KIO3是一种重要的无机化合物，可作食盐中的补碘剂。回答下列问题
(1)基态K原子中核外电子占据的最高能层的符号是___________ ，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_________ 。K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr的低原因是________________________________ 。
(2)K+与C1-具有相同的电子构型，r(K+)小于r(Cl-)，原因是____________________________ 。
(3)KIO3中阴离子的空间构型是__________ ，中心原子的杂化形式为___________ 。
(4)由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实能够说明这个结论的是______________________________ (填序号)
A.已经制得了IBr、ICl等卤素互化物和I2O5等碘的氧化物
B.已经制得了I(NO3)3、I(ClO4)3·H2O等含I3+离子的化合物
C.碘易溶于KI等碘化物溶液，形成I3-离子
D.I4O9是一种碘酸盐
(5)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料具有钙钛矿型的立体结构，边长为anm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。与K紧邻的O个数为_______ 。已知阿伏伽德罗常数的值为NA，则KIO3的密度为_______ (列式表示)g·cm-3。
(6)若KIO3晶胞中处于左下角顶角的K原子的坐标参数为(0，0，0)，位于下底面面心位置的O原子的坐标参数为(
，，0)，在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，设左下角顶角的I原子的坐标参数为(0，0，0)，则K原子的坐标参数为____________ 。
(1)基态K原子中核外电子占据的最高能层的符号是
(2)K+与C1-具有相同的电子构型，r(K+)小于r(Cl-)，原因是
(3)KIO3中阴离子的空间构型是
(4)由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实能够说明这个结论的是
A.已经制得了IBr、ICl等卤素互化物和I2O5等碘的氧化物
B.已经制得了I(NO3)3、I(ClO4)3·H2O等含I3+离子的化合物
C.碘易溶于KI等碘化物溶液，形成I3-离子
D.I4O9是一种碘酸盐
(5)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料具有钙钛矿型的立体结构，边长为anm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。与K紧邻的O个数为
(6)若KIO3晶胞中处于左下角顶角的K原子的坐标参数为(0，0，0)，位于下底面面心位置的O原子的坐标参数为(
，，0)，在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，设左下角顶角的I原子的坐标参数为(0，0，0)，则K原子的坐标参数为
更新时间：2018-12-18 15:08:59
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【推荐1】氮、磷、砷是原子序数依次增大的第VA族元素，它们的化合物有着独特的性质和重要用途。
（1）基态砷原子的核外电子排布式为________。氮、磷、砷的第一电离能顺序为__________>__________>__________(填元素符号)。
（2）已知N2O为直线形结构，结构式为N=N=O。则N2O是__________(填“极性”或“非极性”)分子。中间的氮原子的杂化轨道类型为__________杂化。
（3）已知下列数据：
NH3的熔、沸点均高于PH3的原因是__________；PH3的分解温度高于其沸点，其原因是__________。
（4）根据价层电子对互斥理论，氨分子中的键角__________(填“>”、“<”或“=”)109°28′；PO43-离子的空间构型为__________。
（5）磷化铝的结构与金刚石相似，其结构单元如图所示：
①经过计算，该晶体的化学式是__________。
②该晶体中__________(填“是”或“否”)存在配位键。
（1）基态砷原子的核外电子排布式为________。氮、磷、砷的第一电离能顺序为__________>__________>__________(填元素符号)。
（2）已知N2O为直线形结构，结构式为N=N=O。则N2O是__________(填“极性”或“非极性”)分子。中间的氮原子的杂化轨道类型为__________杂化。
（3）已知下列数据：
| 物质 | 熔点/K | 沸点/K | 分解温度/K |
| NH3 | 195.3 | 239.7 | 1073 |
| PH3 | 139.2 | 185.4 | 713.2 |
NH3的熔、沸点均高于PH3的原因是__________；PH3的分解温度高于其沸点，其原因是__________。
（4）根据价层电子对互斥理论，氨分子中的键角__________(填“>”、“<”或“=”)109°28′；PO43-离子的空间构型为__________。
（5）磷化铝的结构与金刚石相似，其结构单元如图所示：
①经过计算，该晶体的化学式是__________。
②该晶体中__________(填“是”或“否”)存在配位键。
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解题方法
【推荐2】铜及其化合物在生活和生产中有着广泛的应用。回答下列问题:
(1)基态铜原子价层电子排布式为_____ ，基态铜原子____ 种运动状态不相同的电子。
(2)单质铜是由____ 键形成的晶体。
(3)Cu2+能与多种物质形成配合物。
①CuSO4溶液与氨水在一定条件下可以生成[Cu(NH3)4]SO4∙H2O晶体，该晶体中杂化轨道类型为sp3的原子为_____ ，写出与
互为等电子体的一种分子或离子是______ 。
②CuCl2溶液与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配离子：
；Cu2+的配位数为____ ，乙二胺沸点高于1，2﹣二氯乙烷(Cl-CH2-CH2-Cl)的主要原因是______ 。
(4)已知铜与氯形成化合物的立方晶胞如图所示(黑点代表铜原子)。
①该晶体的化学式为____ 。
②已知铜与氯的电负性分别为1.9和3.0，则铜与氯组成的化合物属于___ (填“共价”或“离子”)化合物。
③已知该晶体的密度为ρ g/cm3，阿伏加 德罗常数为NA，该晶体中铜原子和氯原子之间的最短距离为体对角线的
，则该晶体中铜原子和氯原子之间的最短距离为___ pm。
(1)基态铜原子价层电子排布式为
(2)单质铜是由
(3)Cu2+能与多种物质形成配合物。
①CuSO4溶液与氨水在一定条件下可以生成[Cu(NH3)4]SO4∙H2O晶体，该晶体中杂化轨道类型为sp3的原子为
互为等电子体的一种分子或离子是②CuCl2溶液与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配离子：
；Cu2+的配位数为(4)已知铜与氯形成化合物的立方晶胞如图所示(黑点代表铜原子)。
①该晶体的化学式为
②已知铜与氯的电负性分别为1.9和3.0，则铜与氯组成的化合物属于
③已知该晶体的密度为ρ g/cm3，阿伏加 德罗常数为NA，该晶体中铜原子和氯原子之间的最短距离为体对角线的
，则该晶体中铜原子和氯原子之间的最短距离为
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解答题-结构与性质
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名校
解题方法
【推荐3】有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E的内部各能层均排满，且有成单电子；D与E同周期，价电子数为2。则：
(1)写出基态E原子的价电子排布式_____________________ 。
(2)A的单质分子中π键的个数为___________ 。
(3)A元素、B元素和C三元素第一电离能由大到小的顺序为__________ (用元素符号表示)。
(4)B元素的氢化物的沸点是同族元素中最高的，原因是______________________ 。
(5)A的最简单氢化物分子的空间构型为_______ ，其中A原子的杂化类型是________ 。
(6)C和D形成的化合物的晶胞结构如下图，已知晶体的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=__________ cm。 (用含ρ、NA的计算式表示)
(1)写出基态E原子的价电子排布式
(2)A的单质分子中π键的个数为
(3)A元素、B元素和C三元素第一电离能由大到小的顺序为
(4)B元素的氢化物的沸点是同族元素中最高的，原因是
(5)A的最简单氢化物分子的空间构型为
(6)C和D形成的化合物的晶胞结构如下图，已知晶体的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=
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【推荐1】硅和卤素单质反应可以得到
。
的熔沸点
(1)①沸点依次升高的原因是______ ，②气态分子的空间构型是______ ；
(2)
中配体分子
、
以及分子
的空间结构和相应的键角如图甲所示。中P的杂化类型是______ 。
②的沸点比的______ （高或者低），原因是______ 。
(3)①
的空间构型为______ （用文字描述）；抗坏血酸的分子结构如图乙所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为②______ ；③推测抗坏血酸在水中的溶解性______ （填“难溶于水”或“易溶于水”）。
。的熔沸点
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熔点/K | 183.0 | 203.2 | 278.6 | 393.7 |
沸点/K | 187.2 | 330.8 | 427.2 | 560.7 |
(1)①沸点依次升高的原因是
分子的空间构型是(2)
中配体分子、以及分子的空间结构和相应的键角如图甲所示。
中P的杂化类型是②
的沸点比的(3)①
的空间构型为
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解答题-结构与性质
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(0.65)
真题
解题方法
【推荐2】锰氧化物具有较大应用价值，回答下列问题：
(1)
在元素周期表中位于第_______ 周期_______ 族；同周期中，基态原子未成对电子数比多的元素是_______ (填元素符号)。
(2)如某种氧化物
的四方晶胞及其在xy平面的投影如图所示，该氧化物化学式为_______ 。晶体有O原子脱出时，出现O空位，的化合价_______ (填“升高”“降低”或“不变”)，O空位的产生使晶体具有半导体性质。下列氧化物晶体难以通过该方式获有半导体性质的是_______ (填标号)。
A．
B．
C．
D．
(3)
(见图)是晶型转变的诱导剂。
的空间构型为_______ ；
中咪唑环存在
大
键，则N原子采取的轨道杂化方式为_______ 。可作
转化为
的催化剂(见下图)。的熔点远大于，除相对分子质量存在差异外，另一重要原因是_______ 。
(1)
在元素周期表中位于第多的元素是(2)
如某种氧化物的四方晶胞及其在xy平面的投影如图所示，该氧化物化学式为
晶体有O原子脱出时，出现O空位，的化合价A．
B． C． D．(3)
(见图)是晶型转变的诱导剂。的空间构型为中咪唑环存在大键，则N原子采取的轨道杂化方式为
可作转化为的催化剂(见下图)。的熔点远大于，除相对分子质量存在差异外，另一重要原因是
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解答题-结构与性质
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(0.65)
【推荐3】氮、磷、砷(As)均为第VA族元素。回答下列问题：
(1)元素周期表中，As是_______ 区元素， 基态As的价电子排布式为_______ 。 与P同周期且第一电离能大于磷元素的有_______ (写元素符 号)。
(2)隔夜的叶菜类熟菜不能食用，原因是其中的部分NO
在硝酸还原酶作用下转化为致癌的亚硝酸根离子NO
。硝酸根离子NO中N原子的杂化方式为_______ 杂化，O3与NO空间结构类似，O3分子的空间构型为_______ 。
(3)氢氰酸(HCN)可用于制造剧毒的氢氰酸盐毒药，HCN中σ键和π键个数比为_______ 。
(4)立方氮化硼(BN)质地非常坚硬，是超硬材料，可制成高速切割工具和地质勘探、石油钻探的钻头，其晶胞结构如图所示(黑球为B原子)：
BN晶体中N原子的配位数是_______ 。若阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为ρg·cm-3，则晶胞边长a=_______ pm(用含p和NA的最简式表示)。
(1)元素周期表中，As是
(2)隔夜的叶菜类熟菜不能食用，原因是其中的部分NO
在硝酸还原酶作用下转化为致癌的亚硝酸根离子NO。硝酸根离子NO中N原子的杂化方式为空间结构类似，O3分子的空间构型为(3)氢氰酸(HCN)可用于制造剧毒的氢氰酸盐毒药，HCN中σ键和π键个数比为
(4)立方氮化硼(BN)质地非常坚硬，是超硬材料，可制成高速切割工具和地质勘探、石油钻探的钻头，其晶胞结构如图所示(黑球为B原子)：
BN晶体中N原子的配位数是
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解答题-结构与性质
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适中
(0.65)
【推荐1】A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B+具有相同的电子构型；C、 D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：
(1)四种元素中电负性最大的是_______ (填元素符号)，其中C原子的价电子排布图为_______ 。
(2)单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是_______ (填分子式)，原因是_______ ；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为_______ 和_______ 。
(3)C和D反应可生成组成比为1:3的化合物E， E的立体构型为_______ ，中心原子的杂化轨道类型为_______ 。
(4) A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a=0.566nm，F 的化学式为_______ ；晶胞中A 原子的配位数为_______ ；列式计算晶体F的密度(g·cm-3)_______ 。(只需写出计算式，无需计算)
(1)四种元素中电负性最大的是
(2)单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是
(3)C和D反应可生成组成比为1:3的化合物E， E的立体构型为
(4) A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a=0.566nm，F 的化学式为
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解答题-结构与性质
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(0.65)
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解题方法
【推荐2】工业中可利用生产钛白的副产物
，和硫铁矿(
)联合制备铁精粉(
)和硫酸，实现能源及资源的有效利用。
(1)结构示意图如图：
①
的价层电子排布式为___________ 。
②中O和中S杂化类型___________ (填“相同”或“不相同”)，比较中H-O-H键角和中O-S-O键角的大小并解释原因___________ 。
③中与、与的作用力类型分别是___________ 。
(2)晶体的晶胞形状为立方体，边长为anm，结构如图：
①的配位数___________ 个。
②的摩尔质量为120
，阿伏加德罗常数为
，晶体的密度为___________ 
。
，和硫铁矿()联合制备铁精粉()和硫酸，实现能源及资源的有效利用。(1)
结构示意图如图：①
的价层电子排布式为②
中O和中S杂化类型中H-O-H键角和中O-S-O键角的大小并解释原因③
中与、与的作用力类型分别是(2)
晶体的晶胞形状为立方体，边长为anm，结构如图：①
的配位数②
的摩尔质量为120，阿伏加德罗常数为，晶体的密度为。
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解答题-结构与性质
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】铜及其化合物在生产生活中具有重要的应用。
(1)基态铜原子的价电子排布式为_______ 。与铜处于同一周期，且最外层电子数与铜原子相同的有_______ (填元素名称) 。
(2)铜锌合金俗称黄铜，铜锌两种金属的各级电离能(单位：
)数据如下表。
的原因是_______ ．
(3)利用
的盐酸溶液能吸收
形成氯化羰基铜
，在过量时，可定量测定气体混合物中CO的含量，化学方程式为：
相关元素的鲍林电负性数值见下表。
据此判断中存在的化学键类型为_______ (填“离子键”或“共价键”) 。
②CO的相对分子质量大于H2O的相对分子质量，H2O的沸点却远高于CO的沸点，原因是_______ 。
③氯化羰基铜(I)中Cl原子的杂化方式为_______ ；1mol氯化羰基铜中含有的
键数目_______ 。
(4)某种铜金合金的晶胞如下图所示．该合金的化学式可表示为_______ 。若Au原子在xy面上的投影如图2所示，请补充铜原子的投影图(用“●”表示) _______ ，若
表示阿伏加德罗常数的值，则晶体密度为_______ 
(用含有d与的表达式表示) 。
(1)基态铜原子的价电子排布式为
(2)铜锌合金俗称黄铜，铜锌两种金属的各级电离能(单位：
)数据如下表。 |  |  |  |  |  | |
 | 745.5 | 1957.9 | 3555 | 5536 | 7700 | 9900 |
 | 906.4 | 1733.3 | 3833 | 5731 | 7970 | 10400 |
的原因是(3)利用
的盐酸溶液能吸收形成氯化羰基铜，在过量时，可定量测定气体混合物中CO的含量，化学方程式为：相关元素的鲍林电负性数值见下表。
| 元素 | Cu | Cl | C | O | H |
| 电负性 | 1.9 | 3.0 | 2.5 | 3.5 | 2.1 |
中存在的化学键类型为②CO的相对分子质量大于H2O的相对分子质量，H2O的沸点却远高于CO的沸点，原因是
③氯化羰基铜(I)中Cl原子的杂化方式为
键数目(4)某种铜金合金的晶胞如下图所示．该合金的化学式可表示为
表示阿伏加德罗常数的值，则晶体密度为(用含有d与的表达式表示) 。
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