四方晶系CuFeS2晶胞结构如图所示。
(1)Cu＋的配位数为___________ ，S2-的配位数为___________ 。
(2)已知：a=b=0.524 nm，c=1.032 nm，NA为阿伏加德罗常数的值，CuFeS2晶体的密度是___________ g•cm-3(列出计算式)。
(1)Cu＋的配位数为
(2)已知：a=b=0.524 nm，c=1.032 nm，NA为阿伏加德罗常数的值，CuFeS2晶体的密度是
2021高三·全国·专题练习 查看更多[1]
（已下线）考点35 晶体结构与性质-备战2022年高考化学一轮复习考点帮（全国通用）
更新时间：2021-08-10 00:35:17
|
相似题推荐
解答题-结构与性质
|
适中
(0.65)
【推荐1】晶体具有周期性的微观结构，表现出许多独特的性质，用于制造各种材料。
(1)干冰常用作制冷剂、人工降雨材料等，晶胞结构如图。
分子周围等距且最近的分子有___________ 个。
②铜金合金的晶胞结构与干冰相似，若顶点为
、面心为
，则铜金合金晶体中与原子数之比为是___________ 。
③如图是冰的结构。下列事实能解释干冰的密度比冰大的是___________ (填字母序号)。
b．于冰晶胞中二氧化碳分子堆积得更密集
c．水分子极性强，分子间作用力大
d．冰中氢键存在方向性，晶体有较大空隙，空间利用率低
(2)单晶硅等作为制造太阳能电池的材料已得到广泛应用，结构如图。___________ 个
原子。
②
单晶硅中含有___________ 
键，
(3)
是一种碳的单质，结构如下，1个晶胞中含有___________ 个分子
晶体与
晶体结构相似，结构如图的熔点远高于，结合下表说明理由：___________
②设阿伏加德罗常数的值为
，距离最近的两个
间距为
，的摩尔质量为
，则晶体的密度为___________ 
(列出计算式)
(1)干冰常用作制冷剂、人工降雨材料等，晶胞结构如图。
分子周围等距且最近的分子有②铜金合金的晶胞结构与干冰相似，若顶点为
、面心为，则铜金合金晶体中与原子数之比为是③如图是冰的结构。下列事实能解释干冰的密度比冰大的是
b．于冰晶胞中二氧化碳分子堆积得更密集
c．水分子极性强，分子间作用力大
d．冰中氢键存在方向性，晶体有较大空隙，空间利用率低
(2)单晶硅等作为制造太阳能电池的材料已得到广泛应用，结构如图。
原子。②
单晶硅中含有键，(3)
是一种碳的单质，结构如下，1个晶胞中含有
晶体与晶体结构相似，结构如图
的熔点远高于，结合下表说明理由：| 晶体 | 离子间距/pm | 熔点/℃ |
|  | 801 |
|  | 1960 |
，距离最近的两个间距为，的摩尔质量为，则晶体的密度为 (列出计算式)
您最近一年使用：0次
解答题-结构与性质
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】钛被称为继铁、铝之后的“第三金属”，请回答：
(1)基态钛原子核外电子有___________ 种空间运动状态，根据价电子排布图判断下列钛原子或离子电离一个电子所需能量最高的是___________ 。
(2)钛的配合物有多种。
、
、
的配体中所含原子电负性由大到小的顺序是___________ ，其中中
___________ (填写“大于”、“小于”或“等于”)单个水分中。
(3)钛与钙、氧原子形成的一种化合物钙钛矿晶胞如图。此化合物的化学式为___________ ，该晶体中钙的配位数为___________ ；
(4)在相同条件下，
比
的水解能力更强，原因是___________ 。
(1)基态钛原子核外电子有
(2)钛的配合物有多种。
、、的配体中所含原子电负性由大到小的顺序是中。(3)钛与钙、氧原子形成的一种化合物钙钛矿晶胞如图。此化合物的化学式为
(4)在相同条件下，
比的水解能力更强，原因是
您最近一年使用：0次
解答题-结构与性质
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】碳元素的单质有多种形式，不同单质结构不同。
(1)石墨和金刚石的结构图如下。
①石墨层与层之间的相互作用为_______ ，石墨属于_______ 晶体。
②金刚石中，碳原子杂化类型为_______ 。
③已知金刚石晶胞的棱长为a cm，阿伏加德罗常数的值为NA，则金刚石晶体密度
_______ 
(用代数式表示)。
(2)石墨烯是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯。
①图甲中，1号C与相邻C形成σ键的个数为_______ 。
②图乙中，1号C与相邻C形成的键角_______ (填“>”、“=”或“<”)图甲中1号C与相邻C形成的键角。
③石墨烯一定条件下，可转化为C60。某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图所示。
M原子位于晶胞的棱上与内部，该材料的化学式为_______
(3)科学家已经用有机化合物分子和球形笼状分子C60，组装制成了“纳米车”，如图所示。
“纳米车”可以运输单个有机化合物分子，生产复杂材料和药物。下列关于C60和“纳米车”的说法正确的有_______ (填字母)。
a. C60是一种新型化合物
b. C60熔点高于金刚石
c.C60分子中，只含有碳碳单键
d.“纳米车”的诞生，说明人类已经可以在分子层面进行组装操作
(1)石墨和金刚石的结构图如下。
①石墨层与层之间的相互作用为
②金刚石中，碳原子杂化类型为
③已知金刚石晶胞的棱长为a cm，阿伏加德罗常数的值为NA，则金刚石晶体密度
(用代数式表示)。(2)石墨烯是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯。
①图甲中，1号C与相邻C形成σ键的个数为
②图乙中，1号C与相邻C形成的键角
③石墨烯一定条件下，可转化为C60。某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图所示。
M原子位于晶胞的棱上与内部，该材料的化学式为
(3)科学家已经用有机化合物分子和球形笼状分子C60，组装制成了“纳米车”，如图所示。
“纳米车”可以运输单个有机化合物分子，生产复杂材料和药物。下列关于C60和“纳米车”的说法正确的有
a. C60是一种新型化合物
b. C60熔点高于金刚石
c.C60分子中，只含有碳碳单键
d.“纳米车”的诞生，说明人类已经可以在分子层面进行组装操作
您最近一年使用：0次
解答题-结构与性质
|
适中
(0.65)
名校
【推荐1】第四周期元素单质和化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，比如铁铜锌是大规模使用的金属。根据所学知识回答以下问题：
(1)
基态原子的价电子排布式_______ ，
位于周期表中_______ 区。
(2)配合物
常温下呈液态，熔点为
，沸点为
，易溶于非极性溶剂，据此可判断晶体属于_______ 晶体(填晶体类型)
(3)
和
是铜的两种常见的氯化物。
①下图表示的是_______ (填“”或“”)的晶胞。
②原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置。上图中各原子坐标参数A为
；B为
；C为
；则D原子的坐标参数为_______ 。
③晶胞参数：描述晶胞的大小和形状。晶体中
的配位数为_______ 。若晶胞的边长为
，该化合物的密度为_______ 
(设
为阿伏加德罗常数的值，用含a、的式子表示)。相对原子质量： 64 
35.5
(1)
基态原子的价电子排布式位于周期表中(2)配合物
常温下呈液态，熔点为，沸点为，易溶于非极性溶剂，据此可判断晶体属于(3)
和是铜的两种常见的氯化物。①下图表示的是
”或“”)的晶胞。②原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置。上图中各原子坐标参数A为
；B为；C为；则D原子的坐标参数为③晶胞参数：描述晶胞的大小和形状。晶体中
的配位数为，该化合物的密度为(设为阿伏加德罗常数的值，用含a、的式子表示)。相对原子质量： 64 35.5
您最近一年使用：0次
解答题-结构与性质
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】钛被称为继铁、铝之后的第三金属，制备金属钛的一种流程如下：
回答下列问题：
（1）基态钛原子的价电子排布图为______________________ ，其原子核外共有________ 种运动状态不相同的电子，金属钛晶胞如图1所示，为________________ 堆积(填堆积方式)。
（2）已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为－37 ℃，沸点为136 ℃，可知TiCl4为________ 晶体。
（3）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图2。化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是_____________________________________________________ 。
化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为______________________ 。
（4）硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图3所示。该阳离子Ti与O的原子数之比为______ ，其化学式为_____________________ 。
（5）钙钛矿晶体的结构如图4所示。钛离子位于立方晶胞的顶角，被________ 个氧离子包围成配位八面体；钙离子位于立方晶胞的体心，被________ 个氧离子包围，钙钛矿晶体的化学式为_____________ 。
回答下列问题：
（1）基态钛原子的价电子排布图为
（2）已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为－37 ℃，沸点为136 ℃，可知TiCl4为
（3）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图2。化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是
化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为
（4）硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图3所示。该阳离子Ti与O的原子数之比为
（5）钙钛矿晶体的结构如图4所示。钛离子位于立方晶胞的顶角，被
您最近一年使用：0次
解答题-结构与性质
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】（1）某质量数为52，核内有28个中子的原子，其价电子排布图是_______________ ，该原子中有______ 个未成对电子，这些未成对电子具有___________ (填“相同”或“不同”)的自旋方向；
（2）氨的沸点_____ （填“高于”或“低于”）膦（PH3）；GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是_____________________ ；
（3）过渡元素的金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为d0或d10排布时，无颜色，为d1～d9排布时，有颜色，如[Co(H2O)6]2+显粉红色。据此判断，[Mn(H2O)6]2+___________ 颜色（填“无”或“有”）。
（4）Cu与O形成的某种化合物F，其晶胞结构如下图所示。原子坐标参数P（x，y，z）可以表示晶胞内部各原子的相对位置。例如F晶胞中原子坐标参数a为（0，0，0）；b为（1，0，0）等，则c原子的坐标参数为______ 。
（2）氨的沸点
（3）过渡元素的金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为d0或d10排布时，无颜色，为d1～d9排布时，有颜色，如[Co(H2O)6]2+显粉红色。据此判断，[Mn(H2O)6]2+
（4）Cu与O形成的某种化合物F，其晶胞结构如下图所示。原子坐标参数P（x，y，z）可以表示晶胞内部各原子的相对位置。例如F晶胞中原子坐标参数a为（0，0，0）；b为（1，0，0）等，则c原子的坐标参数为
您最近一年使用：0次
