【推荐1】硫酰氯(SO₂Cl₂)和亚硫酰氯( SOCl₂)均是重要的化工试剂，遇水发生剧烈反应，常用作脱水剂。
已知SO₂Cl₂(g)+ SCl₂(g)2SOCl₂(g) K₁， △H= −5.6 kJ∙mol⁻¹(I)
SO₂Cl₂(g) SO₂(g)+ Cl₂(g) K₂ △H= +471.7 kJ∙mol⁻¹ (II)
(1)SO₂(g)+ Cl₂(g)+ SCl₂(g) 2SOCl₂(g)的平衡常数K=___________(用K₁，K₂表示)；△H=___________ kJ∙mol⁻¹
(2)若在绝热、容的密闭容器中，投入一定量的SO₂Cl₂(g)和SCl₂(g)发生反应(I)，下列示意图能说明t时刻反应达到平衡状态的是___________(填序号)

(3)为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol SO₂Cl₂，10min后反应(Ⅱ)达到平衡。测得10min内υ(SO₂)=7.5×10⁻³ mol∙L⁻¹∙min⁻¹。则平衡时SO₂Cl₂的转化率α₁=___________。若其他条件不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时SO₂Cl₂的转化率α₂___________α₁ (填“＞”“＜”或“=”)。若要大SO₂Cl₂的转化率，可以采取的措施有___________ (列举一种)
(4)将 SO₂Cl₂与AlCl₃∙6H₂O混合并加热，可得到无水AlCl₃，试解释原因___________；
(5)利用原电池工作原理测定汽车尾气中CO的浓度，其装置如图所示。该电池中O²⁻可以在固体介质NASICON(固溶体)内自由移动，工作时O²⁻的移动方向___________(填“从a到b”或“从b到a”)，负极发生的电极反应式为___________。

【推荐2】能源危机是当前全球问题，开源节流是应对能源危机的重要举措。
(1)下列做法有助于能源“开源节流”的是________(填序号)。
a．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
b．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求
c．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料
d．减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生
(2)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们燃烧氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

在通常状况下，金刚石和石墨中________(填“金刚石”或“石墨”)更稳定.
(3)二甲醚又称甲醚，简称DME，熔点为-141.5℃，沸点为-24.9℃。二甲醚与液化石油气(LPG)相似，被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气(CO、H₂)制备二甲醚的反应原理如下：
a.CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H₁= -90.0 kJ·mol^-1
b.2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) △H₂=-20.0kJ·mol^-l
回答下列问题：
①反应a在__________ (填“低温”或“高温”)下易自发进行。
②写出由合成气(CO、H₂) 直接制备二甲醚的热化学方程式：__________________________________。
(4)以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池。以此电池作电源，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理过程（装置如图所示）。其中物质b是__________， 阳极电极反应为__________________________________________________。

【推荐3】碳捕捉技术即是二氧化碳的捕集、利用与封存(CCUS)，是实现温室气体减排的重要途径之一，更是我国能源领域的一个重要战略方向，CCUS或许发展成一项重要的新兴产业。
I.利用CO₂加氢合成低碳烯烃技术就是重要的应用之一。以合成C₂H₄为例，其合成反应为：6H₂(g)+2CO₂(g) CH₂=CH₂(g)+4H₂O(g) ΔH₁ ；已知H₂的燃烧热为△H₂；CH₂=CH₂(g)的燃烧热为△H₃；H₂O(l)= H₂O(g)的热效应为△H₄。
(1)ΔH₁=__________________(请用△H₂、△H₃、△H₄表示)，若将1mol CO₂与3mol H₂充入10L的恒容密闭容器中，达到平衡后，平衡浓度、CO₂转化率与温度的关系分别如图1和图2所示，请回答下列问题：

(2)图1中曲线c代表物质的电子式___________________。
(3)该反应在较低温度时能自发进行，请分析其原因：______________________________。
(4)结合图1和图2，下列说法一定正确的是 __________。
A．其他条件不变，T₁℃、增大压强，再次达到平衡时c(H₂)比A点的c(H₂)大
B．平衡常数：K_M＞K_N
C．生成乙烯的速率：v_(M)小于v_(N)
(5)计算图2中M点时，乙烯的体积分数________________。（保留二位有效数字）
II.利用电解法也可将CO₂制得乙烯，如图3所示，电极b是太阳能电池的________极，
电解时其中a极对应电解槽上生成乙烯的电极反应式为______________________________。

【推荐1】Ⅰ.化学电源在生产生活中有着广泛的应用，电动汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状态铜的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H₂SO₄作电解液。放电时总反应为：Pb + PbO₂ + 2H₂SO₄ = 2PbSO₄ + 2H₂O
（1）写出放电时负极的电极反应式：______________________________；
（2）铅蓄电池放电时，溶液的pH将_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。当外电路上有0.5mol电子通过时，溶液中消耗H₂SO₄的物质的量为___________。
（3）放电完后，对该电池进行充电，在连接电源的负极一端生成________。(填“Pb”或“PbO₂”)
Ⅱ.光气（COCl₂）是一种重要化工原料，常用于聚酯类材料的生产，工业上通过Cl₂（g）+CO（g）COCl₂（g）   △H < 0制备。下图为实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。回答下列问题：
                 
（4）0～6min内，反应的平均速率v（Cl₂）=________________；
（5）该反应第一次达平衡时的平衡常数为_________________，10min改变的条件是________________。

【推荐3】甲醇是重要的化工原料，工业上可利用生产甲醇，同时可降低温室气体二氧化碳的排放。
已知：①
②
③
(1)___________，反应③在___________(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。
(2)下列措施中，能提高平衡转化率的是___________(填标号)。

A．压缩容器体积

B．将液化分离出来

C．恒容下充入

D．使用高效催化剂

(3)在一密闭容器中加入和，在一定条件下进行反应③，测得CO₂(g)的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①压强___________(填“>”“=”或“<”，下同)，理由是___________。
②当压强为时，B点___________。
③下，的平衡体积分数为___________%，该条件下反应③的压强平衡常数___________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

【推荐3】科学家利用太阳能分解水生成的氢气与煤化工厂产生的CO₂、CO反应生成甲醇。
已知：① ∆H₁=-128.1kJ·mol^-1
② ∆H₂=-283.0 kJ·mol^-1
③ ∆H₃=-443.5kJ·mol^-1
④ ∆H₄=-241.8kJ·mol^-1
回答下列问题：
(1)CH₃OH(1)完全燃烧生成CO₂(g)和H₂O(1)的热化学方程式为_______。
(2)关于反应，下列说法错误的是_______(填标号)。
A．该反应在低温下能自发进行
B．降低温度，反应速率减小，平衡常数增大
C．使用合适的催化剂，可以增大CO的平衡转化率
D．增大压强，∆H也增大
(3)某温度下，向容积为1L的恒容密闭容器中充入0.5 mol CO₂(g)与1.0molH₂(g)，发生反应，在第5min时达到化学平衡状态，此时CH₂OH(g)的物质的量分数为25%。在第10min、20min时分别改变反应条件，CH₃OH(g)的浓度在不同条件下的变化状况如图所示。

①0~5min，v(CO₂)=_______mol·L^-1·min^-1。
②20min时改变的反应条件可能是_______。
(4)某温度下，在恒容密闭容器中，发生反应，下列选项中能判断反应已经达到平衡状态的是_______(填标号)。
A．混合气体的密度不变
B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．CO与H₂O的物质的量之比为1：2
D． v_正(O₂)=2 v_逆(H₂O)

【推荐1】CO、、NO、是污染空气和水的有害气体，如何合理利用这些有害气体是当今科学研究的方向之一．下面是一些研究方案．
方案一：转化成无害气体．涉及的反应如下．
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
（1）反应 的________．
（2）一定条件下，将与CO以物质的量之比为置于恒容密闭容器中发生反应Ⅱ，下列能说明反应一定达到平衡状态的是________．
每消耗的同时生成
容器中混合气体密度保持不变
与CO的物质的量之比保持不变
混合气体颜色保持不变
混合气体的平均相对分子质量保持不变
（3）向容积为2L的恒容密闭容器中分别充入和，发生反应
Ⅱ在不同温度下测定反应相同时间时的转化率，结果如图所示．

、c两点反应速率大小关系为________填或“”“”或“”．
温度为时，反应从开始经过达到b点，用表示这段时间内的平均反应速率为________，此温度下该反应的平衡常数为________若在此温度下，保持容器的容积不变，b点时再向容器中充入和，的平衡转化率将________填“增大”“减小”或“不变”．
的转化率随温度升高先增大后减小的原因是________．
方案二：用次氯酸钠处理废水中的氨，使其转化为氮气除去．涉及的反应为．
（4）上述反应中HClO来自次氯酸钠溶液，原理是________用离子方程式表示．
（5）实验测得废水pH与氨去除率的关系如图所示．pH较大时，氨去除率下降的原因是________．

【推荐2】掺杂硒的纳米氧化亚铜催化剂可用于工业上合成甲醇，其反应为：
CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)   △H=a kJ·mol^-1.回答下列问题：
(1)若按=1的投料比将H₂与CO充入V L的刚性恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测定CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示。

①压强P₁、P₂、P₃由小到大的顺序是___________。
②T₁℃，若向该容器中充入3.0 mol H₂和3.0 mol CO发生上述反应，5min后反应达到平衡(M点)，则0～5 min内，v(H₂)=___________mol·L^-1·min^-1。
③X、Y、M、N四点，平衡常数从大到小关系是___________。
(2)若向起始温度为325℃的10 L刚性恒容密闭容器中充入2 mol CO和3 mol H₂，发生反应，体系总压强(p)与时间(t)的关系如图2中曲线I所示；曲线II为只改变某一条件的变化曲线，曲线中平衡温度与起始温度相同。
①曲线II所对应的改变条件可能为___________。
②体系总压强先增大后减小的原因为___________。

【推荐3】二氧化硫、氯气、氯化亚砜等均为重要的工业原料。工业上用SO₂、SCl₂与Cl₂反应合成氯化亚砜：SO₂(g)+Cl₂(g)+SCl₂(g)2SOCl₂(g)。该反应中某一反应物的体积分数(以A%表示)随温度的变化关系如图所示。

(1)在373K时，向10L的密闭容器中通入SO₂、SCl₂与Cl₂均为0.20mol，发生上述反应。测得其压强(p)随时间(t)的变化为表中数据I(反应达到平衡时的温度与起始温度相同，p₀为初始压强)。

t/min		0	1	2	3	4	5
Ⅰ	p	6.0p0	6.7p0	6.1p0	5.4p0	5.0p0	5.0p0
Ⅱ	p	6.0p0	7.0p0	5.3p0	5.0p0	5.0p0	5.0p0

请回答下列问题：
①该反应的ΔH___(填“>”“<”或“=”)0。
②I反应开始至达到平衡时，v(SOCl₂)=___。
③若只改变某一条件，其他条件相同时，测得其压强随时间的变化为表中数据II，则改变的条件是___。
(2)如图是某同学测定上述反应的平衡常数的对数值(lgK)与温度的变化关系点。

①A点的数值为____。(已知：lg4=0.6)
②当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，A点可能变化为___点。
(3)已知反应S₄(g)+4Cl₂(g)=4SCl₂(g)的ΔH=-4kJ•mol^-1，1molS₄(g)、1molSCl₂(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收1064kJ、510kJ的能量，则1molCl₂(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为___kJ。
(4)常温下饱和亚硫酸溶液的物质的量浓度为1.25mol/L，电离常数为K_a1=1.54×10^-2，K_a2=1.02×10^-7，向10mL饱和H₂SO₃溶液中滴加相同物质的量浓度的NaOH溶液VmL。
①当V=10mL时，溶液中存在：c(Na⁺)>c(HSO)>c(SO)>c(H₂SO₃)，则c(H⁺)___c(OH^-)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)
②当V=amL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(Na⁺)=2c(SO)+c(HSO)；当V=bmL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(Na⁺)=c(SO)+c(HSO)+c(H₂SO₃)；则a___b。
(5)以SOCl₂溶解四氯铝锂的溶液作为电解质溶液，用金属锂和石墨作电极材料，可组成一种常见的锂电池，电池的总反应式为8Li+3SOCl₂=6LiCl+Li₂SO₃+2S，请写出该电池正极的电极反应方程式___。