【推荐2】图为元素周期表的一部分，表中每一序号分别代表一种元素。

(1)元素⑥的元素名称是_______。
(2)在元素①、②、③、⑦、⑧中，非金属性最强的是_______(用所对应的元素符号表示)。
(3)元素⑩的单质可能具有的性质是_______(填字母)。
a.能导电导热          b.能与稀盐酸反应生成氢气        c.能与氧气反应
(4)在元素④、⑤、⑨的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是_______(填化学式)。
(5)元素②的一种氢化物为NH₂NH₂，写出该化合物分子的电子式_______，该分子内存在的共价键类型有_______。
(6)元素②同族中的另一元素P能呈现多种化合价，其中+3价氧化物对应的水化物为H₃PO₃，已知该酸与足量NaOH溶液反应所得产物化学式为Na₂HPO₃，则Na₂HPO₃是_______(填“正盐”或“酸式盐”)。

【推荐3】现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦
原子半径(10-10m)	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75
最高或最低化合价		＋2	＋1	＋5	＋7	＋1	＋5
	-2			-3	-1		-3

回答下列问题：
(1)③的元素符号是_____，④的元素名称是_____。①在元素周期表中的位置是(周期、族)_____。
(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_____；名称是_____；碱性最强的化合物的电子式是：_____，其含有的化学键的名称为_____。
(3)比较④和⑦的氢化物的稳定性(用化学式表示)_____。
(4)写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式：_____。
(5)写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式：_____。

【推荐1】下列是从上到下原子序数依次增大的六种短周期主族元素，其元素性质或原子结构如下表所示：

元素编号	元素性质或原子结构
A	A的一种同素异形体可用作润滑剂
B	单质是空气中含量最高的气体
C	最外层电子数是最内层电子数的3倍
D	简单阳离子半径是同周期阳离子半径最小的
E	M层电子数是电子层数的2倍
F	元素最高正价是+7，最低价是-1

回答下列问题：
(1)元素F在元素周期表中的位置是_________。
(2)元素A的一种核素可测定文物年代，这种核素是___________（填核素符号）。B、C、D、E四种元素的离子半径由大到小的顺序为_________（填离子符号）。
(3)火箭发动机曾经利用B₂H₄作燃料、H₂C₂作助燃剂，产物无污染，二者反应的化学方程式为__________，氧化产物与还原产物物质的量之比为__________。
(4)元素C的单质与钠在常温下生成物质X。用电子式表示物质X的形成过程：__________。
(5)A、B、E、F四种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是__________（填化学式）。E的最高价氧化物对应的水化物溶液与D的最高价氧化物反应的离子方程式为___________。

【推荐2】研究 CO₂与 CH₄ 的反应使之转化为 H₂和 CO 对减缓燃料危机，减少温室效应具有重大意义。
已知：CH₄(g)+CO₂(g) 2H₂(g)+2CO(g)。
(1)该反应的平衡常数 K=______。在 2L 密闭容器中，通入 CO₂与 CH₄的混合气体，30min 后，CH₄ 的质量减少了 4.8g，则v(CH₄)=______。
(2)根据图可得出 n(CO₂)消耗__n(CH₄)消耗(填“>”、“<”和“=”)，原因是_______________________。

(3)CO₂的电子式为______，从原子结构的角度解释 C 的非金属性弱于O____________。
(4)标况下 2.24L CO₂通入 150mL 1mol/L 的 NaOH 溶液中完全反应，反应后溶液中各离子浓度的由大到小的顺序为___________。

【推荐3】如图为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题。

族 周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	Ⅶ
2				②	③	④	⑤
3	⑥		⑦	⑨			⑧

(1)表中某元素最高价氧化物的水化物与其氢化物之间能相互反应生成离子化合物，则该离子化合物的名称是____，由元素④、⑥、⑦、⑧形成的简单离子的半径由大到小的顺序是____(用离子符号表示)。②、④元素的最简单氢化物的沸点由高到低的顺序是____。(用化学式表示)
(2)分别由上述两种元素组成、均为10e^-的阴、阳离子，在加热条件下反应生成两种10e^-的分子，写出该反应的离子方程式____。
(3)元素周期表中氧化性最强的元素是____(写元素符号)，该元素的单质和水反应的化学方程式为___。
(4)以上元素组成的物质有下列框图中的转化关系，其中f为⑥的单质，甲为10电子微粒，h是⑨的单质。


①丁属于___(选填“离子化合物”或“共价化合物”)。
②请写出h单质与乙反应的化学方程式____。

【推荐1】现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径(10－10m)	0.74	1.60	1.86	1.10	0.99	1.52	0.75	1.43
最高或最低化合价		＋2	＋1	＋5	＋7	＋1	＋5	＋3
	－2			－3	－1		－3

回答下列问题：
（1）⑥的单质在空气中加热，生成物的电子式为_______________。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是___________。
（3）比较①和⑦的氢化物的稳定性（用化学式表示）_______________________________。
（4）写出实验室制备⑤的单质的离子方程式：________________________________。
（5）写出⑧的单质跟③的最高价氧化物的水化物的溶液反应的离子方程式：___________________________。

【推荐2】A、B、C、D、E、F为6种20号以前的元素，其核电荷数依次增大，A、B同周期，两者相隔一元素；B、E同主族相邻，A、B、E三种元素的核电荷数之和为30。C是所有短周期元素中金属性最强的元素，C、F能形成CF型化合物。元素D的最高价氢氧化物是两性氢氧化物。回答：
(1)写出各元素名称：A．_______；B．_______；C．_______；D．_______；E．_______；F．_______。
(2)A、E、F最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序：_______(填化学式，下同)。C、D最高价氧化物对应的水化物碱性由强到弱的顺序：_______。
(3)比较A、B气态氢化物的稳定性：_______。比较E、F氢化物的还原性：_______。

【推荐3】下表为元素周期表中的一部分，列出9种元素在元素周期表中的位置。用化学符号回答下列各题。

主族 周期	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ	Ⅴ	Ⅵ	Ⅶ	0
1	①
2				⑤	⑥	⑦
3	②	③	④			⑧	⑨

（1）⑤⑥元素的元素符号为：______________、______________。
（2）②③④三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是：____________。
（3）写出①⑨元素形成的化合物在水中的电离方程式：____________________。
（4）写出⑦⑧两元素形成的两种化合物的分子式：______________，_______________。