【推荐1】利用转炉烟尘(主要成分：CuO、ZnO、PbO、Sb₄O₆、As₂O₅)制备硫酸铜联产硫酸锌以及聚合硫酸铁的工艺流程如图：

已知：①酸浸后As元素以H₃AsO₄形式存在；
②常温下，K_sp[Cu(OH)₂]≈1.0×10^-20；
③聚合硫酸铁盐基度[聚合硫酸铁中×100%]越大，絮凝效果越好。
回答下列问题：
(1)“酸浸渣”中所含金属化合物是______(填化学式)。常温下，调节“酸浸液”pH为______(保留小数点后一位)时，溶液中c(Cu²⁺)=0.01mol•L^-1。
(2)生成Ca₃(AsO₄)₂•Ca(OH)₂的化学方程式为________。
(3)在一定温度下，将NaClO₄加入“浓缩液”中可制取聚合硫酸铁[Fe₂(OH)_x(SO₄)_y]_m。
①x和y的关系应满足：y=______(用含x的式子表示)。
②“滤液3”中H₂SO₄的加入量对盐基度的影响如图所示，当n(H₂SO₄)：n(FeSO₄)＞0.35时，产品的盐基度减小，其原因是________。

(4)①“萃余液”经______、______、过滤、洗涤，得到ZnSO₄•7H₂O晶体。
②加热ZnSO₄•7H₂O固体，固体质量保留百分数与温度的关系如图所示。将ZnSO₄•7H₂O(M=287g•mol^-1)加热到145℃时得到ZnSO₄•xH₂O，其中x的值为______；温度为1050℃时，ZnSO₄固体完全分解为ZnO以及两种气体(只有一种是氧化物)，该反应的化学方程式为_______。

【推荐2】根据《化学反应原理》知识，按要求作答。
I．在一定条件下，以CH₄和H₂O为原料，通过下列反应制备甲醇(CH₃OH)。
已知：①
②
(1)反应①的正反应属于_______(填“吸热”或“放热”)反 应。
(2)上述两个反应达到平衡后，在其它条件不变的情况下，通过减小容器体积增大压强，则化学平衡向正反应方向移动的是________(填“①”或“②”)。
(3)在密闭容器中发生①反应，若CH₄起始浓度为1.0 mol·L^-1，水蒸气起始浓度为2.0 mol·L^-1，反应进行2min后，测得CH₄浓度为0.5mol·L^-1，则(CH₄)= ____mol·L^-1·min^-1。
Ⅱ．常温下，浓度均为0.1mol·L^-1的两种溶液；①氨水   ②NH₄Cl溶液。
(4)写出①氨水中NH₃·H₂O的电离方程式：__________________。
(5)测得②溶液的pH<7，则溶液中c(NH)______c(C1^-)(填“>”“<”或“=”)，写出②溶液发生水解反应的离子方程式：__________________。
Ⅲ．如图所示装置，用惰性电极电解熔融氯化钠(2NaCl₂2Na+Cl₂↑)。

(6)通电时，Na⁺向______(填“a”或“b”)电极移动，发生_______(填“氧化反应”或“还原反应”)。
(7)电解一段时间后，在两个电极上分别生成金属钠和氯气。写出生成氯气的电极反应式：____________。

【推荐3】溶液A中存在Ba²⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、HCO、CO、Cl^-、NO、SO中的五种离子，浓度均为0.01mol•L^-1，溶液体积为1L。对A溶液进行以下实验，整个过程如图所示(部分产物省略，pH=4时，Fe(OH)₃沉淀完全)，溶液B与溶液A中所含阴离子种类相同。请回答下列问题。

(1)溶液A中的离子为_____；溶液A显____(填“酸”“碱”或“中”)性。
(2)反应①的离子方程式为_____。
(3)沉淀甲是____，沉淀乙是____。(填化学式)
(4)固体C可能是_____。
a.CuO b.Cu(OH)₂c.CuSO₄d.CuCl₂
(5)气体甲、气体乙都能造成环境问题，将等体积的气体甲和乙通入足量NaOH溶液中，被完全吸收，写出反应的离子方程式_____。

【推荐1】硫及其化合物在生产生活中具有广泛的应用，根据所学知识，回答下列问题：
(1)溶液显_______________性，判断的理由是_______________（用离子方程式表示），若将该溶液蒸干，最终所得固体为_______________（填化学式）。
(2)的溶液中，各离子浓度由大到小的关系为_______________。
(3)常温下，在某混合溶液中，部分含硫微粒的物质的量分数随的变化曲线如图所示，根据图示，的水解平衡常数_______________。

(4)常温下，某浓度的溶液中：
①为_______________（填“强”或“弱”）电解质。
②往溶液中滴加少量的溶液，发生反应的离子方程式为_______________，此时所得溶液的_______________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
(5)在的溶液中加入等体积溶液，有黑色沉淀生成，反应后溶液中_______________[已知：]（忽略溶液混合时体积的变化）。

【推荐2】一种磁性材料的磨削废料（含镍质量分数约21%）主要成分是铁镍合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该废料制备纯度较高的氢氧化镍，工艺流程如下

回答下列问题：
（1）“酸溶”时，溶液中有Fe^3＋、Fe^2＋、Ni^2＋等生成，废渣的主要成分是__________；金属镍溶解的离子方程式为__________________________________________。
（2）“除铁”时H₂O₂的作用是___________________，加入碳酸钠的目的是__________________________________________。
（3）“除铜”时，反应的离子方程式为_____________________________________，若用Na₂S代替H₂S除铜，优点是__________。
（4）已知除钙镁过程在陶瓷容器中进行，NaF的实际用量不能过多的理由为_____________________。
（5）已知常温下K_sp[Ni(OH)₂]=2.0×10^－15，该流程在“沉镍”过程中需调节溶液pH约为_______，Ni^2＋才刚好沉淀完全（离子沉淀完全的浓度≤10^－5 mol/L；lg2=0.30）

【推荐3】根据要求，回答下列问题：
I．二氧化氯(ClO₂)、高铁酸钠(Na₂FeO₄)等新型水处理剂可用于城市自来水的处理。ClO₂和Na₂FeO₄在水处理过程中分别被还原为和Fe³⁺。
(1)如果以单位物质的量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么ClO₂、Cl₂、Na₂FeO₄三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是___________。
(2)工业上以CH₃OH和NaClO₃为原料在酸性条件下制取ClO₂，同时产生CO₂气体。已知该反应分两步进行，第一步反应为。
①第二步反应为___________(写离子方程式)。
②上述反应中，的作用是___________。
II．金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。六价铬比二价铬毒性高，更易被人体吸收且在体内蓄积。
(3)工业上处理含的酸性废水的方法如下：
①向含的酸性废水中加入FeSO₄溶液，使全部转化为Cr³⁺，反应的离子方程式为___________。
②调节溶液的pH，使Cr³⁺完全沉淀，请问溶液pH的最小理论值为___________。(已知常温下。离子浓度小于时可认为该离子沉淀完全)
(4)铬元素总浓度的测定：准确移取25.00mL含和的酸性废水，向其中加入足量的(NH₄)₂S₂O₈溶液将Cr³⁺氧化成。煮沸除去过量的(NH₄)₂S₂O₈；上述溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，以淀粉溶液为指示剂，向其中滴加0.015的Na₂S₂O₃标准溶液，终点时消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mol。
已知测定过程中发生的反应如下：
I．
II．
III． ，则废水中铬元素的总浓度为___________。

【推荐1】某厂利用富锗ZnO烟尘(还含有CuO、CaO、、、等)生产储精矿和碱式碳酸锌。其流程如下：

已知：I.酸浸时，锰与铅元素被还原为+2价，锗以Ge⁴⁺存在。
II．25℃：、。
请回答下列问题：
(1)的空间结构_______；的价层电子排布式_______
(2)浸渣①主要含有_______；酸浸中Pb元素发生变化的化学反应方程式_______
(3)采取下列哪些措施可以提高锗的浸出率_______(填代号)；
A.增大烟尘与硫酸的固液比        B.多次反复浸出        C.适当进行搅拌
(4)流程中，“I”加入Zn粉主要是为了置换_______(填离子符号)；
(5)流程中，“II”控制pH最高为_______(溶液中金属离子浓度均按计算)，该步骤pH不宜过低，除了考虑到锰的形态可能发生变化外，主要原因可能是_______。
(6)流程中，“II”除锰反应的离子方程式为_______；
(7)沉锌的化学方程式为_______。

【推荐2】钠及其化合物的生产、应用，是化工生产与研究的重要组成部分。
（1）金属钠可用于除去有机溶剂（如苯、醚等）中的水分，有关反应的化学方程式是____________________。
（2）“神舟号”载人航天器的返回舱内，为防止浓度过大引起宇航员困乏，用过氧化钠降低的浓度，有关反应的化学方程式是__________________________________。
（3）工业碳酸钠（纯度约为98%）中常含有、、、和等杂质，为了提纯工业碳酸钠，并获得试剂级碳酸钠（纯度约为99.95%），采取的工艺流程如下：

已知： 饱和碳酸钠溶液在不同温度下析出的溶质为：

①入NaOH的主要目的是_________________________________。
②“趁热过滤”时，温度应控制在_____________，原因是____________________________。
③为了检验试剂级中是否含有，可进行的操作是：取少量待测固体溶于蒸馏水配成溶液取少量溶液于试管中，_________________________________。
（4）可用于治疗胃酸过多，其反应原理是________________________________（写离子方程式）。等物质的量的与相比，消耗胃酸的量的关系是_____（填“>”、“<”或“=”），但不能用治疗胃酸过多的原因是_________________________________。

【推荐3】明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：

根据上述图示，完成下列填空：
（1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取浓氨水（每升含有251.28g氨）__________mL，用规格为_______mL量筒量取。
（2）氨水浸出后得到固体混合体系，过滤，滤液中除K^＋、SO₄^2－外，还有大量的NH₄^＋。检验NH₄^＋的方法是______________________________________________。
（3）写出沉淀物中所有物质的化学式________________________________________。
（4）滤液I的成分是水和______________。
（5）为测定混合肥料K₂SO₄、(NH₄)₂SO₄中钾的含量，请完善下列步骤：
①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量______溶液，产生白色沉淀。
②___________、__________、_________(依次填写实验操作名称)。
③冷却、称重。
（6）若试样为mg，沉淀的物质的量为nmol，则试样中K₂SO₄的物质的量为：___________mol（用含有m、n的代数式表示）。