4）用氨水调节pH=a时，a的取值范围是_____________________。
（5）计算常温下Y³⁺ +3H₂OY(OH)₃+3H⁺的平衡常数K=________。（常温下K_sp [Y(OH)₃] = 8.0×10^-23）
（6）滤液Ⅲ加入氨水产生沉淀的离子方程式为_______________。
（7）从BeCl₂溶液中得到BeCl₂固体的操作是________。
（8）常见的由BeCl₂固体生产Be的工业方法有两种：①电解法：电解NaCl-BeCl₂混合熔融盐制备Be；②热还原法：熔融条件下，钾还原BeCl₂制备Be。以上两种方法你认为哪种更好并请说明理由_________。

【推荐1】四方晶系CuFeS₂晶胞结构如图所示。

(1)Cu^＋的配位数为___________，S^2-的配位数为___________。
(2)已知：a=b=0.524 nm，c=1.032 nm，N_A为阿伏加德罗常数的值，CuFeS₂晶体的密度是___________g•cm^-3(列出计算式)。

【推荐2】KIO₃是一种重要的无机化合物，可作食盐中的补碘剂。回答下列问题
(1)基态K原子中核外电子占据的最高能层的符号是___________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_________。K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr的低原因是________________________________。
(2)K⁺与C1^-具有相同的电子构型，r(K⁺)小于r(Cl^-)，原因是____________________________。
(3)KIO₃中阴离子的空间构型是__________，中心原子的杂化形式为___________。
(4)由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实能够说明这个结论的是______________________________(填序号)
A.已经制得了IBr、ICl等卤素互化物和I₂O₅等碘的氧化物
B.已经制得了I(NO₃)₃、I(ClO₄)₃·H₂O等含I³⁺离子的化合物
C.碘易溶于KI等碘化物溶液，形成I₃^-离子
D.I₄O₉是一种碘酸盐
(5)KIO₃晶体是一种性能良好的非线性光学材料具有钙钛矿型的立体结构，边长为anm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。与K紧邻的O个数为_______。已知阿伏伽德罗常数的值为N_A，则KIO₃的密度为_______(列式表示)g·cm^-3。

(6)若KIO₃晶胞中处于左下角顶角的K原子的坐标参数为(0，0，0)，位于下底面面心位置的O原子的坐标参数为(，，0)，在KIO₃晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，设左下角顶角的I原子的坐标参数为(0，0，0)，则K原子的坐标参数为____________。

【推荐3】铝、铁和铜都是日常生活中常见的金属,有着广泛的用途。请回答下列问题:
(1)某同学写出了铝原子的4种不同状态的电子排布图其中能量最低的是___________(填字母)，电子由状态B到状态C所得原子光谱为___________光谱(填“发射”或“吸收”)，状态D是铝的某种激发态，但该电子排布图有错误，主要是不符合__________________________。
A.
B.
C.
D.
(2)K₃[Fe(CN)₆]溶液可用于检验Fe²⁺,生成沉淀的离子方程式为______________________________。与CN^-互为等电子体的化合物是______（写名称）。
(3)向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续加氨水,难溶物溶解,得到深蓝色的透明溶液;若加入极性较小的溶剂(如乙醇),将析出深蓝色的晶体。与铜同一周期的副族元素的基态原子中，最外层电子数与铜原子相同的元素，其原子中未成对电子数为____。实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子的结构简式为________。SO₄^2-的立体构型为____,中心原子的杂化轨道类型为____。

(4)某种Al-Fe合金的晶胞如图所示，若合金的密度为ρg·cm^-3,则晶胞中Al与Fe的最小距离为___ pm。